热门试卷

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

（1）写出元素符号：B_____________，D_____________，E_____________。

（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________。

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。

③根据上述反应可推知                。（填序号）

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                              。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只有当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀，继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是：A          ；B          ；C          ；D          ；E          。

（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(11)

(12)

（1）写出下列元素的元素符号：①    ②   (11)   

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是   ，最活泼的非金属元素是   ，最不活泼的元素是   。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是           。

（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。

（1）填写下表

（2）丙的原子结构示意图是                   ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是              。

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

氢化物

A

B

HF

D

E

沸点/℃

1317

100

19.5

33.35

164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

完成下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_____。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_____族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵_____行。

(4)所含元素超过18种的周期是第_____、_____周期。

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________________________。

(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式              

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                    

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是              

                    (填化学式)。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

请回答：

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                ，该化合物中所含的化学键有                         （填化学键名称）。

（2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                       

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式

                                   、                                     。

（12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，

 试根据上表回答下列问题

（1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。

（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）_______ _____

____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________

（任举一例，用离子方程式表示）。

3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。

（4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是__

___________________________________________________________________________。