热门试卷

（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：  

（1）B、F的元素名称B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的电子式为             , 乙的结构式                。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                  。

（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                  。

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式                                                         。

(5)E、F的非金属性      强（填元素符号）；原因是                             ；

并用一条化学方程式验证                                                   。

（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ；元素符号为          ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为           性（酸性或碱性）

（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               

②化合物乙中含有的化学键是____________________________

③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                          。

④用电子式表示ED的形成过程

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）被选作相对原子质量标准的核素是         （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              。

（4）从⑤到⑧的元素中，         原子半径最大（填元素符号）。

（5）元素④与⑥形成的化合物属于         （填 “共价”或“离子”）化合物。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                    。

A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

（6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。

（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为           ；

（2）元素的非金属性：Q        W（填“＞”或“＜”）；

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                          ；

（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是            ；

（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

（1）元素符号：A____      ，B_____    ，E           。

（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：                （离子符号表示）

（3）鉴别E元素存在的方法是：                              ；

（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

                                 ；

（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式               ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：                                           。

A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:

(1)A、B、C、D分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　

(2)A的离子结构示意图为　　　　　,C的原子结构示意图为　　　　　

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成　　　　种盐,其化学式为　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填满,也可补充)

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　

据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:

(1)该原子的质量数是　　　　,质子数是　　　　,中子数是　　　　。 

(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。

(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:

A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应

B.比较活泼,能与钠等金属反应

C.不太活泼,与氮气性质相似

D.很难与其他物质发生反应

你选择　　　　选项,理由是　。 

(4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn是　　　　(填字母序号)。 

A.同种元素    B.同位素

C.同种核素    D.同种原子

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

③Y是元素周期表中第________族元素。

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需

要的能量最多。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。

(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____          ____。

②Y是周期表中的________族的元素。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：

（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为       ，以下三

种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）          ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;

（3）盐M中含有的化学键类型有          、           ；

（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。

（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               。

（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                。

硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Al的原子结构示意图为　　 　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

　　                                                     　　　　　 。

（2）30Si原子的中子数为　　 　 ，Si的晶体类型为　　　　　　 　　。

（3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　       　　 。

（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为

　　　　　　 。

（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．

（1）B在周期表中的位置                    ；

（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为           ；

（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是   ＞   ＞   （用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程                                     。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                           。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为         。