热门试卷

(13分) ⑴  Na＞N＞O＞H  ⑵  H2O ； ＞； NH3

⑶ 2H2O2 2H2O  + O2 ↑ （4）HNO3；NH4NO3     ⑸  Na ；共价键、离子键

试题分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是第二周期的氧元素。Y的氢化物分子中有3个共价键，这说明Y应该是第ⅤA族元素。Y、Z为同周期的相邻元素，且Y的原子序数小于Z的，所以根据短周期元素可知，Y是氮元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，则W的质子数＝11，则W是钠元素。又因为X为非金属元素，且X与W同族，所以X是氢元素。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H。

（2）非金属性压强，氢化物的稳定性压强，则Y和Z的气态氢化物的稳定性是H2O＞NH3。

（3）双氧水分解即生成氧气。

（4）由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是硝酸，离子化合物是硝酸铵。

（5）钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

(4分)（1）第二周期第Ⅵ A族；（2分）（2）NH3＞PH3（2分）

试题分析：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知，①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B，

（1）①为O，在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅵ A族。

（2）④⑦同主族，④的原子半径大，则原子序数大，④和⑦的氢化物的稳定性是NH3＞PH3。考点：

点评：本题考查原子结构与元素周期律，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，题目难度不大，⑧为学生解答的易错点。

  (1) 1s22s22p5（2分）     (2) sp2  非极性（各1分）

(3)  CS2（各1分）  (4) ＞ ＜（各1分）  (5) A B（2分）

(6) [Cu(NH3)4]2＋（1分）  Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O（3分）

(7) 4（2分）

根元素在周期表中的位置可知a～j分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu。

（1）根据构造原理可知F的基态原子核外电子排布式1s22s22p5。

（2）在合物苯是平面正六边形结构，所以碳元素是sp2杂化，属于非极性分子。

（3）CS2是由极性键构成的非极性分子，电子式为。CO2和CS2都是分子晶体，沸点高低和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量是CS2的大，所以的CS2沸点高。

（4）由于磷原子的3p轨道属于半充满，稳定性好，因此第一电离能大于S的。金属性越弱，电负性越小，所以钠的电负性小于Be的。

（5）J是铜，A正确。氮元素的2p属于半充满，属于p区，B正确。C不正确。例如铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于第IB。最外层电子排布式为ns2np1的元素一定属于第ⅢA，D不正确。所以答案选AB。

（6）氨气和铜离子可形成配位键，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

(7)根据晶胞结构图可知，含有的铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4。

（1）第三周期IA族(2分)

（2）大于(2分)   2(2分)     离子晶体(2分)

（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑  (2分)

（4）N2H4（l）+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H="-621.2" kJ·mol-1(2分)

试题分析：由D在空气中燃烧得到淡黄色固体可知D为Na，再结合A、D同主族以及四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体可知，A一定为H，再结合B的价电子排布可推知B、C分别为N、O。（2）因N的2p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能大于同周期相邻的氧元素；由氧化还原反应规律可得到盐Y为NH4 Br，属于离子晶体，在单质N2中存在氮氮三键，其中1个σ键和2个π键。（3）NaH与H2O发生归中反应得到H2与NaOH。（4）利用题给信息可知：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.6kJ/mol，然后利用“盖斯定律”结合已知热化学方程式进行变形即可。

(18分)

（1）第三周期，第IVA族   -------------------------------------------------------------1分

（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分

（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ -------------------------------------------2分

-------------------------------------------------------2分

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)  ------------2分

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分

本题是考查元素周期表、元素周期律的题目，较为简单。首先将图中元素序号与周期表对应，可以确定每一种元素。（4）中不能做该反应催化剂的物质，不能与其（H2O2）发生反应，因为Na2SO3具有还原性，能反应，故选C。（5）考查H2SO3的性质，其为二元中强算，具有酸的通性，氧化性、还原性等等。（6）突破口为M为仅含非金属元素的盐，故为铵盐，ZN→⑥（Al），故Z为Al(OH)3，M为铵盐，有表中元素组成，可能为NH4Cl或NH4NO3，NH反生水解，故有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NH的检验方法为加入氢氧化钠溶液，加热，检验NH3即可。

(共16分)（1）第二周期ⅣA族(1分)  (1分)

（2）甲烷 (1分)     正四面体(1分)

（3）O=C=O(1分)    C(s) +1/2O2(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol-1(2分)

(4) >(1分)   CO32-- + H2OHCO3-- +OH-- (2分)     (5)34(1分)   H2SeO4(1分)

(6)Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]—(2分)

(7)O2 +4e- +4H+=2H2O(2分)

A、B、C、D、E、F五种短周期元素对应元素为：H、C、N、O、Na、AL；

（1）      碳元素位于：第二周期ⅣA族；N的原子结构示意图为：

（2）      碳、氢形成的简单化合名称：甲烷；甲烷为空间正面体形；

（3）      CO2的结构式为：O=C=O；由CO的燃烧热、C的燃烧热的热化学方程式可得C生成CO的热化学反应方程式：C(s) +1/2O2(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol-1；

（4）      由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物为碳酸钠，溶液显碱性，即PH>7；理由是CO32-- + H2OHCO3-- +OH-- ；

