- 物质结构元素周期律
- 共75155题
（9分）某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如下图所示的装置，一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱的判断实验。
（1）写出A、B、C三处所用的化学药品的名称是：
A_________， B________，C_________。
（2）写出该同学所设计的实验原理所涉及的离子方程式：
①
②
（3）能证明非金属性S>C>Si的实验现象是：
。
正确答案
（1）稀硫酸（1分）；碳酸钠溶液（1分，其它正确答案亦可，但不能是碳酸钙）；硅酸钠溶液（1分）
（2）2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O（2分）； CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－（2分）
（3）圆底烧瓶内有气泡产生，烧杯中有白色沉淀产生（2分）
比较元素的非金属性强弱，可以利用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行比较，根据较强的酸能制取较弱的酸原理来设计实验。因此要证明S的非金属性强于C，则需要证明硫酸能和碳酸盐反应放出CO2气体。而要证明C的非金属性强于Si的，则需要证明碳酸能生成硅酸即可。所以A中应是硫酸，B中应是可溶性碳酸盐，C中是可溶性硅酸盐。
甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。
正确答案
（1）三 ⅥA 锂
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 4Li＋O2
甲的原子序数是11，则甲是Na元素；乙有两个电子层，最外层上有6个电子，则乙是O元素；丙是第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素。
根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的 族
(4)氯化铵的电子式
正确答案
（10分） (1) 铬 第四周期、第ⅥB族, (2) ② C (3) ⅣA （4）
试题分析：(1)根据核外电子的排布式可知，1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族。
（2）在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同，这就是洪特规则，显然①不符合洪特规则，正确第排布图是②。
（3）依据正负化合价代数和等于0可知，H元素的最高价是＋1价、最低价是－1价，所以氢元素可以放在周期表中的ⅣA族。
（4）氯化铵是含有离子键的离子化合物，电子式是
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H－C≡N
（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）只含有σ键的是 ；即含有σ键又含有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
正确答案
（12分）（1）①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；(每格2分）
试题分析：（1）由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③⑨；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥⑧。
（2）单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；即含有σ键又含有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
由H、D 、T与160、18O构成的具有不同组成的水分子共有_____种，分子量共有___种。
正确答案
12 7
试题分析：因为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式为H2O，氢原子有3种，氧原子有2种，则水分子有2×3×2＝12种；水相对分子质量最小的是18，最大有24，所以有7种。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生分析、归纳、总结问题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好数学上的排列组合。
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是_______。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______。
(3)下列说法正确的是_________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：As
C.电负性：As>Ga
D.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_________。
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。
正确答案
（8分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或［Ar］3d104s24p1)
(2)4 正四面体 (3)C、D
(4)NH3>AsH3>PH3
(5)sp2
试题分析：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63d104s24p1。
（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×(1/2) +8×(1/8）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体。
（3）A．NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，而砷化镓晶胞中中阴阳离子的配位数为8，二者晶体结构不同，故A错误；
B．As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故B错误；
C．周期表同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则As＞Ga，故C正确；
D．根据等电子体的概念可知二者价电子数相等，属于等电子体，故D正确；
故答案为：CD.。
(4)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（5）由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2。
点评：本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣．这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容。
（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A ；指出元素F在周期表中的位置的 。
（2）化合物乙的电子式为 ，用电子式表示形成化合物丁的过程 。
（3）写出丙与甲反应的化学方程式：
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允
许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为 （填a或b）；O2-流向 极（填“正极”或“负极”）
②该电池的正极反应为 ，
负极反应为 。
正确答案
（1）氢；（ 1分） 第3周期VIIA族（1分）
（2）
（3）2Na2O2 + 2H2O ="=4NaOH" +O2↑
（4）①b，负；（每空1分）②O2+4e－=2O2－，H2 - 2e- = 2H+（每空1分）
B的核外电子排布为：2 4，则B是碳元素；A是氢元素；C的核外电子排布为：2 6，则C是氧元素，D是钠元素，E是硫元素，F是氯元素；化合物甲、乙、丙、丁依次为：H2O、H2O2、Na2O2、Na2S；
（2）氢、氧均为非金属元素的原子，非金属元素的原子间易形成共价键；
（4）构成氢、氧燃料电池，则（-）H2 - 2e- = 2H+ (+) O2 +4e- ="2" O2-，
