热门试卷

（9分）（1） 或 Ba （1分） 

（2）①（2分） ②溶液 （1分） 

（3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（2分）

（4）第4周期 第ⅣA族 （3分）  注：答第3周期为0分

方程式中反应物或生成物出错（如NaBeO2）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。

试题分析：（1）根据元素周期表的结构可知，要比较Mg和Cs的金属性，需要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，该元素是或Ba。

（2）①金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为。

②由于氢氧化铝和Be(OH)2的化学性质相似，都是两性氢氧化物，所以鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为氢氧化钠溶液。

（3）含有离子键的化合物是离子化合物，而离子键再熔化是可以电离出离子，既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变，不能导电，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。

（4）根据①②可知该元素可能是Si或Ge。但依据③④可知，该元素不可能是是Si，应该是Ge，其余第四周期第ⅣA族。

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重对学生基础知识的巩固和检查，有利于培养相似的逻辑推理能力和发散思维能力，通过学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的知识迁移能力和自学能力。

（1）Mg（2）第五周期，第ⅡA族   难溶   （3）

（4）OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O；   离子键、非极性共价键 （5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a是H，b是C， d是O，e是Mg，f是Si，g是Cl，h是Ar，i是Sr。

（1）同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以主族元素中原子半径最大的是Mg。

（2）Sr元素在周期表中的位置是第五正确低ⅡA族。同主族元素性质是相似的，由于碳酸钙、碳酸钡等均是难溶性物质，所以SrCO3也是难溶于水的。

（3）H和Cl两种元素形成共价化合物氯化氢，含有极性键，其形成过程可表示为。

（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，因此X和Y是第三周期的钠、镁和铝等。Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，因此Y是铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能酸或强碱中，因此X是Na，则X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的离子方程式是OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O；金属钠和氧气在加热等条件下反应生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（5）6000g单质碳的物质的量是6000g÷12g/mol＝500mol，在反应中转移1000mol电子，所以碳原子的化合价升高到1000mol÷500mol＝2，即氧化产物是CO，因此反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）1s22s22p63s23p63d9    [Ar]3d104s1 （2）B  （3）Si

（4）SiO2      （5）5:1，C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O

Z的原子序数为29，则Z是铜元素。Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，则Y是第ⅣA元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，又因为Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，所以Q是C、X是O。由于R原子核外L层电子数为奇数，所以L是N，则Y是Si。

（1）根据构造原理可知，铜离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；而铜原子基态时简化电子排布式为[Ar]3d104s1。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。碳元素的非金属性强于硅元素的，所以碳的氢化物稳定性强于硅元素的氢化物；又因为二者的氢化物形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力大小有关系，因此甲烷的沸点低于SiH4的沸点，答案选B。

（3）非金属性越强，第一电离能越大，非金属性是Si

（4）非金属性越强电负性越大，所以电负性最大的是氧元素，最小的非金属元素是硅元素，二者形成的化合物是二氧化硅，化学式是SiO2。

（5）碳元素的氢化物中相对分子质量是28的化合物是乙烯。由于乙烯分子中含有碳碳双键，而双键是由1个σ键与1个π键构成的，单键都是σ键，所以乙烯分子中的σ键与π键的键数之比为5:1；原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以乙烯在负极通入，氧气在正极通入。又因为电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式是C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O。

（1）ⅣA      （2）Na          （3）①C D  ②电子层数相同，质子数Y > X

（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O    （5）A B C

试题分析：根据题意可推出W是N；X是Na；Y是Al ;  Z 是Si 。（1）Si核外电子排布为2、8、4。所以它在元素周期表中位于第三周期第ⅣA。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，这种物质是NaOH。则该元素是Na。（3）①Na、Al都是金属元素，可以通过其单质与水反应置换出氢的难易程度比较；也可以通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。但不能看其原子失去电子的多少或自然界中的含量的多少。。因此选项为CD。②Na、Al都是第三周期的元素，原子核外的电子层数相同，但由于质数Al>Na。原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱。所以金属性Na >Al。（4）HN3酸性与醋酸相似，则它是弱酸。酸碱中和生成盐和水。则HN3与NaOH反应的方程式为HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O。（5） 有关反应的方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑; 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑；当加足量的NaOH溶液时发生反应：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O; MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4。得到的沉淀是Mg(OH)2．将其过滤、洗涤、干燥后灼烧发生分解反应得到MgO。Mg(OH)2MgO+H2O。A．根据MgO的质量n可计算出其中的Mg元素的质量，再用Mg、Al的总质量减去Mg元素的质量即得到Al的质量，从而求出Al的质量分数。正确。B．假设Mg、Al的物质的量分别为a、b。则根据题意可得24a+27b=m;a+3/2b=y．两式联立就可计算出Al的物质的量，进而得出Al的质量，从而求出Al的质量分数。正确。C．根据MgO的质量n可计算出其中的Mg元素的质量，利用n=m/M计算出Mg的物质的量。根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑知道其放出H2的物质的量。再用n(H2)(Al)=n(H2)（总）- n(H2)(Mg)．根据2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑可求出Al的物质的量，进而得出Al的质量，从而求出Al的质量分数。正确。

