热门试卷

核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）。则A是___________元素，B是___________元素。

（8分）①14N ②金刚石 ③14C  ④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C  ⑥二甲醚（CH3OCH3）

（1）   和  互为同位素（填序号）

（2）   和   的质量数相同，质子数不同。（填序号）

（3）④和⑥互为        。

（4）②金刚石属于    晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是      。

（6分）按要求完成下列各小题   

(1) 写出Cu的电子排布式                                       

(2) 画出Ca的原子结构示意图                               　

(3) 写出Se的简化电子排布式                                  

(4) 写出Mn的价电子排布式                                   

(5) 画出N原子的电子排布图                                     

（6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　区。

(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

族序数

周期

ⅠA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中    形成的化合物种类最多（均填元素符号）；

（2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）

（4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

（18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍。

试回答下列各问题：

（1）B元素为         （填元素符号）

（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族

（3）化合物B2A的电子式____________________

（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：

（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为                                                              

（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：

①写出G－的结构示意图：________。

②元素L在周期表中的位置：________。

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。

(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。

②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。

A．该物质中L元素的化合价为＋2

B．该物质在熔融态不导电

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在

D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。

有A、B、C、D四种不同元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子，B的L层比A的L层少3个电子。画出A、B、C、D的原子结构示意图。

（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　            。

（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：      　　　　　　　　　    。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　     ；　　　                        。

（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：

                 ，                

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。

③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。

④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。

请回答下列问题：

(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。

(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。

(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。

(4)写出④的离子方程式                                        。

A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）　　　　　

（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；

（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的

离子方程式为___________________________；

（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为  ____________；

（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；

（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？    。若能，请计算；若不能，请说明理由。

（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的是                                。

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是                            。

（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是                              。

（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                            。

（5）气态氢化物中最稳定的是                                        。

（8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是                        

                                                                        。

（3）上图中6号元素在周期表中的位置是                       ；其原子M层电子的轨道表示式为                             。 

（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:                                                              。