热门试卷

（1）第三周期，第ⅦA族；（2）H2O>H2S，水分子之间存在着氢键；（3）

（4）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O   （5）4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O

试题分析：Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍以及Z在周期表中的位置，则Z是S，W是Cl，X是N，Y是O。W最高价氧化物水化物为HClO4，受热分解时，当有28 mol电子转移时共产生9 mol气体，根据化合价的变化可知生成Cl2 2mol，则其余7mol为O2，所以方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。

点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

(1)离子键和共价键   (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O  (4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

根据元素的结构及有关性质可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F是Na，G是H，H是Cl。

（1）E、F、G三元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。

（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以二者反应的方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（4）镁的活泼性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝是可以反应的，所以铝是负极，镁是正极。则负极电极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O。

（1）①N；⑥Si；⑦S；（2）；；

（3）K；F；Ar    （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；

（5）Na；与H2O反应；   Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。根据元素周期律可知同周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以①～⑫金属性最强的是K，非金属性最强的是F。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，所以性质最不活泼。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，两性的是Al(OH)3。比较元素的金属性强弱可以利用金属单质和水或酸反应的剧烈程度，或者是相互之间的置换能力等。比较元素的非金属性强弱，也可以利用单质之间的相互置换能力，或者与氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性等。

小题1:O2－

小题2:Na 

小题3:O和S

质子数小于核外电子数食物微粒是阴离子，质子数大于大于核外电子数的微粒是阳离子，质子数等于核外电子数的微粒是原子。金属元素的最外层电子数一般少于4个，最外层电子数相等的元素属于同一主族。根据微粒的结构示意图可判断A是氧原子，B是氧离子，C是硫原子，D所钠原子。

(13分)（1） ①H2S、HCl  (1分)    ②CH4、H2O  (1分)   ③OH—  (1分)

（2） 锌片  (1分)   2H++2e—＝H2↑ (2分)  正极  (1分)

（3）① 1  (2分)    ②0.3mol•L-1•min -1(2分)   ③50％  (2分)

试题分析：（1）①K+质子数于电子数分别是19和13，则与K+质子数不同，电子数相同的有H2S、HCl。

②氨气含有10个质子和10个电子，则与NH3质子数相同，电子数也相同的有CH4、H2O.

③电子数大于质子数，说明带负电荷，则是OH－。

（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，该电池的负极材料是锌片，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，则正极的电极反应式为2H++2e—＝H2↑，电池工作时电子流向正极。

（3）①经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，这说明该反应是体积减小的可逆反应，即3+1＞x+2，所以x只能是1；

②D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A的平均反应速率是0.3mol/（L•min）。

③生成D的物质的量是0.2mol/（L•min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物质的量是1mol，则B的转化率是50%。

点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。

（1）                      

2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑                 

（2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F                 

（3）①0.024  ②0.06  ③40%  ④不变 ⑤  C                                  

试题分析：（1）Al的原子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑；

（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，这种铵盐是NH4F，该反应的化学方程式为Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F ；

（3）①Si3N4(s)的质量是5.60g，所以的物质的量n=5.60/80=0.04mol，根据

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)，可知

V（H2）="6" V（Si3N4）=6×（0.04/2/5）="0.024" mol／(L·min)；②反应的N2的物质的量n=0.04×2=0.08mol，所以平衡时容器内N2的浓度=（0.2-0.08）/2="0.06" mol·L-1；

③SiCl4(g)的转化率是=0.04×3/0.3×100%=40%；④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，因为这个投料比为化学计量数之比，所以SiCl4(g)的转化率应该不变；⑤由SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)可以知道，压强增大，反应向左进行，所以减小压强能提高SiCl4的转化率，故A错误；若反应开始时SiCl4为1mol，达到平衡时，由于该反应为可逆反应，所以吸收热量小于QkJ，故B错误；C正确，反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.015mol/(L·min)，故D也错误，本题答案为C。

