热门试卷

(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2    (3)2Mg＋CO22MgO＋C

(4)NO　O2　 (5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2　  (6)CH4

I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以I是氨气；A和I相遇产生白色的烟，且A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以A是HCl；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，说明是氯气和铜的反应，所以B是氯气，E是铜；B和E都能使品红溶液褪色，因此E是SO2；镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，所以F是CO2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，则G是S，D是氧气；C和D相遇生成红棕色气体，所以C是NO；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A，说明反应是甲烷和氯气的取代反应，即H是甲烷。

（1）元素O是铁，基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2   (2) 8

（3） Si；    2     (4) 正四面体   sp3 （5） 

（1）元素O是铁，由构造原理可得其基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）由图分析可得X为8；

（3）第三周期中硅为原子晶体，熔点最高；电负性最大即非金属性最强的为2；

（4）i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体为ALN晶体，其空间构型为正四面体形，d原子的杂化类型为sp3杂化；

（5）密度为

(每空2分，共14分)

(1) 1s22s22p63s23p6

(2) Na>Al>S>O

(3)N>O>Al>Na

(4)Na+[:::]2-Na+

(5) 第三周期，ⅢA族，    Al3＋ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(6)  ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

试题分析：由A的电子层结构，可以推知为2s22p3，为N，又B和E为同一主族，C、D、E为同周期，B为O或F，C、D、E为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为Na和Al，从而确定B为O、E为S。

（1）要注意为S的离子

（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小

（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里N为半充满，反常。

（4）Na2O2的电子式

（5）Al的位置以及制备Al(OH)3，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。

（6）由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2

（1）MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ （2）2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H＝－1676kJ/mol

（3）50；抑制SnCl2水解 （4）；2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑

（5）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

试题分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融AD2制取A的单质，说明A应该是活泼的金属镁。B的最外层电子数比最内层电子数多1，因此B的原子序数是13，是铝元素。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则C是硅元素。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即D是氯元素。甲的相对分子质量是3×29＝87，所以甲是Cl2O。

（1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑。

（2）13.5g的铝的物质的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此2mol完全反应放出的热量是419 kJ×4＝1676kJ，则反应的热化学方程式为2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H＝－1676kJ/mol。

（3）Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大2．则Sn的原子序数为14+18+18＝50；＋2价的锡在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制SnCl2水解。

（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，这说明氧元素形成2对共用电子对，因此其电子式为；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑。

（5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。

（1）第三周期第ⅥA族（1分）

（2）（1分）

（3）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑（2分）

（4） H2O> NH3 >CH4（1分）；   H2SO4（1分） ；  4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)（2分）

（5） CH4（1分）

试题分析：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。B是形成化合物种类最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，推断出A是H，F是Na，F＋与E2－核外电子排布相同，E、G同主族。可以推断出E是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素单质，氮气有三对共用电子对，（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物Na2O2，A2E是水，二者反应可以制氧气，（4）C、N、O位于同一周期，非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性也逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，因此为硫酸，蓝色溶液为硫酸铜溶液，阴离子移向阳极，根据放电顺序，氢氧根离子比含氧酸根离子优先放电，4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O

（1）3

（2）sp3；<

（3）O、H

（4）12；M3C60

试题分析：（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3.

（2）图乙1号碳形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5℃，图甲1号C与相邻C的键角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。

（4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60

（1）Li2O（1分）　Li3N（1分） （2）Al4C3＋4OH－＋4H2O＝4AlO2-＋3CH4↑（2分）

（3）将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物（2分）

（2分）

试题分析：（1）Li和Mg处于对角线位置，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁。所以锂在空气中燃烧，除生成Li2O 外，也生成微量的Li3N。

（2）Be2C、Al4C3均属于金属碳化物，根据反应Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑可知，与水反应时相当于是水解反应，所以Al4C3溶于水生成氢氧化铝和C3H12，即该化合物是甲烷。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中。因此Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为Al4C3＋4OH－＋4H2O＝4AlO2-＋3CH4↑。

（3）共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键。所以要设计一个简单实验证明BeCl2是共价化合物，则正确实验方法是将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物。由于Be和Cl之间形成的化学键是共价键，则用电子式表示BeCl2的形成过程为。

