热门试卷

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为      ；第二电离能（I2）B小于A的原因是                   。

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是             。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－

①基态R原子的价电子排布式为                   。

②[R(OH)4]－中存在的化学键是           。

A．离子键     B．极性键    C．非极性键    D．配位键

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式                         。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是                     （填化学式），试从结构角度加以解释                            。

（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；分子中的共价键含有              （填标号）

a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、2个π键   d．3个σ键、1个π键

（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是         ，呈两性的是           ；

（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例

实验操作                                                              ；

实验现象：                                                             ；

有关化学方程式：                                                     

(4)G与H的气态氢化物稳定性       >        ，说明相应单质的非金属性     >     。

（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）该元素的原子序数为           。

（2）该元素位于第       周期         族。

（3）该原子的电子总数为         ，价电子总数为         。

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质            （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）

A．强   

B．弱   

C．相等   

D．无法判断

（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________

（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____      。

（3）B的单质分子中存在①    个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②      杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石

④          （填“大”或“小”）。

（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________     。

（8分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

元素代号

相关信息

T

T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

X

X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

Y

在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小

Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有              晶体。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式           。

（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），此过程中实验现象                                    。

（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移    mol电子

（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式                     。

是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

(1)元素W的名称     ,Z的原子结构示意图     ，A的电子式      。

(2)写出D、E的化学式：D         、E            。

(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学

方程式：                                                         

②F与水反应的化学方程式：                                           

①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；

②X的核电荷数比Y少2个；

③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同； 

④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；

⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物； 

⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；

请回答：

⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是       、        、       。

⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是       、      、      。

⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）：                                  、                               。

⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                          。

（6分）元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。

（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为                 ，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为              ，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为                              。

（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸              （填“强”或“弱”）。

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。

（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）

该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。

（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为               

平衡时容器内压强与反应前压强比为_______        ___；

②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？