热门试卷

下列说法正确的是（   ）

（20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①-——⑿号元素的元素符号①       ②       ③       ④      

⑤      ⑥     ⑦     ⑧      ⑨      ⑩      ⑾      ⑿      

（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:              ，             。

（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式                ，              。

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________ ，形成两性氢氧化物化学式            。

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

（1）  （2） （3）

（4）（5）（6）

违反泡利不相容原理的有          ，违反洪特规则的有               。

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

（1）        和        互为同位素。

（2）        和        质量数相等，但不能互称同位素。

（3）        和        的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。

（1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。

（2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。

（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。

（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。

（5）E的核外电子排布式是___________________。

（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。

（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

（1）D的原子结构示意图为                 ；

（2）元素E在元素周期表中位于第        族；

（3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；

（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         

试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；

（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=” ）

②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

A

M

Q

R

E

B

D

G

L

C

请回答下列问题：

（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为                        。

（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈      形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈          杂化方式；

（3）写出L基态原子核外电子排布式            ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式              。

（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为         。

（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由                   。           

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

（4）下列说法正确的是          

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（2分）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则元素A是      元素，B是      元素。

同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A._____________，B._____________，C._____________，

D._____________，E._____________，F._____________。

(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________；____________________________________。

(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。

实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：

①AgNO3(aq) ②稀HNO3 ③Br2(aq) ④I2(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq) ⑦NaBr(aq)⑧H2O ⑨Na ⑩镁条  ⑪铝条  ⑫K

(1)你准备选用的药品是(用编号表示)______。

(2)你所做的实验是什么(用方程式表示)？判断依据是什么？

A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：

（1）写化学式：A       B      甲         

（2）写电子式：C         乙      

（3）写化学反应方程式：

A+甲→B+乙                       

（1）写出氯原子的原子结构示意图       

（2）氯元素的原子在反应中易    （填“得”或“失”）    个电子，表现出    性。

（3）氯元素的最高化合价为         ，最低化合价为         。

（4）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱         。

（6）请写出下列物质的电子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

（10分）(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是     。D218O的相对分子质量是______。

(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是____,_        （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___ ,      ,   _（共1分）。

(3)化学反应的限度是当_      _____和       __相等，反应物和生成物的 _      ____保持不变时，所达到的一种看似        　的“平衡状态”。