（1）二  ⅣA   NaH     NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

（2）

（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑

（4）C＋H2O（g）CO＋H2

元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，A为H；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为钠元素；元素D在地壳中的含量位于第二位，D为硅元素；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，E为氯元素。

（1）碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，H与Na形成的离子化合物化学式为NaH，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。

（2）Na＋的离子结构示意图为

（3）Si与Cl元素形成的化合物为SiCl4，与水反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑。

（4）碳与水蒸气的反应为C＋H2O（g）CO＋H2。

（1）2，VA，3   （各1分，共3分）

（2）小，氨分子之间可以形成氢键 （各1分，2分）

（3）Mg＞Al＞Na，离子，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑   （各2分，6分）

（4）c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]    a=b+c  （各2分，4分）

试题分析：根据题意知X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、S；

N位于元素周期表的第二周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为1S22S2P3，共有3个未成对电子；

C的电负性比S的要小，NH3比CH4易液化是因为氨分子间存在氢键；

根据元素周期率知同一周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但镁的最外层是3S2，属全充满结构，较稳定，第一电离能较后面的铝要大，Mg3N2是离子晶体，与水反应的方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

工业合成氨的平衡常数表达式是K= c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]，根据可逆反应的特点知a、b、c三者之间的关系是a=b+c；

（1）  

（2） (或32S)    …… 1分

（3）S2->O2-> Na+    …… 1分      

（4）H2CO3⇋ HCO3- + H+   HCO3- ⇋ CO32- + H+ …… 1分（只写一步也给分）

（5）…… 1分      

（6）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O    …… 2分

（7）N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)  ΔH="-1676" kJ/mol   …… 2分

试题分析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为

（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是 (或32S)，

（3）④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+，

（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H2CO3⇋ HCO3- + H+   HCO3- ⇋ CO32- + H+，

（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为

（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O

（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)  ΔH="-1676" kJ/mol

（1）第3周期VIA（2）核电荷数逐渐增大（或质子数）

（3）P4（s）+6H2(g)=4PH3(g) △H=+37.2 kJ·mol-1

（4）①d

②

试题分析：（1）、（2）参见答案；（3）先写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的化学方程式：P4+6H2=4PH3，通过化学方程式看以看出，1mol P4与H2反应生成4 mol PH3，根据题设条件，当反应生成4 mol PH3时，则反应放出的热量为：4×+9.3 kJ·mol-1=+37.2 kJ·mol-1 ，所以热化学方程式为：

P4（s）+6H2(g)=4PH3(g) △H=+37.2 kJ·mol-1（4）①a.根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律，可知正确关系应为：Se＞P＞S；错误；b.同主族元素气态氢化物的稳定性自上而下依次减弱,正确的应为: H2Se＜H2S ，错误；c.应当为最高价氧化物对应的水化物的酸性，即：H2SeO4＜HClO4,则非金属性Se＜Cl，错误；d.根据同主族元素的性质的相似性，不难得知d正确。

（4）研究H2SeO3的化学性质可从H2SO3的化学性质进行类推，亚硫酸有还原性，能与氯气发生反应，由此可推断H2SeO3也有还原性，化学方程为： H2SeO3+Cl2+H2O= H2SeO4+2HCl；亚硫酸有酸性，能与碱发生反应：则可类推H2SeO3也由此性质，化学方程式为：H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.

