热门试卷

A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）

比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:

(1)酸性:H2CO3       H2SiO3, H2SiO3       H3PO4

(2)碱性:Ca(OH)2       Mg(OH)2, Mg(OH)2       Al(OH)3

(3)气态氢化物稳定性:H2O       H2S, H2S       HCl

(4)还原性: H2O       H2S, H2S       HCl

(5)酸性: H2SO4       H2SO3, HClO4       HClO

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越            ；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越            。

（8分）下表是元素周期表的一部分

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

2

D

3

B

C

E

4

A

（1）写出元素符号: B.        C      、D        、E       ；

（2）D- 离子结构示意图           ，B+ 离子结构示意图              ，

（6分）在、、、、、中：

（1）       和       互为同位素；

（2）       和       的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）       和       的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

（13分）【化学一物质结构与性质】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式             。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。

（1）对于，按下列要求各举一例：

①Z、n、b相同而A不同___________。

②A、n、b相同而Z不同___________。

③A、Z、b相同而n不同___________。

④A、Z、n相同而b不同___________。

⑤A、Z相同而n、b不同___________。

（2）已知An+1、B（n+1）+、Cn-、D（n-1）-四种离子具有相同的电子层结构，则

①四种元素原子序数由大到小的顺序为（用A>B>C>D的形式填写，下同）：______________。

②四种元素原子半径由大到小的顺序为：______________。

③四种元素离子半径由大到小的顺序为：______________。

海水中富含氯元素。

（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为               

（2）下列是部分金属元素的电离能

X

Y

Z

第一电离能(KJ/mol)

520.2

495.8

418.8

已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为                                                                         

(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是          ，与同一个Cl－相连的 R＋有          个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异                      

(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异                                                  

(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的价电子数____________。

(2)第三周期元素的最高化合价__________。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(4) 第三周期元素的电负性____________。

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：              。

（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc6，f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是             。

通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc 6分子空间构型为                。

②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体，试写出其结构简式：          ；

该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。

（4）下列叙述正确的是（   ）

E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。

F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。

请回答下列问题。

（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。

（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。

（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________

[化学—选修3物质结构与性质](15分)

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。

与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。

⑴ 1个N3－离子含有           个电子；

⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        ；

X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；

⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

c．受热时H2S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体