热门试卷

（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称       、       、     。

（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。

(3)C的原子结构示意图为           ，C的氢化物的电子式           。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物（AH4C）中含有的化学键的类型有          。

（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______  ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

（1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。

（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：                     。

（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，

试推测：

①BeCl2是      化合物（填“离子”或“共价”），

②Be(OH)2的碱性比LiOH           。

（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。

（9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显       价，D显      价；

（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；

（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。

（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为               

A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、C、E三种元素的符号：

A         ，       C           ，      E          。

⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式）。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）。.

⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为：       杂化，FG3的空间构型为         。

图表法、图象法是常用的科学研究方法

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第       族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：         ，理由是：

                                                                          。

CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >       。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，则它的化学式是                     ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为        ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为       。

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的符号      、     

（2）写出⑦、⑩两种元素的名称      、     

（3）在这些元素中，    （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；    是最不活泼的元素

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中       （用化学式填写）酸性最强；       （用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是    （用元素符号填写）

（5）从③到⑨的元素中，    （用元素符号填写）原子半径最小

（6）比较④和⑤的化学性质    （用元素符号填写）更活泼，可用            试剂验证。

（6分）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。

元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。

(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是________

（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：                  ，理由是：_________________________________

（4）有三种固态物质，它们的性质如下：下

A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。

B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。

C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。

根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为________晶体，B为_________晶体。

（6分）(1)质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：                    &s.5*u.c.#om          

(2)下列物质属于离子晶体                ，属于分子晶体的是                ，

原子晶体               ，金属晶体                  。 

①铁   ②干冰   ③金刚石   ④铜    ⑤水晶   ⑥氯化钠  ⑦碘  ⑧氢氧化钠

（10分）填写下表：

X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答：

(1)写出元素符号：X        、Y        、Z        、W        .

(2)上述元素单质中熔点最高的是        .

(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是        .

（14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和

（1）请写出元素符号：

A        B         C            D          E           F           

（2）画出F的阴离子的结构示意图                          

（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为           

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到                       

（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式                    

（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是                       。（相对原子质量：C—12）