热门试卷

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

请回答：

（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）F单质的化学式是________。

（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电予数相等，E与C同主族。 

（1）上述五种元素中，非金属性最强的是            （填写元素名称）。

（2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为           。

（3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为       。

（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

           （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：           。

（5）常温常压时，2．8gBC气体在3．2gC2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28．3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为                  。

（12分）A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：

（1）C元素形成的离子结构示意图是：                ；

（2）元素B的气态氢化物的结构式为          ；

（3）A与D所形成的最简单化合物中含       键，电子式为        。

（4）由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是     ，晶体类型为        。

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：

(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。

(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。

(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

在元素周期表中

小题1:周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。

ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；

小题2: 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；

小题3:同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；

小题4: 同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，

核电荷数越多，半径越__________。

（14分）针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：

（1）、写出⑧的原子结构示意图：_____________________________  

（2）、形成物质种类最多的元素是____________________________  

（3）、用电子式表示①和⑨形成化合物的过程____________________________ 

（4）、⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是____________________________

（5）、工业上冶炼⑥的单质选用的方法是  ____________________________ 

（6）、写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________________

（7）、写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式：____________________________

有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出:

(1)A、B的元素符号或名称:

A                （1分）B              （1分）

(2)画出B元素的离子结构示意图                                    （1分）

(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式                   （2分）

（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种）               （1分）

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的原子结构示意图为    ；M在元素周期表中的位置为                  ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：            ＞           （填写元素符号），原因是                                             。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为           ，B的结构式为                。

（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                      ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为       。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                   ；由R生成Q的化学方程式：                               。

如右图所示，已知A元素的最低化合价为-3，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多一个。试完成下列问题：

（1）写出它们的元素符号：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

（2）它们的气态氢化物稳定性最弱的是_________。

（3）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________。

某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。

（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。

（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。

（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是__________。

阅读下列信息，推断元素,并按要求回答相应问题：

A、 B、C、D 四种元素， A B C的电子层数之和为5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，该微粒的化学式为_____

（2）某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比（下同）1：1反应时无气体产生，1：2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1：2反应的离子方程式     ___________ 。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因？__________________________________________。