热门试卷

（1）

（2）H2O2

(3)2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

根据甲分子中Q、W原子个数比为4：1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。

(1)三　　IA (2)(3)共价键 (4)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

试题分析：A是相对原子质量最小的元素，所以A是氢元素。B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，氖是10号元素，则B是Na，C是F。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，所以D是Cl。E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是氮元素。

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）3d64s2     (2)硒 （3）三角锥形 （4）Na2O2  (5)H2O2      (6) [Fe(SCN)]Cl2

试题分析：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁，则原子的外围电子排布式为3d64s2。

（2）根据外围电子排布是4s24p4可知，该元素是第四周期第ⅣA族元素硒。

（3）根据VSEPR模型，H3O+中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H3O+的分子立体结构为三角锥形。

（4）含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。

（5）含有极性键和非极性键的极性分子可以是双氧水。

（6）若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，这说明还必须结合2个氯离子，则含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

（1）氯或Cl；（2）  （3）NH3   >

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知

（1）⑥表示的元素是Cl。

（2）②碳元素，其原子结构示意图是。

(3)①和③两种元素分别是H和N，所以组成的化合物的化学式是NH3。

（4）④和⑤两种元素位于同周期，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱顺序是④＞⑤。

点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）ds          （2）3d24s2         （3）1s22s22p63s23p1          （4）Si  S

（5）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O

（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称，所以该颜色位于ds区。

（2）根据构造原理可知，钛（Ti）元素原子的价电子排布式为3d24s2。

（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，所以根据构造原理可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。

（4）3p轨道上有2个未成对电子的元素应该是Si或S。

（5）根据原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的可知，绿色晶体中有2个氯离子不是配体，所以化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。

（1）B    C （2）CD  （3）略离子化合物 （4）离子键  离子键和共价键

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A～H8种短周期元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S。

（1）活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键，据此可知，原子间反应最容易形成离子键的是钠和氯，答案选B；容易形成共价键的是碳和氯，答案选C。

（2）如果化合物中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则该原子就满足8个电子的稳定结构，所以选项CD正确，答案选CD。

（3）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则该化合物是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，放出的气体是SO2。其中相对分子质量是120的是硫酸氢钠，含有离子键和共价键的离子化合物，则该化合物熔化时破坏的是离子键，溶于水时破坏的是离子键和共价键。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

⑴3，纺锤形或哑铃形（各1分）   ⑵泡利不相容(1分)

⑶第VIIB   d    25（各1分）   ⑷sp3  三角锥形  焰色反应（各1分）

⑸12  铜形（或面心立方堆积）  

试题分析：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，且A是短周期元素，所以A是氮元素。B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，原子序数大于A的，所以B是Mg元素。C原子核外所有p轨道全满或半满，且原子序数大于B元素的，则C应该是P元素。D元素的主族序数与周期数的差为4，D一定是第三周期元素，所以D是氯元素。E是前四周期中电负性最小的元素，金属性越强电负性越小，所以E是K。F在周期表的第七列，且位于第四周期，所以F是锰元素。根据乙的结构特点可知，晶胞中该原子的配位数为3×8÷2＝12个。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的铜形（或面心立方堆积）。根据丙的结构可知，该晶胞的边长是，晶胞中含有的原子个数是个，所以有，解得ρ＝。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（每空2分）（1）  5 （2）        F>N>O （3）

（4）（每空1分），三角锥 ， sp3

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a是H，b是Mg，c是K，d是Fe，e是N，f是O，g是F，h是P。

（1）根据铁离子的核外电子排布式可知，d3＋的未成对电子数为5个。

（2）非金属越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，即电负性是F>N>O。

（3）根据构造原理可知，P元素原子价电子轨道表示式为。

（4）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，其电子式是。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

