热门试卷

（1）①第2周期IVA族(1分)；②PH3(1分)；PH3(1分)；③Cl-＞N3-＞Na+(1分)，④

（2）①同分异构体(1分)；②NaN3(2分)；③Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl(1分)；3:2(2分)

试题分析：五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，可能是H、C或Si元素；E元素的一种同位素常用于考古断代，是C元素、D是H元素；D(H)和X同主族，X是Na元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，F是N元素，Y是P元素；X(Na)和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z是Cl元素。

（1）①E(C元素)元素在元素周期表中的位置是第2周期IVA族。

②由D(H)和F(N)，Y(P)，Z(Cl)所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3；还原性最强的是PH3。

③F(N)、X(Na)、Z(Cl)形成的简单离子半径遵循“阴盛阳衰”，从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+；

④D、F、Z形成一种离子化合物是NH4Cl，它的电子式是。

（2）①同种元素形成的F4(N4)和F2(N2)两种单质互为同素异形体。

②F(N)、X(Na)形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%，

ω(Na)=×100%=35．38%，x=3，

故该物质的化学式为NaN3。

③Z单质(Cl2)和FD3(NH3)发生置换反应，观察到有大量白烟生成(NH4Cl)，故该反应化学方程式为Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl；反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。

（1）或（1分）；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）

（2）Cl（2分）；B、D（2分）

（3）1:1（或1）（2分）；分子晶体（1分）；Y的氢化物分子间存在氢键（2分）

（4）（2分）；sp（1分）

试题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数最多是8个，因此X只能是第二周期元素，则X是碳元素。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y应该是氮元素。Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2，s只能容纳2个电子，所以n＝1，则最外层电子数＝2＋2×2＝6，属于第三周期元素，则Z是S元素。T与Z同周期，元素最高价是+7价，因此是第ⅦA族元素，则T是Cl元素。W原子序数为Y、T元素之和，则原子序数＝7＋17＝24，属于W是Cr元素，不锈钢中含有该元素。

（1）碳元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是或；根据构造原理可知，Cr元素基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

（2）Z与T分别是S与Cl，属于第三周期元素。同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以非金属性是氯元素的强于S元素的。A、非金属性强弱与非金属单质的状态无关系，所以常温下Z的单质和T的单质状态不同不能说明非金属性强弱，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此T的氢化物比Z的氢化物稳定，可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，B正确；C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱，C不正确；D、非金属性越强。电负性越大。因此T的电负性比Z大可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，D正确，答案选BD。

（3）CS2分子的结构与CO2相似，含有碳硫双键。由于单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，所以该分子中σ键与π键个数比为1:1。该化合物在常温下是液态，因此形成的晶体是分子晶体。由于氨气分子间存在氢键，所以易液化。

（4）原子数与价电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的阴离子是C22－，与钙离子形成的离子化合物是CaC2，其电子式为。由于三键是直线型结构，所以碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。

(共12分)．（1）1s22s22p4（2分）    （2）（2分）

（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O        （2分）

（4）NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32－  （2分）  (5)HN3（2分）；2.24L（2分）

X是原子半径最小的元素，则X是H。如果设Y的质子数是a，则根据元素的结构及位置可知，Z、W的质子数分别是a＋1和a＋9，因此有1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是N，Z是O，W是S。

（1）根据构造原理可知，氧原子的核外电子排布为1s22s22p4。

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲的化学式是N2H4，其电子式是

（3）该强酸是硝酸，反应的方程式是3Cu + 2NO3— + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。

（4）1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），说明含有1个NH4＋，所以乙是亚磷酸氢铵，和过量的氢氧化钠反应的方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32－。

（5）氮原子的个数是43×0.977÷14＝3，所以氢原子数是1个，即分子式是HN3；2.15g该化合物的物质的量是0.05mol。反应的方程式是2HN3＝H2+3N2，所以生成氢气和氮气的物质的量分别是0.025mol和0.075mol，共计是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。

I. （6分）(1) B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O（2分）

B2O3+2NH32BN+3 H2O（2分）   (2) +3（2分）

II. （4分）(1) A C（2分）（2） （2分）

I（1）考查了化学方程式的配平，注意条件、物质系数的书写

（2）由于N的非金属性较强，B显+3价，N显负价。

II（3）两种典型的非元素是O和F，一般是通过与氢气结合的难易及氢化物的稳定性来判断，由于两者均不具有最高价含氧酸，也就不能用最高价含氧酸的酸性强弱来比较了；

（4）对比CO2很容易写出硫化羰的电子式：

（1） ；离子键、极性共价键

（2）碱性  S2-+H2OSH-+OH-

（3）

（4）2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O 

试题分析：由C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可以推断C为O，从而知B为N，E为S，C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍，可以推断出A为H，D为Na。（2）Na2S溶液呈碱性，多元弱碱阳离子水解逐级水解，S2-+H2OSH-+OH-，（3）0.05mol的NaOH和0.025mol的H2SO4反应放出热量2865焦，生成0.05摩尔水，根据物质的量与焓变成正比，可以计算出生成1摩尔水放出热量57.3KJ，（4）氨气在负极失电子发生氧化反应，根据电荷守恒和原子守恒可以写出电极反应式2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O 

