热门试卷

（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y为短周期元素，且X2-、Y-两种离子均具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：

（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是                             

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是           ，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫____________。

（3）Na2X的电子式为                            

（4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是                   

（14分）

下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为       ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为       。

（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                     。

（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是       （填化学式），沸点最高的是        （填化学式）。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。

（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                               。

（6）元素⑩在周期表中的位置             ；该元素的单质主要用途         （填一种）。

（8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是_____________；

（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；

（3）写出B的最高价氧化物的电子式           ________；

（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为         。

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。

（a）A     （b）B    （c）C       （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实

验是          。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

                        、                          。 

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式）；

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

（8分）⑴请写出下列物质的电子式：

①NaCl              ②H2O                         ③NH4Cl                      ④NaOH                      

⑵请用电子式表示下列物质的形成

①H2S                                                                                     

②CaO                                                                              

（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是     ；Y单质的电子式为                。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入      （填物质名称）；负极电极反应式为                           。

（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是                            

（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：                                                      

(8分)A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。

（1）B元素的原子结构示意图为                       ；

（2）A元素在周期表中的位置              ；

（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈         色。

（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：               。

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。

（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。

（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB2，其化学键类型为___________________。

（4）用电子式表示AB2的形成过程____________________________。

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A离子的离子结构示意图为                                  ；

（2）C元素在周期表中的位置是                               ；

（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；

（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。

        （1）砷的基态原子的价电子排布式是                   。右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。        （2）下列关于该元素的说法中正确的是         。

a.氮、磷、砷的电炙性依次减小

b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱

c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低

d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′

（3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式                       。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是           。

（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。

近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。

写出反应①配平后的化学方程式              。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为       。

(9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。

(1)   写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。

(2)   工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：

________________________________________________________________________。

(3)   由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式        。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。

（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：

（1）质量数为23，中子数为12的原子                                            

（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                      

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。

请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

（1）写出QT2＋的电子式     、基态Z原子的核外电子排布式     。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有         。

（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为     。

（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为     ，其硬度超过金刚石的原因是     。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为                    。