热门试卷

(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。

A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f

（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。

A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     

C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水       

E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，

只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。

A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl

（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为             。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式                         。

（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程                        。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                

                                                         （填酸的化学式）。

（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为          （用元素符号表示）。

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是              （填编号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是               、Y是               、Z是               。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是      。

（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是                    。　　　　　　　　　

有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：

⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)

⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；

⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是    ，非金属性最强的元素是   　        ；

（2）化学性质最不活泼的元素是      　 ，其原子的原子结构示意图为      　   

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是            。

（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

（1）写出上述四种元素的名称：A        、B         、C          、

（2）写出C2+离子的电子排布式                                    

（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型               

（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）元素⑦的最高化合价为        

（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为          。

（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。

（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为        ，其水溶液颜色为          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为      ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号     。

、A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

（1）上述四种元素的化学式：A       、B       、C         、D         。

（2）写出C2+离子的电子排布式                             

（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型                 

（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。

（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

（10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：

（1）写出F元素在元素周期表中的位置                         

（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                            。

（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：             。

（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式

                  。

(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为                      ；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）           、          ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是                 ，在元素周期表中的位置是第       周期第       族，属于          区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为       。

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。