硫，+6，PH3,HClO4

试题分析：根据化学反应中质量守恒定律，O2的质量为9.6g-4.8g=4.8g，即在RO2中R与O2的质量相等，故R的摩尔质量与O2的摩尔质量相等，R为S元素，最高价为+6价，非金属性：Cl>S>P，故R的氢化物比PH3稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比HClO4弱。

点评：本题考查的是化学方程式的计算和元素周期律的知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度及计算能力。

（1） H  O  Na  S （2）SO3  H2O2  Na2O2（3） NaHSO3   NaHSO4

试题分析：（1）A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，短周期主族元素中符号在条件的只有H、Na、O、S，即A、B、C、D分别为H、O、Na、S。

（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有三氧化硫；其结构中存在非极性键的分子晶体有双氧水；其结构中存在非极性键的离子晶体有过氧化钠。

（3）均含H、O、Na、S四种元素的化合物分别是NaHSO4和 NaHSO3。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（8分）（1）6  C   （2）   

（3）氯    bde   （4）S＝C＝S   

根据元素的结构及应该性质可知，T是S，X是C，Y是N，Z是Cl。

（1）硫元素的最外层电子数是6个，所以有6种不同运动状态的电子。用于测定文物年代的是。

（2）该离子是NH4＋，含有配位键，其结构式为。

（3）非金属性的比较规律：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

据此可判断选项bde是正确的。

（4）由上述某两种元素组成的非极性分子分别是CS2和CCl4，其结构式为S＝C＝S、   。

（11分）（1）第三周期0族  （2）HCl  H2S    V  极性

（3）H－O－O－H    2 H2O22H2O＋O2↑   

（4）甲醇；CH3OH－6e- +8OH¯＝CO32- + 6H2O

（1）A是含有18个电子的单原子分子，因此是Ar，位于第三周期0族。

（2）B、C都是两种元素原子形成18电子分子，而B、C中分别含有2和3个原子，所以B是氯化氢，C是硫化氢。硫化氢中硫原子含有（6－1×2）÷2＝2对孤对电子，所以是V型结构，属于极性分子。

（3）向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，因此D是H2O2，其结构式为H－O－O－H，反应的方程式为2 H2O22H2O＋O2↑。

（4）根据E的燃烧产物可知，E中含有1个碳原子和4个氢原子，所以要满足18电子，则还需要1个氧原子，所以E是甲醇。原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入。又因为溶液显碱性，所以负极反应式为CH3OH－6e- +8OH¯＝CO32- + 6H2O。

(1)钠、铝、氯　　(2)1s22s22p63s2

(3)Na

A元素原子的最外层只有1个电子，且该元素阳离子与N3－核外电子排布相同，所以A是钠元素。B元素原子核外各轨道上均无成单电子，原子序数大于钠的，所以B是镁元素。C元素原子的价电子排布为ns2np1，所以C是铝元素。D－的核外电子构型与Ar相同，则D是氯元素。非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是Na

（1）Fe   (1分)  第四周期第VIII族  (1分) 

（2） Si  (1分) ； 2  (1分)        

（3）SiC (1分)；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小， SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高   (2分)。

（4）(2分) ；分子  (1分)

（5）12  (2分)；4 (2分)；或 (2分)

（1）根据O的物质可知，应该是铁元素，位于周期表中第四周期第VIII族。

（2）由于单质硅形成的晶体是原子晶体，所以熔点最高的是硅。非金属性越强，电负性越大，所以应该是氯元素。氯气的熔点仅比Ar的高，所以是2号。

（3）c和j分别是碳和硅，SiC和单质硅形成的都是原子晶体。由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳硅键要强于硅和硅之间形成的共价键，因此熔沸点高于硅单质的。

（4）k与l分别是S和Cl，二者形成的化学键是极性键，所形成的晶体在常温下呈液态，所以是分子晶体，其电子式为。

（5）i是铝，根据甲图可知，和铝原子距离最近的原子共有3×8÷2＝12个。根据乙图可知，一个晶胞中铝原子的数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知，晶胞的边长是，所以有，解得ρ＝。