热门试卷

(6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

请按要求回答下列问题。

（1）A单质的收集方法为                      。

（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是              （填写元素符号）。

（3）E元素是非金属性最强的元素，其阴离子的结构示意图是               。

（4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是           （填化学式）。

（5）B元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物对应水化物相互间反应的化学方程式是                                                  。

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空：

（1）B的元素符号为      ，原子结构示意图为                                 在周期表中位置     ；

（2）A的氢化物电子式为         ，C单质的电子式          C的单质与水反应的化学方程式为                        。

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）写出各元素的符号：A      B        C       D       E        F      

（2）写出B与C形成的化合物的电子式                  

（3）请写出元素F的价电子排布式                    

（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                      （写元素符号）。

（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是         （写元素符号）；

（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：

酸性最强的是                碱性最强的是              呈两性的是          

（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子

式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的

立体结构是      。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、

       晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。

（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。

（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A              ，B            ，C           ，D          ，E            

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                   。

（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

                                                                   。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

                                                                   。

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

B

C

D

A

E

请回答下列问题：

⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。

⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝                   (注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                                              。

⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                      。(假设C只被还原至＋2价)

根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第  周期，与该元素同一主族的短周期元素是    。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性    （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                             （任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是    （填写编号）。

(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1) X的原子结构示意图为            。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是       ；X与氢元素形成的化合物的是      。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为        ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是            。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          .

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为                         。

主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问题：

⑴写出元素符号A     ，  C         。

⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：                           。

⑶用电子式表示F的形成过程                                                 。

 在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为             ，其中的化学键的类型为                      。

⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式              。

（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为                  。

（15分）

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子．

（1）该融雪剂的化学式是         ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是         。

（2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的电子排布式             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的立体构型名称为        。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          。

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为      ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为    。

（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为       （填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为    ，中心原子的杂化类型为     ，分子为      （填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                    。

（5）该化合物的沸点与SiCl4比较，          （填化学式）的较高，原因是               。

X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高价氧化物的水化物电子式为：              。

（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：   、             。

（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式                  。

（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：                  。

（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t1-t6时间内的甲的体积分数最小的时刻是              ，t3时刻改变的外界条件是           ，合成甲的反应是               反应（填“吸热”或“放热”）。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

（1）D的原子结构示意图为                 ；

（2）元素E在元素周期表中位于第        族；

（3）C、D、E离子半径的大小关系为                             （用离子符号表示）；

（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为     

                     ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式

                                                                                 ；

（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；

②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。