点评：本题综合考查了原子结构示意图、离子方程式、化学平衡的综合知识，是高考考查的重点，该题比较全面，是一道不错的题目。

、O、Na+、Cl—、

试题分析：①核外电子层依次为K、L、M、N、O、P、Q，核外M电子层上有2个电子，及该原子核外总共有12个电子，为Mg；②Ne有10个核外电子，则B核外电子有8个，为O；④当失去1个电子时呈电中性，则该离子带一个单位负电荷，原子核外电子有17个；⑤只有H元素没有中子。

点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。

（14分）（1）（2分）  （2）>（2分）   >（2分）  <（2分）

（3）b（2分）  （4）Na（2分）  Al（2分）

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。

（1）根据钴元素在周期表中的位置可知，钴元素的原子序数是27，所以该元素的原子结构示意图为。

（2）c、d原子分别是N和O。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以碳原子半径大于氮原子半径。非金属性越强，第一电离能越大，氧元素的非金属性强于氮元素的，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能是氮元素大于氧元素；非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性强于氮元素的。

（3）应用氮元素的非金属性强，能和水中的氢元素形成氢键，所以形成的NH3·H2O的合理结构是b，即答案选b。

（4）X原子失去第二个电子需要的能量远高于失去第一个电子需要的能量，又因为X的第一电离能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四个电子需要的能量远高于失去第三个电子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因为Y的第一电离能大于钠的第一电离能，所以Y是Al。

⑴ HClO4；KOH；Al(OH)3（各1分）

⑵．2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑（2分）

3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3（2分）

⑶．Cl；（1分）Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（2分）

（1）酸性最强的应在右上角，但F无正价，故为HClO4；碱性最强的应在左下角，故为KOH；

（3）同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强

（1）  H  N  O  Na  CI

（2）NH3     H2O

（3）        

（4）

（5）2Na +2 H2O＝2 NaOH+ H2 (本题3分,其他每空2分)

原子半径最小的元素是氢元素，则A是H。大气中含量最多的气体是氮气，即B是N。与H形成的化合物在常温下为液体，且满足10电子分子的应是水，则C是O。D的焰色反应呈黄色，说明D是Na。E和D两种元素可形成离子化合物DE，且该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀，沉淀是AgCl，所以E是Cl。

.1：2：3 ，  6：3：2 ，  0：3：4，  6：3：2 ，

同温同压下，密度比等于式量比，故三者的密度之比为2：4：6；

H、D、T三原子的质子数均为1，但中子数分别为0、1、2，所以等质量的H2、D2、T2：

物质的量与式量成反比，即6：3：2；

体积比等于物质的量比，也为6：3：2

中子数比为：6×0：3×2：2×4，即0：3：4

（1）       

(2) 1s22s22p63s23p64s2     1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3) K  F  Ar

(4) HClO4   KOH  Al(OH)3

(5)  Cl （以上每空1分）    Cl2+H2S=2HCl+S↓   (2分)

(6) Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。所以I1大。(2分)

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知a是N、b是F、c是Na、d是Mg、e是Al、f是Si、g是S、h是Cl、i是Ar、j是K、k是Ca、l是Br。金属性越强，电离能越小，非金属性越强，电负性越大。稀有气体原子的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子最稳定。比较元素的非金属性强弱可以利用它们之间的相互置换能力。由于镁元素的最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构，而铝元素的最外层3s轨道虽然也处于全满，但3p轨道上有1个电子，所以稳定性要弱一些。

(1) （N的原子结构示意图）（2分）。

(2) 第三周期第ⅥA族 （2分）；(3) （2分）。

(4)    NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O （2分）。

（5）热值高；来源广；无污染。（2分，少一个扣1分）

前20号元素中只有氢元素的周期数、主族序数、原子序数均相等，A为氢；B元素在HBO3化合价是+5价所以是第五主族元素，又它是所在族半径最小的，B为氮元素；C只能是硫元素；再由D2C知D的化合价是+1价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，所以D是钾元素。这样很容易解决以上问题。