热门试卷

(3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为            。

下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：

A

D

E

G

M

（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是      ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：                       。

（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）                       。

（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释                                                   。

（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）       。

下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。

(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。

(4)下列叙述正确的是　 　。

E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为               。

(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。  

（1）离子B－的结构示意图为          ；化合物CE2的分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程                       。

（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为                  （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）

（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为                                                                    

（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为                                                 ，电池工作时，电解质里的CO32－向           极移动。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

d

g

l

(1)请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ；

(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；

(3)ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，

(4)b、e两种元素中，金属性较强的是       ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）

(5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________

（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。

(2）B的氢化物的分子空间构型是        ，其中心原子采取    杂化。

(3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为          。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                  ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                   ；                      。

(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。

(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。

A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：    ________________________________________________。

（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y与W的气态氢化物较稳定的是          （写化学式）

（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           （写化学式）；Z与W原子半径较大的是             （写化学式）

（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为              

（4）X的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）

（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：                                      

（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                。

（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是                                     。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号       ；

（2）C的一价阴离子的结构示意图                    ；

B的原子的结构示意图                    ；

（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（  ）。

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液   

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：

（1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置

（2）写出X的化学式

（3）写出氢气和X反应的化学方程式

已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：

(1) 元素A在周期表中的位置                              

(2) 元素A的原子结构示意图                              

(3) 元素B的单质的一种用途                              

(4) 用B的氧化物的一种用途                              

(5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式