热门试卷

（1）硫  

（2）极性共价键、非极性共价键

（3）CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）   ΔH=－116 kJ·mol－1

（4）Na2O2＋SO2=Na2SO4

短周期元素中同种主族元素的C、E两种元素，E的原子序数是C的2倍,E为S，C为O;B的最外层电子数是电子层数的两倍，且B的原子序数小于C，B为碳元素；A与O元素形成两种常见的液态化合物，A为H，D为Na，乙为H2O2，甲为H2O。

（1）Na的原子结构示意图为

（2）H2O2中含有的化学键为极性共价键、非极性共价键。

（3）H2与CO反应制备CH3OH的热化学方程式，根据

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）      ΔH=－283 kJ/mol ① 

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）      ΔH=－242 kJ/mol ②

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=－651 kJ/mol ③可知，①＋②×2－③即得该热化学方程式CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=－116 kJ·mol－1。

（4）SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。

（1）C（1分），4个（1分）

（2）c（2分）

（3）0.005mol/(L·min) （2分）

（4）c（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

试题分析：根据X  HCNO + NH3（已配平）反应，可知X中含有C,H,O,N元素。

（1）各元素中，原子半径最大的元素是碳，其原子核外电子共占据4个轨道分别是1S22S22P2，其中S轨道2个，P轨道2个。

（2）元素非金属性递变规律的事实可能通过c．两两形成化合物中元素的化合价来判断，由于氧元素没最高价氧化物对应水化物，故也无法通过单质与H2反应的难易程度来判断。正确答案为bc。2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝0.4/(2*20)*2="_0.005mol/(L·min)" 。

（4）a．气体密度始终不变，不能做为判断依据。b．气体颜色不变即浓度不变，正确。c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆比值关系错误，错误。d．N2和NH3的浓度相等不一定平衡，正确。故选C。

（5）X电子式为。

（6）根据信息氰酸和异氰酸的结构式。

五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可知B元素为碳，又知A、E同主族，A元素原子半径最小。可知A在E的上一周期，原子序数比碳小，A为氢，E为钠，C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。可知C氮元素，

A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，可知D为氧。

（1）第二周期ⅤA族  （2）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

 (3) NaH + H2O = H2↑ +  NaOH

(4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O  （每空2分，共8分）

E是地壳中含量最多的金属元素，则E是铝；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，所以A是H，C是O。A、D同主族，所以D是钠。质子数之和为40，所以B是N。

（1）氮元素的原子序数是7，位于第二周期ⅤA族

（2）钠和水反应生成氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑。

（3）H和Na形成离子化合物氢化钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为 NaH + H2O = H2↑ +  NaOH。

（4）双氧水具有氧化性，且还原产物是水，没有污染，方程式为H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O。

（1） (2)H3PO4 ； 硫 ； S2-  Cl-  O2- Al3+

((3)先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失   Al3++3OH-＝Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。若设A的原子序数为x，则根据元素在周期表中的物质可判断，C是x＋8，B就是x＋7，D是x＋9.所以x＋x＋7＋x＋8＋x＋9＝56，解得x＝8，因此A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33.6LH2在标准状况下的物质的量是1.5mol，即1molE单质能失去3mol电子。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，所以E是Al。电子层数越多，半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为S2-  Cl-  O2- Al3+。

（14分）（1）制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）（1分）

（2）在常温下，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生。（2分）

2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）

（3）NH3﹥H2O（1分）； NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O（2分）

（4）3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol（2分）

（5）（1分）   ＞ （1分）  c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)（2分）

试题分析：C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C是Al。因此根据元素在周期表中的相对位置可知，D是Si，A是N，B是O。

（1）二氧化硅的用途有制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等。

（2）常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生，因此浓硝酸可以用铝单质制成的容器盛放。但氢氧化钠溶液可以溶解铝单质，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

（3）氨气是碱性气体，溶于水显碱性，能和酸反应生成铵盐，所以氨气结合质子的能力强于水的，应该的离子方程式是NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O。

（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，则A是NO2，所以反应的热化学方程式是3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol。

（5）氨气和浓盐酸反应生成氯化铵而冒白烟，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式是。由于氨水是弱碱，所以如果a＋b＝14，这说明在反应中氨水一定是过量的，则溶液显碱性，即pH大于7。则根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的大小顺序是c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1） 6 （2） 5 ； 2     （3）  22 ；27 ；  24.5

试题分析：（1）根据排列组合可知，由这五种微粒构成的CO的分子有2×3＝6种。

（2）具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，据此可知，共涉及到5种核素。具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称是元素，因此共有2种元素。

（3）根据质量数可知，相对分子质量最大的二氧化碳分子是136C188O2，所以分子中含有的电子数是6＋8×2＝22个，中子数是13－6＋（18－8）×2＝27个。该分子的相对分子质量是49，所以0.5 mol这种二氧化碳的质量是0.5mol×49g/mol＝24.5g。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核素和同位素的含义，以及组成原子的有关微粒之间的数量关系，然后结合题意灵活运用即可。

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3             

（2） N>P>As

（3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力       正四面体

（4） sp3杂化        

（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+

(6) 16mol或16×6.02×1023个

（1）砷是33号元素，其核外电子排布为，1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；     

（2）非金属性越强，第一电离能越大，N>P>As；

（3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；PO43－是AB4型分子，所以空间构型是正四面体。

（4）P原子中孤对电子对数=（5-3）/2=1，即P采取的是sp3杂化。

（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为（HO）3AsO，H3AsO3可表示为（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。

（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个。

（1）S，Na，Cl

（2），，  

（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。

试题分析：短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40。则X是S；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y是Na；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。则Z是Cl．（1）X是S；Y是Na；Z是Cl。（2）S2-的结构示意图为，Na与S形成的化合物Na2S的电子式为。H、Cl形成的化合物HCl的电子式为：。（3）Na在空气中燃烧的方程式为2Na + O2Na2O2；生成物Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。

Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。

Ⅱ.（1）K  Ca  Zn  Br

（2）Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：1s22s22p63s23p6

（3）K

（4）离子化合物  CaBr2 

Ⅰ.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg、Ca、Sc、Mn、P。Ⅱ.

根据A、B、C、D的原子结构判断分别为K、Ca、Zn、Br。

(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为-Ca2+-,WZ2为CS2,结构同CO2,结构式为SCS,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。