（1）   （1分）

（2）  b （1分）

(3）S＜O＜N （2分） ‚正四面体形（1分） PCl3 （2分）ƒ （1分）

试题分析：（1）实验室里常用的惰性电极材料是碳棒。（2）B为N。

(1)第二周期第ⅥA族  (2) HClO4　H2S

(3) H2S(g)＋O2(g)=H2O(l)＋SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

(4) 　  NaH＋H2O=NaOH＋H2↑     (5) Fe2＋＋2e－=Fe　 钠　β－Al2O3

试题分析：由题意知这几种元素分别是X是H；Y是O；Z是Na；M是S；G是Cl．(1) O在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．(2)在这几种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素对应的HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是S元素的氢化物H2S。（3）X2M燃烧热的热化学方程式为H2S(g)＋3/2O2(g)=H2O(l)＋SO2(g)　ΔH＝－a kJ/mol． （4）NaH的电子式为．它与水反应放出气体的化学方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。（5）放电时Fe为负极，负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+．C棒为正极。在正极上发生反应Fe2＋＋2e－=Fe。充电时钠与电源的负极相连，在该电极上发生反应Na++e-=Na。该电池的电解质为β－Al2O3。

（1）； O>S>Al（2）甲酸形成分子间氢键（3）sp2杂化； V形； ①②（4）离子键、共价键（配位键）；（5）原子； 酸性； Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；

（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

试题分析：根据题意可推知个元素分别是A是H；B是C；C是N；D是O；E是Al;F是S；G是Fe. （1）画出元素N的基态原子核外电子排布图为。元素的非金属性越强，其失去电子就越难，第一电离能就越大。所以D、E、F三种元素的第一电离能的大小顺序是：O>S>Al.(2)化合物CH2O2为甲酸。其蒸气在293K时理论测算密度为1.9g/L,而由于在甲酸分子之间存在着氢键，所以实际密度为2.5g/L. （3）在SO2中S原子的杂化类型为sp2杂化；分子空间构型为V形；SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3.反应不断消耗SO2也使它不断的溶解。因此SO2易溶于水。（4）化合物NH5可写为NH4H的结构为含有离子键、共价键、配位键的离子化合物。（5）金刚石是原子晶体，硬度大，可制作手表的轴承，由于该物质性质与金刚石相似，所以该晶体类型也是原子晶体。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。水解的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；（6）Fe元素的可用作油漆颜料一种氧化物M为Fe2O3. 它可用作制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4。该反应为氧化还原反应。由于Fe的化合价Fe2O3--- K2FeO4从+3---+6，升高3×2,N的化合价KNO3—KNO2从+5—+3.降低2，根据化合价升高与降低的总数相等可知：Fe2O3系数为1，K2FeO4的系数为2，KNO3、KNO2的系数都是3，再结合反应前后各元素的原子个数相等，则由于生成物中含有H、K、O比反应物多可确定反应物还应该有KOH，其系数为4，。水的系数为2.所以该反应的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

（1）AC

（2）BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl

（3）B、E

（4）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分） 

正四面体（1分），相等（1分）

（5）(1分)           0.0625mol/L∙ min （1分）

试题分析：（1）判断氧和氟非金属性强弱可依据气态氢化物的稳定性，由于氟没有最高价氧化物对应水化物，故不能通过酸性比较，还可通过单质与氢气反应的难易判断，非金属单质一般不会与酸发生反应，故不可。选AC。

（2）BeCl2是一种强酸弱碱盐，其水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl 。

（3）A.铝单质与CuSO4溶液发生置换反应。B.Fe2O3 不能发生。 C.浓硫酸发生钝化。 D.NaOH与铝生成偏铝酸钠和氢气。 E.Na2CO3固体与铝不发生反应。故常温下，不能与发生反应的是B、E。

（4）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。SiF4发生SP3杂货，分子的空间构型为正四面体，SiF4中Si—F键间的键角相等。

（5）反应4HCl+O2  2Cl2+2H2O，的平衡常数的表达式；则HCl的平均反应速率为（2.5mol-2.25mol）/(2L*8min)= 0.0625mol/L∙ min。

(1):N⋮⋮N:　1∶2

(2)7　不能

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

X的核外电子排布式只能为1s22s22p3，故X为N元素；Y原子的次外层电子数只能为2，故最外层电子数为4，即Y为C元素；Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，可知Z为Cl元素或Br元素；根据W的一种核素质量数与中子数的关系，可知W的质子数为24，即W为Cr元素。(1)N2分子中含有氮氮三键，σ键和π键的个数比是1∶2。(2)任何电子的运动状态都不相同，Cl原子或Br原子最外层都有7个电子，故有7种不同运动状态的电子。HCl或HBr均为分子晶体，液态时均不导电。(3)Cr为24号元素，按电子能级能量高低顺序其电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，但此时易形成3d轨道的半充满状态，使能量降低，更为稳定，故其正确的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。