热门试卷

（7分）某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为     （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）    、    、    ；

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：

                                                                  。

已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系:

图1-3

(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:

A的化学式：_____________；C的电子式：_____________。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:

A与B在溶液中反应的离子方程式:__________________________________________

短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：

⑴X元素的名称是      ；Y元素的名称是      ；Z元素的名称是     。

⑵XZ3化合物的分子式是          ，电子式是             。

⑶分别写出X、Y的含氧酸的分子式         、       。

短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是      ，位于周期表中的   周期    族。

(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题

(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________

(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________

(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________             ___________

(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式

_____________________________________________________________________

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

氢化物

A

B

HF

D

E

沸点/℃

1317

100

19.5

33.35

164

(9)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，这几种单质互称为_________________。

（2）C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：_____________                    _。

（3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐

（酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_____________         ____         ________。

有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2-与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A________________，B_______________，C_______________，D_______________。

（1）下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置．

请回答下列问题：

①c元素的名称是______，d元素位于______族．

②用元素符号表示，六种元素中，______元素的性质最稳定，______元素的原子半径最大．

③非金属性b______c．（填“大于”“小于”）

④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是______，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______．

（2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是______，其与溴水反应的化学方程式是______，反应类型为______反应．

②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是______，______．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素

① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，

② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素

⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A

⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素

回答：

（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　 　

（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。

（3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。

（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)

（5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________

（6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________

（7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：____________________