（5）      Se的原子序数为34；最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；

（6）      F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]—；或；

（7）      氢氧燃料电池，在酸性溶液中，正极电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O

（14分）（1）第3周期VIA族　（2）大于

（3）Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O     （4）Si3N4    C   

（5） NaN3      Na3N + 4HCl=" 3" NaCl + NH4Cl               (每空2分)

略

(1)N＞C＞Si　金刚石　金刚石为原子晶体，C60为分子晶体

(2)1s22s22p63s2

(3)有

(4)①3　1　sp2　②金属键

(1)非金属性越强，元素电负性越大，根据三种元素在元素周期表中的位置，可知它们的电负性关系是N＞C＞Si。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，金刚石的熔点较高。(2)从表中电离能数值来看，A、B的第三电离能出现突跃，可见它们是第ⅡA族元素，因A、B均为短周期元素，且B的第一、二电离能均比A的小，故B是镁。(3)Mn2＋的3d轨道有5个电子，故[Mn(H2O)6]2＋有颜色。(4)①单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键。因碳、氧形成双键，故碳原子采取的是sp2杂化。②Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的，分解产物CO的化学键并未改变，生成了铁单质，故形成的化学键是金属键。

（一）(6分，每空3分)

（1）3d54s1（2）1s22s22p63s23p63d5

(二)  (12分，每空2分)

（1）            2   相等

（2）2H2O2    =   2H2O+O2↑

（3）CH2=CH2

（4）Al3++3HCO-3====Al(OH)3↓+3CO2↑

试题分析：

（一）第四周期中，未成对电子数最多的原子是Cr，其外围电子排布式为3d5 4s1，3d能级为半充满的正三价离子，该离子是Fe，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5

（二）（1）根据B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；可推出其为碳，A为氢，C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30，可以推出C为氧D为铝E为氯，由此可以推出甲为过氧化氢，乙为乙烯，丙为氯化铝，丁为四氯化碳。

（2）过氧化氢加入二氧化锰制氧气反应式为：2H2O2    =   2H2O+O2↑

（3）乙烯的结构简式为CH2=CH2

（4）氯化铝与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式Al3++3HCO-3====Al(OH)3↓+3CO2↑

点评：本题考察的知识点多，正确的推出各元素是解题的关键，可以根据题目信息和问题来进行推断。

（1）离子晶体 （2）水分子间存在氢键   sp3  

（3）  Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定

（4）①  ②2NA

（1）NaCl、MgCl2等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。

（2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp3。

（3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定。

（4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是

②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个键组成的。CN- 与 N2 结构相似，所以1 mol CN－中键数目为2NA。

（1）（每空1分）X     Na    Y     C    Z     N    T     Cl      ；

（2）（2分）___ H+_+_OH- ="==" H2O_____；

（3）（2分）NaOH  H2CO3  HNO3  HClO4。

因为最高正价依次为+1、+4、+5、+7，主族元素最高正价等于主族序数，所以X、Y、Z、T四种元素分别是第一第四第五第七主族元素，结合核电荷数Y＜Z＜X＜T，这样四种元素分别是X：Na Y：C Z：N T Cl 。

（2）X的最高价氧化物是氢氧化钠，Z的最高价氧化物是硝酸，所以强酸和强碱的离子反应是_ H+_+_OH- ="==" H2O_。

（3）按照碱性与金属性强弱顺序一致，酸性和非金属性顺序一致，得出NaOH  H2CO3  HNO3  HClO4。

（1）第3周期第ⅢA族   

（2）酸     NH4+ + H2O  =  NH3•H2O + H+

（3）Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O

（4）Si    b c d

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素，

（1）Y是Al元素，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氢化物是氨气，其电子式为：；

（2）氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸性；

（3）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，

（4）硅的非金属性小于氯元素，比较非金属强弱的方法有：其最高价含氧酸的酸性强弱、吸引电子的能力等；

（15分）

（1）（2分）

（2）CH2=CH2 （2分）

（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（3分）

（4）c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) (顺序错,漏均不得分)（2分）

（5）2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol（3分）

（6） ＜(1分)

因为Qc= ＞K= ；所以逆反应速率大于正反应速率。（2分）

试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，则R、W、X、Y、Z分别是铝、碳、氮、氧、氯，Cl原子核内核电荷数为+17，核外电子层结构为287；（2）碳和氢形成烃，6原子烃分子为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2；（3）根据题意，Al2O3、N2、C在高温下反应，可以生成AlN、CO，则反应式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（4）根据题意，HNO3与NH3反应，生成NH4NO3，NH4NO3是盐，根据电解质的电离、盐类水解规律可知，溶液中c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)；（5）根据盖斯定律，由②×2—①可得，2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol；（6）根据图表可知，

PCl5(g)PCl3(g) +  Cl2(g)

各组分的起始浓度（mol•L—1）       0.50         0          0

各组分的变化浓度（mol•L—1）       0.10       0.10        0.10

各组分的平衡浓度（mol•L—1）       0.40       0.10        0.10

平衡时K==

温度不变，平衡常数不变，若起始时充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，则三者的起始浓度为0.5mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L，Q==>，说明此时反应必须向逆反应方向进行，才能达到该温度下的化学平衡，所以此时逆反应速率大于正反应速率。