热门试卷

（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式         。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                       。

⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K4[D(CN)6]，则中心原子D的化合价为      ，甲在水溶液中的电离方程式为                                         ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为               。

⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键。

（16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个

试回答：

①写出下列元素的符号A___________，C___________；

②用电子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一种单质D4难溶于水，易溶于CS2，请解释原因                               。

（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多

试回答：

①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________

②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为    <     （用化学式表示）。

③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为     >      >      （填元素符号）

（5分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）C离子结构示意图：           。

（2）AB2的结构式为            。

（3）C2D的电子式：                           。

（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式         ，         。

（8分）有几种元素的微粒的电子层结构如图所示，其中：

（1）某原子微粒性质很稳定，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符是____________；

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号______________；

（3）某原子失去一个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________；

（4）某原子得到两个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________。

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。

（1）m与y形成的化合物中含       键，属       分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为         。

（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

                   。

（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______，B______，  C______，D______，E______。

（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，

它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。

（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式       ____。

（4）A与E形成的化合物的化学式是       ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ____。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是       ____，有关反应的离子方程式为       ____。

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

（1）各元素的符号：

A                       C                       

（2）确定C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序                                             ____________      。

（3）确定A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序                                                 _______ 。

（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：

(1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。

(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：

稳定性      >      ，水溶液的酸性      >      

(3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是            ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：               。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                 。

②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式                  。

（15分）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。

（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为    。A、C形成最简单化合物的空间构型为    。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    。

（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：          。

（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    。

（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）。

（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为    。

（6分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号______________；D的原子结构示意图______________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式 )。

(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。

（8分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A1(B)>I1(C)，其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素

（1）写出下列元素的元素符号：下

C___________     F_____________

（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________

（3）B、C两元素原子的电负性大小: B_______C（填“<”或“>”)

（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C_______A2D (填“<”或“>”)

（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为_____________

（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为_____________.

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；

（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；

（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；

（4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）

（5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________

_______________________________________________________________________________。

（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   

d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。