热门试卷

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为          元素，B为         元素，C为        元素，

D为          元素，E为         元素   (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式               .

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：

1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。

2．Si原子核外有       种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁        

（填“高”、“低”或“不一定”）。

3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是        。

4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于       晶体。

（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）

（1）试比较四种元素以下各数据的大小：

原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：      

①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B

④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A

（2）用一个等式表示amdn之间的关系：                             

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为       。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。

(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。

(4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。

(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________。

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）10Be和9Be________。

a．是同一种原子

b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质

（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________。

（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________

_______________________________________________________________。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。

(1)写出这五种元素的元素符号

A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。

(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        

（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          

（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用NA表示阿伏伽德罗常数）

（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。

（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式                             。

（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式           。

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是              （选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                。

（6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；

(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；

(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

（12分）根据元素周期表，填写下列空白：

（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第      族。某核素A含有8个质子、10个中子，A的核素符号是_____，原子结构示意图       

（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____；是     化合物（离子或共价）

（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：

（1）H的元素符号是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。

（3）化合物F2A2的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）

当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是         g。

（4）用电子式表示J2A的形成过程：                                               ；

(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　              。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　  ，微粒间存在的作用力是　　　　          。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　                       。

（4）SO2、NO2、H2S同属于             结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是                                。