热门试卷

（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

(2）

(3）酸  Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。

(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。

(5）HCl＞H2S。

(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。

因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。

（1）  （1分）  （2） 　 （1分）， 1（1分），　2（1分）

（3）①大于（1分） ②小于（1分） （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）

试题分析：（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮原子的原子结构示意图为；

（2）氮气分子中存在N≡N，电子式为。三键中1个σ键、2 个π键；

（3）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能；

②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。

（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。

（1）二、ⅦA、17、 188O   （2）MgS （3）NaOH 或 LiHS  离子

试题分析：（1）最活泼的非金属元素为氟元素，位于周期表中第二周期第ⅦA族、第17纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，B原子的组成为188O；（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为MgS ；（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为NaOH 或 LiHS；它是离子化合物。

（1）K  Al  Al(OH)3  (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3) H2O Cl2+H2O=HCl+HClO；

(4) 18。

试题分析：本题考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。（1）B位于第四周期第ⅠA族，为钾元素，元素符号为K，D位于第三周期第ⅢA族，为铝元素，元素符号为Al；B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，氢氧化钾为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱的为Al(OH)3；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）F为氧元素，其氢化物的化学式为H2O，G为氯元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）G为氯元素，H为溴元素，根据原子序数差规律知，两者核电荷数之差为18。

（1） 氮　（2）  1s22s22p63s23p5　   1s22s22p63s23p6

（3） Fe　1s22s22p63s23p63d64s2　（4） Cu　1s22s22p63s23p63d104s1

试题分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则根据构造原理可知该元素的原子序数是2＋2＋3＝7，因此该元素名称为氮。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于Ar是18号元素，所以B是氯元素，C是K元素。则根据构造原理可知，B元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；C的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D的原子序数应该是2＋8＋8＋5＋3＝26，即D是Fe元素。所以根据构造原理可知D的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素的原子序数＝2＋8＋18＋1＝29，即E是铜元素。则根据构造原理可知E的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

（1）  1s22s22p63s23p2；3s23p5 （2）SiH4 （3）HClO4

（4）；sp3；非极性

试题分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，则

（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5；

（2）C为氯元素，最低负价为-1价，气态氢化物的化学式是 HCl；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4；

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4；

（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子。

（1）Na　Si　P

（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O   NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O

（3）H3PO4>H2SiO3

A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，因此必有一种是两性物质Al（OH）3，另外两种为强酸、强碱，由于五种元素均为短周期元素，故强碱是NaOH。又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al（OH）3、HClO4。C、D原子序数小于17，大于13，由题意推出C、D分别为Si和P，非金属性Si2SiO33PO4。

（1）4 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5　Br   （3）第四周期ⅦA族

（4）最高化合价为＋7价。       （5）①

试题分析：已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子。由于M层最多容纳18个电子，则N层电子数＝18－11＝7，所以A原子的原子序数＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。

（1）溴元素位于第四周期，因此基态原子有4个能层即K、L、M、Z层充有电子。

（2）A原子的电子排布式和元素符号分别是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。

（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。

（4）溴元素的最外层电子数是7个，最高价是＋7价。

（5）A的氢化物HBr分子中共价键是由H和Br形成的，因此类型是s-pσ键，答案选①。

（1）N2（2）sp（3）ds   12（4）4

试题分析： （1）等电子体原子数相同、价电子数相同。与CO互为等电子体的分子是N2。

（2）CO2分子中C价层电子对数= =2，C杂化类型为sp。

（3）锌位于IIB族，属于ds区元素。六方最密堆积配位数为12。

（4）晶胞中绿球和蓝球个数分别为=4、8。

（6分，每空1分） 3 ；6 ；Cu ； 11  ； 12  ；11

试题分析：具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称，所以在所给的微粒中含义3种元素；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以共有6种原子；质子数＋中子数＝质量数，所以6种微粒含有的中子数分别是0、1、2、11、12、36，则中子数最多的是Cu；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以微粒2311Na+ 中的质子数是11，中子数是12，质量数是23。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确元素、核素放入含义以及判断依据，原子的组成微粒，以及有关微粒之间的数量关系，并能结合题意灵活运用即可。

(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）

(3)　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se（2分）

(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）

学会分析数据；

（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；

（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；

（1）N > C > Na，                （2）1S22S22P63S23P5，

（3）N的电负性较大，而原子半径较小，    （4）2，2

根据元素的结构及有关性质可知，T、X、Y、Z分别是C、N、Na、Cl。

（1）非金属性越强，电负性越大，因此是N > C > Na。

（2）根据构造原理可知，Cl元素基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5。

（3）由于N的电负性较大，而原子半径较小，所以氮元素能形成氢键，而氯元素不能。

（4）该物质是HCN，其中H和C之间形成的是单键，C和N之间是三键。三键是由1个键和2个键构成的，所以该分子中含有个键，2个键。