热门试卷

有：①168O、188O  ②H2O、D2O ③O2、O3三组微粒或物质，其中互为同位素的是      （填序号，下同），互为同素异形体的是       

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符号是      

(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。

（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          

（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：

（1）有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为                   。

（2）有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为        。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为                   。

（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为       (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为                                                                                            。

（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是    (填离子符号)。

（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A       ，B         ，C       ，D       。

（2）D的简单离子是              。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是             。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是              。

（5）写出A、B的电离能顺序           。

（6）写出C基态原子的电子排布式         。

(3分)有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这三种元素分别是：A__       __，B__       __,C            。(用元素符号表示)

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

  （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是                （写元素符号）

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        （写化学式）

（3）①和⑨元素形成的化合物中含       键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含            键。（写化学键类型）

（4）③④⑧的气态氢化物的稳定性          >        >         （写化学式）

（5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为         。

（6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为        。

(9分)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号                                        ，从实验结果可以得出的结论是                                     。

（12分）位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

          ，            ，           ，           。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：                        

（3）仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：                                           。

（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

（1）元素符号：X_______________，Z________________。

（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。

（3）X元素原子的核外有         种不同形状的电子云。

（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为

___________________________________________________________________ 。

锌的核电荷数为30，其最外电子层上只有2个电子，常显+2价。据此，请画出锌离子的结构示意图。

结构示意图为的粒子。

x值可能为_________、_________、_________、_________、_________、_________，相应的粒子符号分别为_________、_________、_________、_________、_________、_________。

（16分）

Ⅰ．在1~18号元素中，回答下列问题，答案要求写出化学式。

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________，气态氢化物最稳定的是______________。

Ⅱ．已知X、Y、Z是三种短周期元素，且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。

（2）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。

（3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于___________晶体，ZO2在固态时属于___________晶体。

（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

（1）写出A元素名称：______ _____；

C2粒子的符号：_____   _    _____；

画出E离子的结构示意图：______          ________；

A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____          ______。

（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________               __________。

（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：

__________                                                 _____。