热门试卷

（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是              。

（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是                 。

（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？

食盐加热熔化：                             ；碘升华：                          。

（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素名称：X            、Y                、Z              。

（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____   。

（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。

（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式                    ；反应中若生成1mol该单质，则转移电子的个数为      。

（2）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z同周期；W和Y不属于同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式            。由X、Y按原子个数比为1：1组成的化合物的电子式        。

（3）由X和Y两元素可形成C+、D－、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有转化关系D－+ C+=2E；请写出与微粒D－原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式               。

（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；

（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；

（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：

                                                   。

（24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

   主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：              （写元素符号）该原子结构示意图为               。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是：             。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是              ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                            。

（4）形成的单质硬度最大的元素是           该单质的晶体类型为                

（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：           ，该化合物属于         化合物。（填 “共价”或“离子”）

（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是          。该化合物属于       化合物。（填 “共价”或“离子”）

（8分）由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

（1）A、B元素名称分别为____________和___________。

（2）写出该阴离子的离子符号________________。

（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

（1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：          

①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______   __。

②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。

③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。

④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__    

（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成      种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。

(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；

(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是                       ；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                          。

（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为         ，溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             。

（2）A的电子式为          ；所含化学键类型为               。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）              。

（4）反应（I）的化学方程式为                                  。

（5）反应（II）的离子方程式为                                 。

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。

（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为       。

（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：                          。

（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．

（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为           。

某元素原子序数为24，试问：

它有          个能层？          个能级？占有          个原子轨道？

（3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________（该元素的元素符号用X表示）。

(8分)通过简单地推理或计算填空：

（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。

（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。

（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。

(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息

A

其单质是密度最小的物质

B

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

D

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

E

与C同周期，原子半径在该周期最小

①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.

请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）C                        。（2）Ne                       。

（3）S                        。（4）32Ge                     。