热门试卷

（12分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）写出下列标号元素的元素符号：①           、⑤              。

（2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是               。

（3）元素②形成的最简单有机物的空间结构为               。

（4）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是                                 。

（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置       ，写出C的单质的电子式            。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为         。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。（用离子符号表示）

（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程                     。

（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

（1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se                 。

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。

（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________

（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

                                                              。

（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

（5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：                      

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      ；

（2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；

（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。

a．常温下A的单质和B的单质状态不同

b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d．单质与酸反应的难易程度

（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      

                                                            。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。

(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。

(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。

(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图                    ;

F元素氧化物的晶体类型为              。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；

用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离

子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：                  。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                  ;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为                                。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为          ；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式             ；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:                              。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应                             。

⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应                        。该燃料电池的产物为              。

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是        。

（3）写出化合物AC2的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。

（4）E原子的核外电子排布式是             ，

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。

（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

⑴ X位于元素周期表第       族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于          晶体。

⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是           ，分子中存在       个σ键。

⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     。阴、阳离子的个数比为      。

⑷W的基态原子核外电子排布式是                    。

⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol-1

请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

　                                                       　。

现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：

（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。

（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。

（3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。

（4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。