热门试卷

(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的

形成过程______________________________________________。

已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                             

还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          

A．比较这两种元素的常见单质的沸点 

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

⑴B元素在周期表中的位置为                   。

⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。

⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），

原因是                                                                。

⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。

⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：

①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。

②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：     。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。

（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。

（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                            ，D的化学式是         。

② A、B、E中均含有的一种元素为            （填元素名称）。

③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                              。

（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。

（15分）请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   

                                                。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）           。

（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

则(1)B的原子结构示意图为       。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     。

(4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

根据上述信息填空：

（1）E 在元素周期表中的位置是                                

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。

（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

已知：

① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是       ，Z是      （用元素名称填空）。

(2)写出③中反应的化学方程式：                                           。

(3)写出④中反应的化学方程式：                                           。

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

       （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是       ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是    ；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物的化学式为       ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                        

（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为    和    ；③和⑨两元素形成化合物的电子式       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式       ，该物质与CO2反应的化学方程式                    ；

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为        

（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：          。

（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是           （填分子式）。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y-的结构示意图为           。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。

(6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是                           

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。

（12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：

（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为      。

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是        ，B的名称是           。

（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成CO2-3和N2，写出该反应的离子方程式：                    。

（4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：            。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)

请回答：

⑴Z2Y中含有的化学键类型为                    。

⑵Z2Y2的电子式为                       。

⑶X2Y分子的空间构型为                 ，其中心原子的杂化方式为            ，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。