（1）Na＞Al＞O(1分)

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(1分)

（3）或 (2分)

（4）N2 、CO（或N2O、CO2）(2分)

（5）ab(2分，漏选得1分，错选，多选均不得分)

（6）NH4++H2ONH3·H2O + H+ (2分)   CH3COONH4(2分)

试题分析：依据元素①～⑧在表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O。

（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是氢氧化钠或次氯酸钠等，其电子式为或。

（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则由C、N、O中的元素形成的等电子体分子是N2 、CO（或N2O、CO2）。

（5）两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，则该化合物是双氧水。其中可以起到催化剂作用的是MnO2、FeCl3，答案选ab。

（6）H、N、O三种元素形成盐的水溶液呈酸性，则该化合物是硝酸铵。硝酸铵溶于水电离出的NH4＋水解溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O + H+。H、C、N、O四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是醋酸铵。由于NH4＋与CH3COO－的水解程度相同，因此溶液显中性。

（16分，每空2分）

（1）  B 。

（2）Na2O2，， HClO4 ， Al(OH)3  。

（3） 正四面体。

（4）钠， bc。

试题分析：：（1）在周期表中，只有过渡元素全部是金属元素，故答案为：b；

（2）根据元素在周期表中的分布，可以确定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化钠和过氧化钠，二者均是金属活泼金属和活泼非金属之间形成的离子化合物，周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；具有两性的是Al（OH）3；

（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为正四面体。

（4）室温下，H为Al元素，G为Na元素，金属性较强的是钠，金属镁和热水反应而金属铝和热水不反应，可以确定金属性的强弱，或是根据金属和酸反应置换出氢气的难易来判断，或是根据最高价氧化物对应水化物的碱性来判断，故答案为：钠；bc。

点评：本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。

（1）H；          O；

（2）          

（3）NaHCO3 ；                 NaHCO3 = Na+ + HCO3—；

（4）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO +H2O；

试题分析：A元素原子核外只有1个电子，所以为H元素；C是地壳中含量最多的元素，为O元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火，所以B为碳元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，为钠元素；E—具有与Ar原子相同的电子层结构，所以为氯元素。（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHCO3，HCO3—为二元弱酸的酸式根，不能拆开。（4）氯气和碱发生歧化反应。

（1）第2周期第VA族  2    C  O （2）H2O2的电子式（3）H2O>NH3（4）abd

（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O

试题分析：（1）根据题意可推知：个元素分别是Q：H；R：C；X：N；Y：O；Z：Cl.其中N元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅴ主族。它的原子核外有S、P两种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C。（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1的化合物是H2O2，其电子式是。（3）元素的非金属性O>C。元素的非金属性越强，其对于的氢化物越稳定。故Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性H2O>NH3。（4）C2H2是直线型；C2H4、C6H6平面形；CH4正四面体。所以选项为：abd。（5）NO、NO2是形成光化学烟雾原因之一，工业上采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O。

（1）    （2）NH4Cl     

（3）   （4）NCl3+3H2O ="==" NH3+3HClO       N      三角锥形

试题分析：Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y为N，Y的核电荷数与W的最外层电子数相同，则W为Cl，Z与W左右相邻，则Z为S，X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则X为H。NCl3水解可生成一种具有漂白性的物质，水解反应都是非氧化还原反应，说明NCl3中Cl呈现正价，N呈现负价，因此非金属性强的是N。NCl3的空间构型与NH3的空间构型相似，为三角锥形。

点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

25⑴5:1（2分）

⑵H-C （2分）  H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可，

⑶第四周期第IB 族 （2分）

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分） 写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。

⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g)

△H ="+234" kJ/mol（2分） 须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。

⑸离子键、极性键   （2分） 各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。

5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分） 写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。

试题分析：

根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。

（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；

（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C

（3）为Cu与稀硝酸的反应

（4）从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物总能力，故该反应为吸热反应，故有△H ="+234" kJ/mol；

（5）NaOH与氯气反应可能生成Cl-和ClO-或Cl-和ClO3-；从图中看出n(ClO-):n(ClO3-)=2:1，从而写出反应方程式。