热门试卷

(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。

（4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。

（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                    

（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                 。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）        ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                       。

（4）F含有的化学键类型是          ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因

                  。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        。

（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图  __  　；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为     。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

（8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D          ；E________．

(2) 形成化合物的化学键类型是：                           ．

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。                           ．

(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：     　       ．

（9分）某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。

（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。

（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。

（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。

②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第________周期第________族。

（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。

（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）

（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。

（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③       ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②，得电子能力③ 大于② 。

（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

（1）元素A的名称是      ， 位于第     周期，第      族，原子结构示意图为            。                                  

（2）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式：              ，氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH，试分析其中氢元素的化合价为           ，这样看来若把氢元素放在  　    族也有一定道理。

（3）元素B与元素C形成的化合物中，化学键类型为           。

（4）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为           （用元素符号回答）。

（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

①L元素的名称是______，R元素的名称是______。

②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。 

（2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。

②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。

（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）

（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。

（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

（1）单质硒的熔点范围可能是________________。

（2）元素碲的主要化合价可能有________________。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。

（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。

（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；

③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；

④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：

（1）画出Z原子的原子结构示意图           ；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）

（2）写出化学式W2Y2___________     _

（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式

①                ②               ③               

（4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________                    

⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________                  

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。

（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。

（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。