热门试卷

（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 （2分）

（2）SiO2形成的是原子晶体，CO2形成的是分子晶体（2分）

（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）

（5）S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH—（2分）

（6）—(a+b)（2分）

试题分析：根据各能级上的电子数相等可推出A为C元素；根据某种核素原子的质量数为18，中子数为10可推出质子数为8，则C为O元素；根据原子序数依次增大可推出B为N元素；元素X的单质是良好的半导体材料，说明X为Si元素；元素Y的单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，说明Y为S元素；3d能级上有4个未成对电子，则Z为Fe。

（1）Z元素为Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。

（2）CO2形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键作用远远大于分子间作用力，所以CO2的沸点远低于SiO2的沸点。

（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

（4）N原子2P轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失电子较难，所以第一电离能：N＞O

（5）S2‾水解使溶液显碱性：S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH—

（（6）中和热为反应：H++OH‾=H2O的∆H，根据盖斯定律，∆H=-∆H1+∆H2=—(a+b)kJ•mol‾1。

（1）  achfi  第四周期  IVB族 （2） D  （3） 非金属  +5 -3    4P+5O2====2P2O5 

试题分析：首先根据元素周期表的结构和元素的位置，推测出所给元素的种类，然后根据元素的性质，按要求填空。h为C，a为Na，c为Mg，f为Al，i为P，m为Ar，e为Ti，g为Ge，k为Se，d为Sr。

(1)1s22s22p63s2

(2)①N2、O2   ②F>N>O    ③极性共价键   ④平面三角形    sp2

(1)根据图1中X的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg(注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能)，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。

(2)根据图2中元素单质的沸点，可知A、B、C、D、E、F、G、H为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等，其中N2、O2中既含有σ键又含有π键。②B、C、D三种元素分别为N、O、F，第一电离能大小顺序为：F>N>O(注意N、O电离能反常)。③Al、Cl形成的化合物为AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。④原子序数比A小1的元素为N，与F元素可形成化合物NF3，为平面三角形结构，中心原子N的杂化方式为sp2。

（1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO4。（4）；溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；2：1。

试题分析：X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂，为水分子；可知X、Y分别为氢和氧元素。由三者最夕层电子数之和为8，推得Z为钠。Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g，其相对分子质量为64，可知M为硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序数比M的大，推得Q为氯。（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子是次氯酸，结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物是Cl2O7，其对应的水化物中较强的酸是高氯酸，化学式为HClO4。（4）Y与Z形成的化合物A是过氧化钠，既含离子键又含共价键,A的电子式为；过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢有漂白性，故将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）化合物MY2是二氧化硫，转化为重要化工原料H2MY4是硫酸，由图可知电极a发生失电子，电极反应方程式为SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；根据得失电子守恒，理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1。

（1）  2Al2O3 4Al+3O2↑

（2）极性键和非极性键

（3）弱于   CO32—＋H2OHCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解

（4）向试管中缓缓通入足量氧气

试题分析：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S。

（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，该分子存在的化学键类型为：极性键和非极性键。

（3）根据Na2CO3溶液显酸性，Na2SO4溶液为中性，碳的非金属性弱于硫的非金属性；CO32‾水解反应离子方程式为：CO32—＋H2OHCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解。

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，为NO2，向试管中缓缓通入足量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可全部转化为HNO3。

（1）Na＞Al＞O……（2分）

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (H4SiO4) ……（2分）

（3）NaOH或NaClO……（2分）

（4）2Mg + CO22MgO + C……… （2分）

（5）2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑………（2分）

（6）CH4－8e－ ＋10OH－=CO32－ ＋7H2O………（2分）

（7）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－867 kJ·mol－1 … （2分）

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则

（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则原子半径：Na＞Al＞O；

（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO。

（4）由②和④组成的化合物可以是二氧化碳或一氧化碳，⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。

（5）⑥单质是铝，与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑。

（6）①②组成最简单的有机物是甲烷，甲烷作为燃料电池中甲烷在负极通入，所以在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式为CH4－8e－ ＋10OH－=CO32－ ＋7H2O。

（7）已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－574 kJ·mol－1、②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－1160 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（①+②）÷2即得到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式，即CH4(g) ＋2NO2(g)=N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)，所以该反应的反应热△H=（－574 kJ·mol－1－1160 kJ·mol－1）÷2=－867 kJ·mol－1。

（1）第二周期ⅣA族　离子键、共价键

（2）d　用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，说明产生的气体为氨气（或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气）

