热门试卷

（8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

（1）写出三种元素名称A       、B        、C      。

（2）B元素位于元素周期表中第      周期，      族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）         ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：

（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含

              键；它与GC2反应的化学方程式为                         

（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；

（3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是              

（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。

有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲       、乙         、丙        

⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物        、丙          

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

a     b       c

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，

c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为          。

（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于        晶体。

（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。

（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④和⑦的元素符号是         和         ；

（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是         ，非金属性最强的元素的元素符号是        。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是                ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：                        。

(8分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是            ；

（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为               。

（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝    　，y＝        。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：_____、_____、_____。

(2)B位于元素周期表中第_____周期，第_____族。

(3)C的原子结构示意图为_____，C的单质与水反应的化学方程式为_______________。

(4)比较B、C的原子半径_____，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；

a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性  

c.依据两元素在周期表中的位置 

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 

（5）C和E形成的化合物是           ，所含的化学键的类型为               。

（3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为          。

（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为        ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         

（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________

（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________

（4）写出D的价层电子排布式                          

（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        

（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

现有两种氧原子和，它们可分别形成16On和18Om两种气体单质。请完成下列问题：

（1）1 mol 16O中所含的中子数为__________个，1 mol 18O中所含的中子数为__________个。

（2）1 mol 16On中所含的中子数为____________mol，1 mol 18Om中所含的中子数为____________mol。

（3）若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5，则n∶m=____________。

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是                     。

②B的最高价氧化物化学式为                         。

③C的元素名称为                                    。

（2）D的单质与水反应的方程式为：                                          。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                                                 ，有关反应的离子方程式为：

                                 ，                                     。