电子从（-）沿导线流向（+），则溶液中传递负电荷的O2-应移向（-），从而形成闭合回路；
(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：
元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
单质的沸点/℃
444.6
4827
2355
–195.8
（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。
正确答案
(1) S，二，ⅤA
(2) CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体
(3) 2NH4NO3 2N2↑+ O2↑+ 4H2O
(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5) H—C≡C—H H—C≡N
（1）本题的切入点为：C的单质常用于太阳能电池，则C是硅元素，而且从表中数据可以看出，B、C的单质属于原子晶体，所以B为碳元素；D单质的沸点很低，属于分子晶体，状态应为气态，再由“主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价”和原子半径的大小比较规律，推出D为氮元素。根据它们的原子最外层电子数之和为19，推出A为硫元素。
（2）常温下，B、C的氧化物分别为CO2和SiO2，它们状态不同的原因主要是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以CO2是气态，而SiO2为固态。
（3）离子化合物撞击时可分解的物质有所学知识可知为NH4NO3，它的分解方程式为：
2NH4NO3 2N2↑+ O2↑+ 4H2O
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，分子式分别是H2S、C2H6、SiH4、N2H4
（5）空间构型为直线型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氢氰酸，符合题意的有H—C≡C—H 和 H—C≡N
（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为 ；ED的电子式为 。
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为 。
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为 ，由此可知CD和FD2中还原性较强的是 （填化学式）。
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为 。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为 mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
正确答案
（14分）（每空2分）（1）N≡N
（2）2Mg+CO2
(3)3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+ SO2
(4)NH4H SO4 100x
试题分析：A元素的一种核素中不含中子，则A是H元素；使品红溶液褪色的化合物应是SO2，所以F是S元素，D是O元素；B比D的原子序数小，且B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体，则B是C元素；则C是N元素，E是Mg元素。
（1）氮气分子中存在氮氮三键，所以其结构式为N≡N ；MgO是离子化合物，所以其电子式为
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，黑色固体为单质C，白色固体为MgO，所以化学方程式为2Mg+CO2
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，被硝酸氧化成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+；在该反应中硝酸作氧化剂，NO是还原产物，SO2作还原剂，所以SO2的还原性大于NO的还原性；
（4）H、N、O、S四种元素构成的化合物一般为铵盐，所以按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲的化学式为NH4H SO4；Ba2+的物质的量是SO42-的物质的量的3倍，所以二者结合成BaSO4后，溶液中有Ba2+剩余，其物质的量浓度是（0.03mol/L-0.01mol/L）/2=0.01mol/L，根据该沉淀的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)="x" ，所以则混合溶液中酸根离子的浓度c(SO42-)="x/" c(Ba2+)=100x。
已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）
（1）钾元素的原子序数为：
（2）钾元素的原子在反应中易 （填“得到”或“失去”） 个电子，表现出 性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）钾元素的金属性 （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。
正确答案
（1）19
（2）失去、1、还原性
（3）强
试题分析：（1）钾元素的原子序数等于原子的核外电子数19
（2）钾元素的原子的最外层电子是1个，在反应中易失去1个电子，表现出还原性
（3）钾与钠同主族，钾比钠多一个电子层，所以钾元素的金属性强于钠元素的金属性。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）；
（2）表中编号原子中，半径最小的是 （填元素符号，下同），第一电离能最小的是： ，电负性最大的是 ；
电负性大小：⑤元素 ④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素 ④元素（ 填大于、等于或小于）。
（3）某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为 ；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为： ；
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：
表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
正确答案
（1）⑨；（2）H；K；O；＞；＜
（3）2；Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋
（4）DEF；B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。
试题分析：（1）表中属于d区的元素是⑨；
根据元素周期律，同一周期中，从左到右，元素的原子半径依次减小；金属性依次减弱，非金属性依次增强；从一主族中，从上到下，元素的原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，结合图表，可知表中编号原子中，半径最小的是H，第一电离能最小的是：K，电负性最大的是O.电负性大小：⑤元素铝大于④元素镁，第一电离能大小：⑤元素铝小于④元素镁
（3）某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，当n=2时，不符合题意，n=3时，该元素为硫元素，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为2；该元素还可与元素①氢形成18电子的气体分子Y H2S，将过量的H2S气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：
Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋
(4)结合图表原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据，可知DEF是金属元素，若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。
点评：本题综合考查了元素周期表中元素的性质及元素周期律，电离能等知识点，具有一定的难度，解题时要结合图表信息，利用已掌握的知识进行迁移，从而准确作答。
