- 物质结构元素周期律
- 共75155题
（4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图 。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应的离子方程式
正确答案
（1）
（2） ＞ （１分）
（3）NH4＋ +OH― =NH3.H2O 或 NH4＋ +OH―
略
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 。
正确答案
［∶
略
据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
正确答案
（1）C、D （2）②；①③ （3）
略
（4分）一种有机化合物的结构简式如下：
（1）该分子中有 个sp2杂化碳原子； 个sp3杂化碳原子。
（2）该分子中有 个sp2-sp3的σ键； 个sp3-sp3的σ键型。
正确答案
（1）2，6（2）3，3 （每空1分）
略
（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
气体的体积（标准状况）为 。
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：
正确答案
略
（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
（1）根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；
（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式： ；
（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序 （填写化学式）
正确答案
（1）Cl S P （3分）（2）H3PO4 （1分）
（3）PH3﹤ H2S ﹤ HCl
略
完成下面表格：
正确答案
依据：质子数=核电荷数=核外电子数和质子数+中子数=质量数，阴离子电荷数=核外电子数-核电荷数，阳离子电荷数=核电荷数-核外电子数。
将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：
（1）最多可得沉淀多少克？
（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）
正确答案
（1）0.312 g （2）NaCl 0.600 mol·L－1。
（1）n(NaOH)="0.010" 0 L×1.20 mol·L－1=1.20×10－2 mol
①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
当沉淀达最大值时，相当于：
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×
m〔Al(OH)3〕="78.0" g· mol－1×4.00×10－3 mol="0.312" g
（2）由①反应知，所得溶液中溶质是NaCl，
n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10－2 mol（Na原子守恒）
c(NaCl)=
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR。已知1mol HxROy比1molHZR的质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol。试求R元素的原子序数、元素名称。
正确答案
R为氯元素，原子序数为17。
设R元素的相对原子质量为M，核外电子数为n，
依题意可得：x+M+16y=z+M+64
得：x+16y="z+64 " ①
根据HzR推知R的负价为-z，最高正价为8-z。HxROy正负化合价代数和为0，得
x+8-z="2y " ②
解方程①②得y=4。
再根据题意得x+4×8=n+16
n=x+16
讨论：当x=1时，n=17成立；当x=2时，n=18不成立。依此类推，只有氯元素符合条件。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。
（3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。
正确答案
（1）Na+
（2）两(1分) Na+
(3)复分解(2分) （4）＜(1分)
Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，径大序小。
(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
正确答案
（1）略 （2）Al 2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2↑
（3）略 （4）HClO4 （5）26
（6）（其他合理答案也给分）
略
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
④ C和D的单质可能生成离子化合物。
（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1：1形成的化合物F的电子式为 ；C与D形成的原子个数比为1：1的化合物19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为 mol。
正确答案
（1）①④（2）
略
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。
正确答案
（1）
（2）
（3）周期性变化 元素的周期数即为原子的核外电子层数；元素的主族序数即为原子的最外层电子数
（1）根据元素周期表的结构，元素周期表有七个横行，即七周期；有18个纵行，其中有七主族、七副族、第Ⅷ族（包含三个纵行）、零族。对照题给元素周期表，不难补全元素周期表边界。
（2）第三周期ⅥA族的元素为硫，其原子序数为16、元素符号为S、相对原子质量为32。根据题中图的表示方法可得
（3）原子结构与元素周期表位置的关系有：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数。元素所在的主族序数等于原子最外层的电子数。因此，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在周期表中的位置，确定是什么元素；②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐
正确答案
失去 铯（Cs） 锂（Li） 7 得到 增强
碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）失去 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 铯 （Fr除外），原子半径最小的是锂。卤素原子最外层的电子数都是7个，在化学反应中它们容易 得到1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐 增强
(3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为____
正确答案
+3 -1 AB3
略
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