_磷__ 、第　3 周期，第　VA 族，原子结构示意图

由上述位置关系，结合E为该周期中原子半径最小的元素，则E是第三周期的氯元素，其它元素就分别为：A是氧、B是硫、C是硒，D是磷、E是氯，这样上面问题就迎刃而解。

（1）11或15号磷     3s 或 3s   3p

（2）（ 4分）　H2SeO4比H2SeO3强，H2Se的酸性比H2S强，

（4）  (3分) ABC  （5）（4分） F-H…F   F-H…O   O-H…F   O-H…O

试题分析：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 11或15号磷 ，它的外围电子排布图3s1或 3s23p3。（2）同一元素含氧酸中化合价越高其酸性越强，故 H2SeO4比H2SeO3酸性强，氢化物水溶液酸性与元素非金属性相反故H2Se的酸性比H2S强。（3）固体A的化学式为NH5，应该是离子化合物氢化铵，故A．NH5中既有离子键又有共价键，正确；B．NH5的熔、沸点高于NH3前者是离子化合物，后者是分子构成的，故正确；C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体分别是氢气和氨气，正确；D．0.1 mol NH5中应含有4 mol N—H键，故D错误；（4）根据氢键形成的条件可以写为F-H…F   F-H…O   O-H…F   O-H…O。

（1）四； ⅠB  (各1分)

（2）大；H—S（各2分）

（3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  (3分)

（4）N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol   (3分)

试题分析：由题意可以推知X、Y、Z、T分别为O、S、N、Cu。

（2）同主族从上到小，非金属减弱，电负性减小，故X>Y；从上到下原子半径逐渐增大，故有H—O

（3）铜与稀硝酸反应的产物为NO，电子转移的方向和数目宜用单线桥法（参考答案及2012高考为双线桥）

（4）该反应为N2和O2的反应，生成1molNO放出90KJ的热量，故有热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol。

（1）第3周期ⅢA    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）   11mol

（3）

试题分析：（1）电子总数为10个电子的阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；电子总数为18个电子的阴离子：S2-、O22-、Cl-、HS-； 阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+．；根据题意，A、B、C、D含有10e-离子，E为18e-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）2、Al（OH）3．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）3，甲为强碱NaOH．则A为OH-，B为Na+，C为Al3+．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH）3和NaOH反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（2）根据题意，A是OH-，D是H3O+，结合成化合物丁，因此丁为H2O．B是Na+，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S2-或O22-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na2O2，电子式1mol H3O+中11mol质子。

（3）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为，结构式。

（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分） （2）NH3分子间可形成氢键（2分）

（3）[Ar]3d5 4s1（2分）  （4）Al3+（1分）  6（1分）

（5）①R  U（2分） ②p（1分） ⅢA（1分） 平面三角形（1分）  sp2（2分）

试题分析：（1）根据题意可知制备NF3，由F2和过量NH3反应得到NF3。若生成NF3和H2，H2和F2生成ＨＦ，ＨＦ与过量的NH3生成NH4F。所以有4NH3+3F2=NF3+3NH4F　。

（3）铜为第四周期，未成对电子数最多，3d和4s都是单电子，所以[Ar]3d5 4s1。

（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物，

6ＨＦ＋NaAlO2＋２NaCl＝２HCl＋２H2O＋Na３AlＦ６　　[AlＦ６]３－　是络离子，中心离子为Al3+，

配位数为６.

（5）由电离能的数据可知T3+、R+和U+，R+和U+带相同电荷属于同族元素。T3+位于ⅢA,在p区；T为第2周期元素，T为B，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，F为Cl ，BCl3为平面三角形，sp2杂化。

(1) NH4+       水合氢离子   第三周期、ⅢA族

（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 

（3）Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

试题分析：10个电子的粒子中NH4++OH-=NH3+H2O，A是阳离子，所以A是NH4+，B是OH-。C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是NH3，D是H2O。1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子，E是H3O+。向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解，则F为Al3+，W为Al(OH)3。

制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，应向CuSO4溶液中通入NH3，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，变成深蓝色溶液，其发生的离子反应为Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。

点评：10电子粒子推断题是各地市高考的一个热点，要熟练掌握10电子粒子都有哪些，还要了解其中发生的两个反应。

（1）锰（1分）    3d54s1（2分）

（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键（2分）

（3）O＞Cl（1分）   正四面体形（1分）    sp3杂化（1分）

（4）Na2O（2分）    8（1分）   离子晶体（1分）

（5）×10-10或×10-10或×10-10（3分，或其他合理答案）

试题分析：依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：

（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；

（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键

（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，O的最高价含氧酸根为ClO4－，空间构型为正四面体。空间构型其中心原子的杂化类型为sp3杂化

（4）M微粒的数目为：；N微粒的数目为：8；因此M、N形成的化合物的晶胞的化学式为Na2O；其中M离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体。

（5）×10-10或×10-10或×10-10

(1)C　

(2)Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋

(3)Cl　②③④⑥

(4)NaAlO2

(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(6)c(Na＋)＞c (CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)　10－4

根据提供信息，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl。(2)O2－、Na＋、Al3＋核外两个电子层，Cl－核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为Cl－>O2－>Na＋>Al3＋。(3)S、Cl同周期，非金属性：Cl>S。①常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；④非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；⑤根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；⑥气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。

(6)Na2CO3溶液中由于CO32—水解溶液显碱性，pH＝10的Na2CO3溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L。

点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。

（1） 第二周期 第IVA族   （2）H3O+

（3）Cl     

（4）C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)

（5）H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) △H=－286KJ·mol－1 (其他合理答案也对)

(6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

试题分析：“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“C是地壳中含量最多的元素”，则C为氧元素、；“D是短周期中金属性最强的元素”，则D为钠元素；“F与E位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。，则F为氯元素、E为硫元素；（1）根据电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，B在元素周期表中的位置第二周期 第IVA族 ；（2）A与C形成的10电子的阳离子化学式：H3O+；（3）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl；用电子式表示D2C形成过程。（4）D、E形成的正盐是硫化钠，其水溶液呈碱性，阴离子的浓度大小顺序为：C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)。（5）反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) △H=－286KJ·mol－1；（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的，则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明被高锰酸钾氧化了，0.5mol甲与0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应，即比值为5：2，据此信息则该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O。