热门试卷

（除标注外，每空2分，共15分）

（1）                   3d104s1       

（2）  N2O（写NO2+也计分）

（3） 高   

（4） KO2      

(5) ①    原子晶体 （1分）

C—N键的键长小于C—C键，C—N键的键能大于C—C键 （合理答案均计分）   ②SP3

试题分析：a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，说明三种元素属于同周期元素，基态b原子的2p轨道处于半充满状态；所以b是N元素，第一电离能I1(a)1(c)1(b)，则a、c分别是C、O元素；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d是K元素；f的原子序数为29，f是Cu元素。

（1）二氧化碳的电子式为；基态f原子的外围电子的排布式为3d104s1   ；

（2）CO2是3原子16价电子的分子，与之互为等电子体的物质有N2O；

（3）N的氢化物是NH3，氨气分子间能形成氢键使沸点升高，所以b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点高；

（4）根据“均摊法”，甲中d的个数为8×1/8+6×1/6=4，c2的个数是12×1/4+1=4,所以M的化学式为KO2

（5）①N的硬度超过金刚石，所以N是原子晶体；N原子的半径比C小，所以C-N的键长比C-C的键长短键能大，共价键强，硬度大。

②N晶体中，C原子周围都是4个共价单键，所以是sp3杂化，N原子周围是3个根据单键，还有1对未成键电子，所以也是sp3杂化。

(1)     第三周期ⅦA族

(2)HClO4＞HNO3＞H2CO3

(3)＜    Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(5)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890．3 kJ/mol

由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。

（1）S  O  (不分先后)（2分）

（2） CO （2分）

（3）或                          （2分）

（4）3：4  （2分）

（5）2Mg+ CO2 2MgO + C  （2分）

试题分析：根据元素原子的半径和主要化合价可判断，X是Mg，Y是Al，Z是S，L是Cl，M是C，Q是O。

（1）同主族的元素是S，O ；

（2）同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为CO；

（3）不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的化合物要么是CCl4，要么是CS2，电子式或  ；

（4）等质量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，

Mg   ~    H2                            2Al   ~    3H2

24g        1mol                        2×27g       3mol

1g         xmol                          1g         ymol

生成H2的物质的量之比为x：y＝3：4；

（5）表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 2Mg+ CO2 2MgO + C，2H2S+O22H2O+2S，H2S+Cl2=2HCl+S↓。

　(1)①b　②c　③a

(2)①HClO4　②离子键、(极性)共价键　NaClO或NaHS　③SiO2＋2CSi＋2CO↑

　(1)第ⅡA族元素的价电子数全部为2，是相等的；第三周期元素的最高正价是从＋1价→＋7价，依次增大；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小。

(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，推断Y为O；根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，推断M为Si；再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，离子的化合价及N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小得出X为H，Z为Na，N为Cl(化合物XN常温下为气体，排除X为Li的可能)，化合物A、B分别为A为NaOH，B为NaClO或NaHS。

（1）氮；（1分）7；(1分）氮原子的最外层处于2s全充满，2p能级为半充满的 较稳定状态。（1分）

（2）白；（1分）蓝色沉淀；（1分）深蓝色溶液；（1分）

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）(反应物中NH3写成NH3·H2O也可）

（3）HClO4（1分）

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（5）2NH3+3H2O2=N2+6H2O (2分）

试题分析：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素电子排布只能为1s22s22p3,该元素为N元素。N元素核外共有7电子，故有7种不同运动状态的电子。该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是氮原子的最外层处于2s全充满，2p能级为半充满的 较稳定状态。

（2）29号元素为铜元素，无水硫酸盐晶体为无水硫酸铜，为白色。当想硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，形成配合物氢氧化二氨合铜，溶于水。离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。

（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，即该元素为17号元素，氯元素。则其最高价氧化物的水化物为HClO4

（4）A元素为氮元素，最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸，29号元素为铜元素，故，其离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，则D为氧元素。A为氮元素，其最低价氢化物为NH3，D的氢化物有H2O、H2O2两种，能有氨气发生反应的只有H2O2。故，其反应方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O 。