（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________ ；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似
由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_____________ _。（以上均用化学式表示）
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式： ；
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。
正确答案
（共12分）
（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－ c(Ca2+)=c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) （各2分）
（2）N4(g) =2N2(g) △H=－882kJ·mol－1 N2>N4 （各2分）
（3） 
试题分析：根据短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素，最后利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可。
由短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素。
（1）因C为氯元素，氯气与石灰水反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）因B为氮元素，断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H="167×6-2×942=-882" kJ/mol，
故答案为：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl3，结构中存在三个
N-Cl共价单键，其结构式为
故答案为：
点评：本题以元素的位置、结构、性质为信息来考查元素的推断，然后利用元素组成的物质的性质来解答，明确物质的性质、反应热的计算、晶体类型与性质的关系等即可解答，综合性强，符合高考的命题方向。
(每空2分 共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
正确答案
(每空2分，共8分) (1) N>C>Si (2) 1s22s22p63s2 (3) 有 (4) D
（1）非金属性越强，电负性越大。C、Si、N元素元素的非金属性强弱顺序是N、C、Si，所以其电负性由大到小的顺序是 N>C>Si。
（2）根据电离能数据可知，两种元素的第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg。因此根据构造原理可知，镁原子的电子排布式1s22s22p63s2。
（3）[Mn(H2O)6]2＋离子中锰的化合价是＋2价，由于锰的原子序数是25，所以根据构造原理可知，3d轨道含有5个电子，所以该离子是有颜色的。
（4）单键都是由1个σ键构成的，而双键是由1个σ键和1个π 键构成的，因此根据光气的结构式可知，分子中含有3个个σ键和1个π 键，答案选D。
（13分）试根据下表填空：
（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式 ；元素N在周期表中的位置 周期 族。
（2）基态D原子核外有 个未成对电子；D2分子中分别有 个， 个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式 。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的 分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是 （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是 （填下图中的序号）。
（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式 ；最后生成配离子的结构式为 。
正确答案
（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1； 第4周期 VIII族。
（2） 3； 1 ， 2。
（3）
（4） SO2； SO3 ； 极性； 非极性
（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+ + 2OH-。
试题分析：根据所给的部分周期表可以确定元素分别是：A: H B: Be C: C D: N E： O F: F G: Na H: Mg I: Al J： Si K: Cl L: S M: Ar N:Fe Q: Cu
出元素Q即铜的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；元素N即铁在周期表中的位置四周期VIII族；基态D即氮原子核外有3个未成对电子；D2分子中分别有1个，2个π键；化合物DA5即NH5是离子化合物其中既含离子键，又含共价键和配位键，它的电子式是
；表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2即二氧化碳、CL2二硫化碳、BK2即氯化铍、LE2即二氧化硫四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是SO2；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3即氨气、DF3即三氟化氮、DK3即三氯化氮、LE3即三氧化硫，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是SO3,它是由极性键构成的非极性键分子；第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是Si ， 其中气态氢化物稳定性最强即非金属性最强的元素是2；科学家证实，IK3即氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，会形成配位键，所以其结构式是
；向Q即铜的硫酸盐即硫酸铜溶液中加入足量的DA3的水溶液即氨水的过程中，请写出发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+ + 2OH-。
最后生成配离子的结构式为
点评：对于此类题目，要求学生对元素周期表一定要熟悉，能根据元素的位置关系准确找出元素。
（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）请写出各对应的元素符号：W、 X、 Y、 Z 。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为 。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。
正确答案
（10分）（1）C P O Cl各1分
（2）CH3CH2OH（1分）
（3）2NaCl+2H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（2分）
（4）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（1）考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置
可知，W、X、Y、Z四种短周期元素分别是C、P、O、Cl。
（2）75%（体积分数）的酒精溶液常用于医疗消毒，所以该化合物的化学式为CH3CH2OH。
（3）惰性电极电解氯化钠溶液，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢
气，所以总的反应方程式是2NaCl+2H2O
即生成漂白粉，方程式是2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（4）该化合物是过氧化钠，能吸收CO2生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是2Na2O2＋
2CO2＝2Na2CO3＋O2。
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