热门试卷

（13分）（1）    非极性共价键（2）

（3）HF  HF分子之间有氢键

（4）紫色(隔着蓝色钴玻璃) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

试题分析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是氧元素。W可以与Y组成YW型化合物，则Y应该是第ⅡA族元素。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，这说明Y应该是第三周期的Mg。X是第二周期元素，且X的原子序数大于氧元素，则X应该是F，所以根据他们的原子序数之和是W原子序数的5倍可知，Z的原子序数应该是40－9－12＝19，即Z是K元素。

（1）氧元素原子的L层电子排布式为。W3分子中的化学键类型。氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。

（2）单质氟和水反应生成HF和氧气，所以的化学方程式是。

（3）由于HF分子之间有氢键，所以HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。

（4）K元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃)，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）

（2）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

（3）SO2+2H2S=3S+2H2O

（4）NH4Fe(SO4)2，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有Fe3+

（5）5×10－9mol/l

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Fe。（1）甲是NH3，其电子式为。（2）Fe3O4和稀硝酸反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+14H2O;将其改写为离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。（3）（3）由H、O、S三种元素组成的两种气体相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。（4）复盐是由两种不同的金属阳离子与一种酸根离子组成的化合物。向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42-；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一种阳离子为Fe2+或Fe3+。因为该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，根据在化合物中正负化合价的代数和为0,的原则，因此含有的另一种金属阳离子为Fe3+。该盐的化学式为NH4Fe(SO4)2。检验Fe3+的方法是取盐溶液少许，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则含有Fe3+。（5）n(Ba2+)=0.06mol,n(SO42-)=0.1×0.1×2mol=0.02mol.因为发生反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓。二者的物质的量的比为1:1，所以Ba2+过量，反应后溶液中的c(Ba2+)=(0.06－0.02)mol÷0.1L=0.4mol/L.由于BaSO4Ksp=2×10-9，所以。

（1）XWZ的电子式为 (2分)

（2）NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O=3HClO＋NH3·H2O)（2分）

（3）NH4NO3（或NH4Cl）（1分）；NH3·H2O（1分）

（4）不正确；HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物（2分）

试题分析：有题意可知Y为N,Z为O,由原子序数：X，（2）由题意可知M为NCl3，其与水反应应生成HClO，故方程式为：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O=3HClO＋NH3·H2O);（3）化合物N由三种元素组成的常见化肥，故应含有N，能促进水解的应为铵盐，为NH4NO3或NH4Cl；能抑制水解的应为NH3·H2O。（4）HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不正确。

(1)Se   

(2)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

(3)

(4)

易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。

(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。

(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。

（1）三   ⅠA族     （2）Na>Al>Cl    Na(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

试题分析：Q质子数为11，为Na； Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态，R为Cl，X为Al；Z质子数为8，为O。

（1）钠位于第三周期第IA族，氧化钠电子式为。

（2）Na、Al、Cl同处于第三周期，从左向右原子半径减小，原子半径Na>Al>Cl。金属性Na>Al>S>Cl、S>O，所以四种元素中金属性最强的是Na。

（3）Na与Al最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

点评：熟记1～18号元素名称和元素符号。

（1）K ；Ar （2） Al； Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （3） Cl；K（4）S2->Cl->K+>Ca2+

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①~⑩元素分别是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知，①~⑩元素中，金属性最强的是K；化学性质最不活泼的是Ar。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是Al，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（3）金属性或非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，所以在①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。

（4）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）3d104s1（2分） （2）N> O> C （2分）（3）三角锥形   sp3 杂化（每空2分）

（4） NH3 （1分）    NH3分子存在氢键（2分） （5）PbBaO3    共12个（每空2分）

试题分析：X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X是C。Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，因此Y是N。Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，所以n=2，则Z是O。W的原子序数为29，因此W是Cu。

（1）根据构造原理可知，基态W原子的价电子排布式是3d104s1。

（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是N> O> C。

（3）Y的氢化物是NH3，其中中心原子氮原子含有（5-3×1）÷2=1对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构，其中氮元原子是sp3杂化。

（4）由于NH3分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷的沸点。

（5）Pb4+处于立方晶胞顶点，所以Pb原子的个数是8×1/8=1；Ba2+处于晶胞中心，则Ba原子个数是1；O2-处于晶胞棱边中心，因此氧原子个数是12×1/4=3，所以该化合物的化学式是PbBaO3。根据该晶胞的结构可知，每个Ba2+与12个O2-配位。

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等难度的试题。

（1）第三周期第ⅥA族 (2分)   SO2(1分)   SO3(1分)

（2）2Na+O2Na2O2(2分)

（3）NaHCO3、  1   （每空2分，共4分）

（4）C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

试题分析：（1）淡黄色的固体E是过氧化钠，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外层上有4个电子，且A的原子序数比B小，所以A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和L层上有8个电子，K层有2个电子，所以M层有6个电子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；该元素常见氧化物有SO2、SO3

（2）钠与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2

（3）12克C单质的物质的量是1mol，生成二氧化碳为1mol，与1mol的NaOH反应，根据元素守恒，生成1mol碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；

（4）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与C反应，化学方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(1)N　(2)C1　K    (3)Fe  ls22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(4)Cu　1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

试题分析：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N；（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，即该正三价离子的所带的质子数为5+18+3=26，所以D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(4)元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，其E+ 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

点评：本题考查了原子结构与元素的性质，核外电子排布，属于对基础知识的考查，该题有利于考查学生对基础知识的掌握情况，该题难度不大。

（每空2分）(1)能量最低原理      （2）    sp杂化    

（3） 否，  C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键  

（4）   4s1，     3︰1   （5）N>C>Si，正四面体

试题分析：（1）根据A和B的电离能数据可知，均是第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA族元素。同主族自上而下，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg。根据B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理。

（2）BeCl2是直线型结构，因此分子中Be的杂化类型为sp杂化。

（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键。而金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键。

（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式为4s1。根据晶胞结构可知，物质中K原子和C60分子的个数分别是12×1/4＝3、8×1/8＝1，则个数之比为3︰1。

（5）非金属性越强，电负性越大，则C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。NCl3分子中氮原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，所以VSEPR模型为正四面体，但实际空间构型是三角锥形。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力和空间的想象能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。

（10分）

(1)第三周期ⅦA族　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓(其他合理答案也可) （每空2分，共4分）

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或答：铝热反应，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等) （2分）

(3)（2分）(4) 2Al＋3SAl2S3 （2分）

试题分析：单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，则A是氯元素。单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)，所以B是铝。最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质，则C是碳元素。简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里，所以D是硫元素。

（1）氯元素的原子序数是17，则在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比较元素非金属性强弱可以利用置换反应判断，即强置弱，则反应的方程式是Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。

（2）金属一般不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但铝可以。再就是铝可以发生铝热反应，铝也可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化。

（3）碳元素与氯元素形成的四氯化碳是含有极性键的共价化合物，电子式为

（4）制备硫化铝的方程式是2Al＋3SAl2S3。

点评：该题是高考中额常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

（1）  （2）2；5  （3）第四周期；ⅦB族

试题分析：已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则M的原子序数是2＋8＋13＋2＝25，即M是Mn元素。

（1）根据构造原理可以得出锰原子的外围电子排布图。

（2）Mn原子的最外层电子数是2个，最高能级是3d，含有5个电子。

（3）锰元素位于元素周期表的第四正确第ⅦB族。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握构造原理，然后依据核外电子排布得出该元素在周期表中的位置即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。