热门试卷

4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成          g D2O，　1mol D2O中含_______mol质子，含　　　　　mol中子。

A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；

(2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式           该分子内含有_______键(填极性或非极性)。

（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。

（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ，碱性最强的化合物的化学式是              。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是             ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                            。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：                           ，

（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式                     ，该化合物分子是

由          （填“极性”“非极性”）键形成。

（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①和⑤的元素符号是            和         。

（2）表中最活泼的金属是       ，非金属性最强的元素是      。（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                  ，

                                                    。

（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为                 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）                          。

（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

①推断E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。

②A2D的沸点比A2E高的原因是_____________________________________________。

③E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_______，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质______________。

④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ

热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是                 (写化学式);

(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有                       ；

(4)M、Z的原子半径           (填“>”、“<”或“=”)。

（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为                      ；

（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

                                               ；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                               ；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                          。

已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、W_________。

(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为                          。

(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为          g。

（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是     。D218O的相对分子质量是______。

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①      　　⑥      　　⑦       

⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是     ，非金属性最强的元素是     ，最不活泼的元素是     。（均填元素符号）

⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   　　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．第三周期中原子半径最大的元素是     　　（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是  　　（填序号），它们可以形成   　　　（填离子或共价）化合物。

X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：

(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。

(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH4和QH3。R的氢化物化学式为RH2，但常温时不是气态的。

(3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。

将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

试完成下列问题：

(1)34.969是表示_____________________。

(2)35.453是表示_____________________。

(3)35是表示_________________________。

(4)35.485是表示_____________________。

2.36 g H2O和100 g D2O所含的氧原子数之比为______；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为_____；质量比为_____。

（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：

（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符号）

（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：             。

（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为              。

（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式

                                               ；

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式           .