（3）Al3＋＋3AlO2＋6H2O=4Al（OH）3↓

（4）碱    CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

（5）C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

由“A的最简单气态氢化物是一种温室气体”可推断A为碳元素，由“A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物”可判断C为氧元素，B为氮元素，由“C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物”可判断D为钠元素，从而进一步推出E为铝元素。然后根据元素化合物的有关知识以及化学反应原理的有关知识解答。

（10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）Na    Ar

（2）（3）Na>S>F （4）①温度   ②FeCl3溶液   ③20

④  ⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar。

（1）同周期自左向右金属性逐渐降低，同主族自上而下，金属性逐渐升高，所以在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na。最不容易形成化合物的元素是稀有气体元素Ar。

（2）氯元素的气态氢化物是氯化氢，含有共价键的共价化合物，其形成过程可表示为。

（3）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na>S>F。

（4）①第一组中不同的是温度，因此实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响。要探究温度对电反应速率对影响，则其它条件都是相同的，因此A是氯化铁溶液。

②第二组实验中中不同的催化剂，因此是探究催化剂对反应速率影响的，因此实验4的温度t仍然是20℃，反应的化学方程式是2H2O2MnO2 2H2O＋O2↑。根据实验现象可知，加入催化剂后，能快速的产生大量气泡，所以 结论就是在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。

(1)1∶2

(2)NHHNHH　N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol

(3)离子键和共价键　ClO－＋H2OHClO＋OH－　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

(4)O2＋2H2S=2H2O＋2S

根据题意可推出A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为1∶2。(2)根据题意可知化合物X为N2H4，结构式为NHHNHH，根据题意可写出热化学方程式：① N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ· mol－1，② H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1。根据盖斯定律①＋2×②可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ· mol－1。

(3)由上述6种元素中的3种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分为NaClO，由于ClO－的水解，NaClO溶液呈碱性。制备的化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。

(4)证明氧的非金属性大于硫可用反应O2＋2H2S=2H2O＋2S

（1）第2周期VA族    （2）离子键  Mg(OH)2、Al(OH)3

（3）2Mg＋CO22MgO＋C （4）2Al＋2OH－＋6H2O ="==" 2[Al(OH)4]－＋3H2↑

试题分析：根据题意可推知个元素分别是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.

（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。

（2）O、Na两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2，二者都是离子化合物，都含有离子键。元素的金属性Mg>Al.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。故Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱关系为Mg(OH)2>Al(OH)3。

（3）Mg和CO2发生反应的化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C

（4）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O ="==" 2[Al(OH)4]－＋3H2↑（或2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑）

（15分）

（1） ls22s22p63sl     (2分)        N＞O＞S    (2分)

（2）2H2O22H2O+O2↑ （2分）

（3）离子键、（极性）共价键   （2分）    ClO-+H2OHClO+ OH-（2分）

（4）1.4   （2分）

（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

试题分析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；

（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。

（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；

（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；

（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；

（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(g)    ΔH= -534KJ/mol；

H2O(g)=H2O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。

（16分）

（1）第三周期，ⅢA族；[Ar]3d64s2

（2）1：2 ，稳定      （3） d

（4）Al（OH）3      H2O+AlO2-+H+ Al（OH）3Al3++3OH-

（5）N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+181．5kJ/mol （每空2分）

根据题意知X、Y、Z、T分别为N、Al、Si或S（原子核外有五种不同能量的电子，

表明有五个能级，即1s2s2p3s3p,最外层有2个未成对电子表明3p上有2个或4个电子）、

T为Fe，X元素单质为N2分子中含有N≡ N，键分别有1个、2个，键能大其化学性

质稳定；Z元素的单质可以是硫或硅，而硫可溶于二硫化碳，硫酸为强酸，最高价氧化物二

氧化硅或三氧化硫常温下为固态，氢化物：H2S、SiH4均不稳定，所以（3）选d；上述四种

元素，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是Al（OH）3，电离方程式：H2O+AlO2-+H+

Al（OH）3Al3++3OH-

（5）（①-②）/2得N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+181．5kJ/mol。

（1）如图

（2）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（3）4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－1531.2 kJ·mol－1

（4）碳酸氢铵

（5）＞　5.0×10－6

（1）根据提供信息可知，Y为O，Z为S，则W为H，X为N。（2）N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，稀HNO3与Cu反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O。（4）Z是形成化合物种类最多的元素，则为C，则该氮肥为碳酸氢铵。（5）①a点时两种物质恰好完全反应，则c（HR）＝＝0.2 mol/L，而HR溶液的pH＝3，则HR为弱酸，NaR为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7。②0.2 mol/L HR溶液中c（H＋）＝1.0×10－3mol/L，则电离常数Ka＝＝≈5.0×10－6。

点拨：本题考查元素推断，考查考生对基本概念和基本原理的理解和应用能力。难度较大。