热门试卷

（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

  （1）上述标出的8种元素中金属性最强的是       ，非金属性最强的是       。（填元素符号）

（2）e元素名称为    ，位于第   周期    族。

（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式                                        。

（4）g 和e形成的化合物g2e2是        化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_           _。

（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表       。（填化学式）

（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是           ，序列“2”的氢化物的结构式为               。

（8分）按要求用合适的化学用语填空

Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）电子数为10的分子（写5个）                                          

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是            

①． H2O   ②． BF3  ③．CCl4  ④． PCl3 ⑤. SO3  ⑥. N2   ⑦. CO2

（14分）．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：

⑴原子半径最小的元素是    ，原子半径最大的元素是       

⑵与水反应最剧烈的金属单质是     ，非金属单质是       

⑶既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是       

⑷硬度最大的单质是       

⑸气态氢化物的水溶液酸性最强的元素是       

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  

(1)     元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

(2)     YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　

(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；

(II) 按要求写方程式：

写出反应②的化学方程式                                        ，

写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，

(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；

（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；

（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

(12分)：【化学——物质结构与性质】

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ，电负性最大的是        ，   原子半径由小到大的顺序为            。  (填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是         (填相关物质的分子式)；其原因是        。

(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为      ，含阴离子的数目为          ，该离子化合物的化学式为              。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式                 。

（2）比较Y、Z离子半径大小                     （ 用化学式表示）

（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。

（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

(4分)用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

（6分）写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：

(1)电子排布式

Al3＋                       24Cr                   30Zn                    

(2)价电子排布

K                         O                      28Ni                   

（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为                                     。

（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             。

（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为             ，写出E与F反应的离子方程式是                        。

（4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。

（5）说明M物质的一种用途：___________                      ______。

A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。

A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

（12分）【化学——物质结构与性质】

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

（2）某石蕊的分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是   （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是   （填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

a．离子晶体    b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  

Cu原子的配位数为