热门试卷

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）③的元素符号是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___       ____；

名称是          ；

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性                   （用化学式回答）

（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式                  。

（10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的结构式            ；D的电子式         。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式                   ；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：         >       。

(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：

（12分）W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）请写出各元素的元素符号 :W________  X_______  Y_______   Z_______

（2）请写出XY2的电子式_______________________

（3）请写出Z2Y2的电子式___________________其中含有______________  ______________化学键

（4）用电子式表示X2W2的形成过程_______________________

（5）写出Z原子的原子结构示意图子_______________________、电子排布式_______________________电子排布图___________________

（8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是　　　，B―是　　，C是______，D是______。

（14分）稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到个氢原子/cm3），反应如下：LaNi5H6 LaLi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电必，被称为金属型氢化物。

试回答：

（1）氢位于周期表的        族，该族元素的金属性随原子序数递增而         ；

（2）对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2，保持温度不变，当平衡      （填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡             （填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi5吸氢的适宜条件是              ；

（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体NaLi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为        ，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为                。电池充电时，每转移2mole-，最多形成      cm3LaNi5H6；

（4）已知液态氢的密度为，则相同体积LaNi5（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为               。

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。

（2）电负性：O_______________F，F_______________Cl。

（3）能量高低：ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。

（4）主族序数_______________价电子数_______________元素最高正化合价

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为              

⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第       周期，第       族；

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，两性的氧化物是              ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是                                              （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　              

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（   ）

A．Q2＋＋2e－→Q       B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S       D．T3＋＋3e－→T        E．U2＋＋2e－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）

A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4

（4）S元素最可能是（   ）                        

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属    E．d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（    ）

A．硼（1s22s22p1）  B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）

（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。

②写出K的基态原子的电子排布式：

K：_______________________________________

③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律

是                                       ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

（10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X

Y

Z

W

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。

（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是         ，Y的气态氢化物的稳定性

比Z的气态氢化物的稳定性         （填“强”、或“弱”）。

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是

_____________                                   __（用离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

                                            。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是                        。

（8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

（1）Y 元素的名称______________；

（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；

（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；

（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；

（5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。

(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的原子结构示意图为          ；化合物BA4的电子式为            ．

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键

(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式                            

(4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________．

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；

②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。

(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；

②下列有关方程式不正确的是____________。