（1）N （2）SO3，SP2 （3）A （4）1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1

（5）2，直线       （6）6，

试题分析：（1）根据题意可知这几种元素分别是：X是C；Y是 N；Z是O；W是Mg ;R是S；T是Cu。（1）C、N、O是同一周期的元素，一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，其第一电离能越大。但是由于N原子是最外层的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，所以N的第一电离能比O还大。因此第一电离能最大的是N；（2）O、S两种元素可以形成SO2、SO3两种化合物，属于非极性分子的是SO3，其中S原子的杂化方式是SP2；（3）C元素的单质有金刚石、石墨、C60; 金刚石、石墨是原子晶体，C60是分子晶体；Cu形成的是金属，属于金属晶体。因此不存在的晶体类型是离子晶体。选项为A。（4）基态Cu原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1；（5）① [CuNH3)n]+中n=2，② 在[Cu(NH3)n]+中Cu+与2个氮原子构成的空间结构呈直线型。（6）①在MgO中，每个Mg2+离子周围有6个O2-，每个O2-离子的周围有6个Mg2+，所以它们的配位数均为6；②在每个晶胞中含有的Mg2+离子是：12×1/4+1=4；含有的O2-离子是：8×1/8+6×1/2=4.因此每个晶胞中含有4个MgO。假设晶胞的的边长为L，则由晶胞结构示意图可知，两个最近的阳离子间的距离为。

(1)；Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

(3)

(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑

由A与B按原子个数比1：1或2：1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1：1或2：1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第ⅦA族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。

　(1)2H2O22H2O＋O2↑

(2)2SO2＋O22SO3

(3)  

(4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

　Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，可推出Y为O，M为S。X元素的原子序数小于Y且X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，可推出X为N。N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小，化合物WN常温下为气体，可推出W为H，Z为Na，N为Cl。W与Y形成的10电子分子为H2O,18电子分子为H2O2。NaOH、NaClO和NaHS均为强电解质，NaOH能抑制水的电离，NaClO和NaHS能促进水的电离。

　(1)第3周期ⅢA族　

(2)酸　NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)Si　cd

(4)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓

(5)HClO4＞HNO3＞H2SiO3　HCl＜SiH4　NH3

　依题意知，只有氮的氢化物的水溶液呈碱性，所以X为氮元素；短周期中有三种元素所处的周期序数等于其主族序数，它们是氢元素、铍元素、铝元素，只有铝原子的原子序数超过氮原子(原子序数为7)的，则Y为铝元素；硅常用作太阳能电池材料，所以Z为硅元素；氯化钠存在于海水中，则W为氯元素。

(1)铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，所以，铝元素位于元素周期表第3周期ⅢA族。NH3是共价化合物，电子式中氮原子有1个孤电子对。

(2)X的氢化物为氨气，W的氯化物为氯化氢，二者发生反应：NH3＋HCl=NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵水解的化学方程式为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。

(3)氯元素的非金属性比硅元素的强，由地壳中元素含量的高低不能判断其非金属性的强弱，由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱能判断中心元素的非金属性强弱，但由非最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱不能判断元素非金属性的强弱；断裂氢化物中共价键所需能量的多少决定氢化物的稳定性，由对应氢化物稳定性强弱可以判断元素非金属性强弱；四氯化硅中氯元素为负价，硅元素为正价，说明氯元素得电子能力较强，氯元素的非金属性较强。

(4)氯化铝和偏铝酸钠溶液混合时会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl。

(5)在硝酸、高氯酸、硅酸中，高氯酸的酸性最强，硅酸的酸性最弱；硅烷的还原性比氯化氢的还原性强；硅烷、氯化氢和氨气中，氨分子之间存在氢键，其沸点最高。

（1）二  ⅣA，        N，    Cl   （每空1分）

（2）三角锥形，        1:2   （每空1分）

（3）     （3s、3p未注明也得分）

1s22s22p63s23p63d104s1  或 [Ar] 3d104s1         （每空1分）

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，   Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（每空2分）

