热门试卷

（1）HCOONa（2分）           （2分）

（2）水分子间存在氢键（2分）      

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）

（4）2Na++CO32-+H2O+CO2==2NaHCO3↓（2分）

（5）2.3×10-4mol·L-1（2分）

（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）

试题分析：① 已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性。则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH。② X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2。③ 由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D为Na2CO3；即2 NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O； 由此可确定X为H2O，Y为CO2。④ 由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na2CO3和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na2CO3和氢气：。⑤ E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH3，由该反应：E + H2O → NaOH + NH3↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na3N。

由此可解答：

（1）A的化学式是  HCOONa ；Y的电子式是

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。

（3）E与足量盐酸反应的化学方程式：Na3N + 4HCl =" 3NaOH" + NH4Cl 。

（4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：

2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓

（5）根据2A →P +H2↑得到P，可知，2HCOONa →Na2C2O4 + H2↑，P为Na2C2O4，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4↓，依据Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)•c(C2O42-) = 2.3×10-9，可计算出当CaC2O4完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：c(Ca2+) =mol•L-1

（6）实验室Na2C2O4与足量HCl反应可得到H2C2O4 ，H2C2O4在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4CO↑ + CO2↑+ H2O )。设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。

（14分，每空2分）

（1）

（2）先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

（3）NH3+H2ONH4++OH-

（4）CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2H++2Cl-

（5）b

（6）大于；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)  ΔH=-124.6KJ/mol

试题分析：根据题意可以推知A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Na；

（1）Na与H形成离子型化合物

（2）二价铁易氧化，与NaoH结合后，生成白色氢氧化亚铁，逐渐氧化成氢氧化铁；

（3）一水合氨电离方程式

（4）氧化还原反应方程式书写，先判断反应物和生成物，然后配平；

（5）元素周期律可知，非金属性越强，气态氢化物温度性越强，a正确；电子层数越多，半径越大，故S2->Na+，b错误；N为半充满，第一电离能大于O，c正确；非金属性越强，电负性越大，d正确；

（6）由②反应和水从气态到液态放热可知，CH3OH的燃烧热大于192.9KJ；由盖斯定律可知，氢气的燃烧热，并写出热化学方程式。

（1） ，   Al3++2-  

（2）第三周期，ⅢA族     

（3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在

（4）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑  、 产生蓝色沉淀并有气泡放出

（5）NH4NO3=NH4+ + NO3-

试题分析：A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。

（1）Na的原子结构示意图为

氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3++2-

（2）Al元素位于元素周期表的第三周期，ⅢA族；

（3）A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在；

（4）过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀；

（5）由元素H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4+ + NO3-

（1）第二周期ⅣA族　

（2）D　（3）c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）

由①推知Q为H，沼气的主要成分是甲烷，故W为C；由②中W与Y形成的化合物是机动车排出的大气污染物可知，该化合物为CO，故Y为O，Q、W、X、Y原子序数递增，故X是N；Na2O含有30个电子，Na2O2含有38个电子，故Z为Na。（1）W是碳元素，为元素周期表中第6号元素，位于第二周期ⅣA族；Na2O2为离子化合物，且存在过氧键（—O—O—），因此其电子式为。（2）XO3为NH3，工业合成氨利用氢气与氮气反应，该反应为放热反应，升高温度可以提高反应速率，但会降低反应物的转化率，A项错；加入催化剂，可以提高反应速率，但不能提高反应物的转化率，B项错；将氨气及时分离出去可以提高原料的转化率，但同时也降低了反应速率，C项错；增大反应体系压强，体系中的物质浓度增大，反应速率增大，且该反应为气体分子数减小的反应，故也能提高反应物的转化率，D项正确；若增大一种反应物的浓度可以提高反应速率，但会降低该反应物的转化率，E项错。（3）氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3。氨气的物质的量n（NH3）＝22.4 L÷22.4 L/mol＝1 mol，n（HNO3）＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol。由此可知氨气过量0.5 mol，溶液中存在NH3·H2O的电离和NH4+的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（NO）＞c（OH－）＞c（H＋）。

（1）19         （2）正     CH­3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+

（3） ①   ② HClO4      OH– + H+  = H2O

③            ④ ABCD

试题分析：（1）S2–所含电子数为18，则R所含电子数为18+1=19，故其原子序数为19。

（2）理论上O2可把酒精氧化为CO2，但在酒精检测仪中氧气只能把酒精氧化到乙酸，原电池中阳离子向正极(带负电)移动，故负极的电极反应为：CH­3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+

（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，则X为氢元素；Z的核素A质量数为23，中子数为12，则质子数为11，所以M为钠元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y、M分别为氧和硫元素，MY2、MY3分别为SO2和SO3，G只能是氯元素。

①核素A的符号为：；②上述五种元素中氯元素的非金属性最强，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强，其化学式为：HClO4(高氯酸)，高氯酸为强酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：OH– + H+  = H2O；③X2M的电子式为H2S，其电子式见答案；④ZG是氯化钠，其用途广泛，可用作调味剂、食物防腐剂、氯碱工业的原料、用于医疗(生理盐水)等。