试题分析：A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次递增，故B是氮元素。D的原子半径在同周期元素中最大，故D应为第三周期元素，是钠元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6，是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。

（1）4s24p1 （2）d 0 N2 CN－ （3）CH4、CH3OH （4）正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可)

试题分析：（1）31号元素Ga原子基态的最外层电子排布式为4s24p1。（2）26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d区。Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为0价。与CO分子互为等电子体的分子是N2，离子为CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的杂化方式为sp杂化。（4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根据VSEPR理论预测ClO4-离子的空间构型为正四面体型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4，其电子式为；；。

（1） (1分)      (1分)

     (2分)

（2）Al>N>O  (2分)    > (1分)

（3）H2O2    (1分)     H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑   (2分)

（4） AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- (2分)      Al3 ++3AlO2- +6H2O ="4" Al(OH)3↓(2分)

试题分析：短周期元素为从氢到氩，地壳中含量最高的金属元素为Al,故M为Al ；Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，得知Z的电子层数为2，最外层电子数为6，故Z为O；X 的原子半径比Y 的小，说明X为H，X 与W 同主族，W的原子序数介于Z和M之间，得知W为Na, 原子最外层电子数之和为23,得知Y和N的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数只能小于6，故N为Cl,Y为N。

（1）X、Y分别为N、H，能形成的18电子化合物只可能是N2H4

（2）根据元素周期律，同周期元素半径逐渐减小，同主族元素半径逐渐增大，判断Al>N>O；O的非金属性大于Cl的非金属性，其氢化物稳定性大于Cl的氢化物稳定性。

（3）H和O既能形成共价键又能形成离子键的化合物只能是H2O2

（4）此题考查AlO2-、 Al(OH)3、 Al3 +三者相互转化的关系

⑴（1分）    1s22s22p6（1分）    1s22s22p4（1分）  （1分）

（2）B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键（1分）；1分）；SP3（1分） ;三角锥形（1分）

（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（2分）

（4）Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（2分）

（5）①④⑤（2分）

试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素，E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素。又因为B、C同周期，A、D同主族，故D为钠元素。（1）含有非极性共价键的分子为双氧水，E离子为Al3+，其电子排布式为1s22s22p6。C为氧元素，D为钠元素。（2）因为氨分子之间含有氢键，氨含有3个σ键，一对孤对电子，故为sp3杂化。三角锥形。（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应即为NaOH与Al(OH)3的反应。离子反应方程为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（4）根据Be与E性质相似，故与Al的性质相似，即具有两性，故离子反应方式为Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（5）非金属性强弱比较可根据以下几点：①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。 ④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质） ⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）。故选 ①④⑤。

（1）氯原子结构示意图（略）       4NA或2.408×1024  

（2）

（3）2CO(g)+O2=2CO2(g);ΔH=-566KJ/mol   其他合理答案也可得分

（4）①第四周期第Ⅷ族            ②

③NH3与H2O都是极性分子，极性相似(或NH3与H2O间能形成氢键)， 2NH3-6e+6OH-═N2+6H2O

试题分析：根据题意可知这四种物质分别是：X为Si,Y为CO,Z为C22_,Z为N2.(1)X为14号元素Si，则A 为17元素氯。其原子结构示意图略。二氧化硅为原子晶体，每个Si原子与4个O原子通过共价键结合，故含lmolSi的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024.

（2）由于Z为C22_,Z与钙离子组成的化合物的电子式

（3）Y为CO,其摩尔质量为28g/mol.n(CO)="0.5" mol其热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol.其他合理答案也可得分。

（4）①由题意知甲为HNO3,能与硝酸反应，且加入的量多少不同，产物不同的金属只有Fe,其在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，②在高温下铁与水反应的化学方程式是：

③NH3、H2O都是极性分子，NH3、H2O之间除了分子间的作用力外，还存在存在氢键，增加了相互作用。根据相似相溶原理，氨气易溶解于水。氨气与空气组成的燃料电池，氨气为负极，空气为正极。其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。