（1）HNO3、NH4NO3、NH3·H2O （3分）  HNO3    （1分）

（2）4NH3 + 12OH - 12e- ＝2N2 + 12H2O （3分） 负（2分）

（3）①N2H4 + 4CuO ＝ N2↑ + 2Cu2O + 2H2O（3分）

②高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢 （2分） ③C （2分）

试题分析：X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO，则：

（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物一般是酸碱盐，因此化学式分别为HNO3、NH4NO3、NH3·H2O。硝酸和氨水抑制水的电离，硝酸铵水解促进水的电离。硝酸是一元强酸，氨水是一元弱碱，因此相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是HNO3。

（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中氨气在负极通入，若以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，该物质应该是氮气和水，因此该电池负极的电极反应式4NH3 + 12OH - 12e- ＝2N2 + 12H2O。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中OH-向负极移动。

（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快，所以甲是双氧水，乙是N2H4。

①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，由于N2H4中氮元素的化合价是－2价，这说明在反应中氮元素化合价升高2个单位，因此其氧化产物是氮气，所以该反应的化学方程式为N2H4 + 4CuO ＝ N2↑ + 2Cu2O + 2H2O。

②由于双氧水不稳定，受热易分解，因此高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢。

③在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，反应不需要加热，因此选择装置是C。

（1）第2周期VA族（2）氧气 4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O

（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）10-12mol/L；大于；（5）k=[N2][H2]3/[NH3]2 50℅ （6）-1135.7

试题分析：由X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍可得X为O，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B可得Z为H，根据短周期元素X、Y、Z原子序数和为16可得Y为N，故Y为第二周期VA族；（2）原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，通入的氧气发生还原反应，故正极通入的是氧气，负极通入的是氨气，氨气发生氧化反应生成氮气，电解质溶液呈碱性，故氢氧根离子参与反应生成N2和水；（3）氨气发生催化氧化生成氮气和水；（4）氨水中氢离子是水电离生成的，故溶液中氢离子的浓度等于由水电离生成的氢氧根离子的浓度；氨水中加入盐酸，会反应生成氯化铵，铵根离子水解，使水的电离程度增大。（5）平衡常数的表达式是产物平衡浓度的系数次方的乘积除以反应物平衡浓度系数次方的乘积，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中；起始时气体的物质的量是1mol，对应压强是4，当压强是6时，对应气体的总物质的量是1.5mol，设C的转化量为x，则可得1-x+0.5x+1.5x=1.5，故x等于0.5mol，转化率为50℅；根据盖斯定律，2②-①可得要求的反应，故-534×2-67.7=-1135.7。

⑴M    9个    ⑵   1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) ；

⑶ sp2 ； 四面体 ；⑷； ⑸3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；

⑹CuFeS2 ； 

试题分析：根据题意可得A是C；B是N；C是O；D是S；E是Fe；F是Cu。⑴基态S原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4，可见电子占据的最高能层是M层；在M能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，一共具有的原子轨道数是9个。⑵Fe2＋离子的价层电子排布图是；根据能层排布规律可知：29号元素Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；⑶C元素的最高价氧化物对应的水化物H2CO3中心原子C采取的轨道杂化方式为sp2杂化；N元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体型。⑷化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，物质的结构相似。性质也相似。它们结构相似，SCN－的电子式为。⑸配合物甲的焰色反应呈紫色说明含有K+；其内界由中心离子Fe3＋与配位体CN－构成，配位数为6，该离子是[Fe(CN)6] 3+。配合物甲的化学式是K3[Fe(CN)6]. 检验Fe2＋离子的检验方法是向待测溶液中加入K3[Fe(CN)6].溶液，若产生具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,就证明含有Fe2＋，其离子方程式为3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，由其晶胞示意图可知：含有S：8; Fe：8×1/8+6×1/2=4；Cu:8×1/8+4×1/2+1=4，所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2则其化学式为CuFeS2 ；该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：g/cm3。

(1)     第三周期第ⅤA族   (2)①②③

(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

(4)2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2－或NH3+H2S=NH4++HS-

(5)酸性   NH4++H2ONH3·H2O+H+

A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH4NO3；E与B同主族，E为P；A与D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH4；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照2∶1形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na2S。

(1)Si的原子结构示意图为Na2S的电子式为P在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。

(2)SiH4分子中只含有极性共价键，①对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径Na>Si>P>S，②对；N的非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3，③对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，④错。

(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42-，NO3-本身被还原为NO，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+。

(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-。

(5)NH4NO3溶液显酸性，原因是NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+

（1）第三周期ⅥA族； Na、S、O （2）HClO4      H2S （3）ClO2

试题分析：X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色，因此一定含有钠元素，则第IA族元素中能和钠形成化合物的是氢元素，即X是H，Z是Na。Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子，所以Y是氧元素，D是S元素。G的原子序数大于S的，则G是氯元素。

（1）D在元素周期表中的位置为为第三周期ⅥA族。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序 Na、S、O。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。非金属性越弱，氢化物的还原性越强，则非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。

(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是ClO2。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（每空1分，共10分）（1）正四面体

（2）HClO4    NaOH   离子化合物    离子键   极性共价键（极性键或者共价键都可以给分）

（3）负（或者负极）  O2＋4e－＋2H2O＝4OH－   11.2

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是S，G是Cl。

（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物是甲烷，其分子的空间结构为正四面体。

（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，该化合物属于离子，该化合物的电子式为，所含化学键类有离子键和极性键。

（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知，氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以正极电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。氢气在反应中失去2个电子，所以当电池中转移1mol电子时，消耗A单质的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。