热门试卷

（1）Ar （2）NaOH （3）黄

（4）Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O

(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

试题分析：由元素周期表可知，A:Na  B:K  C:Mg  D: Al  E:C  F:O  G:Cl   H:N  I:F  R:Ar

（1）Ar为惰性气体，最不活泼

（2）A ，C ，D三种元素分别对应的水化物为 NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3其中NaOH碱性最强。

（3）氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式 为Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O

（5）A与F形成Na2O与Na2O2两种物质，其中后者更稳定。

（1）Ca

（2）HClO4、 Al(OH)3     

（3）离子键、（极性）共价键

（4）

（5）C4H8

（6）2Al2O34Al +3O2↑       冰晶石

（7）Br2+ SO2 +2H2O＝4H+ + SO42- + 2Br-

试题分析：①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。（1）电子层数最多的元素，其原子半径最大；（2）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则该元素的非金属性最强；（3）M物质为NH4NO3，离子化合物，含有离子键和共价键；（4）元素③与⑧形成化合物氯化镁，离子化合物，故用箭头表示电子的转移；（5）元素⑥的氢化物为CxHy，电子为12x+y=32，x、y之间的关系还应符合烷烃或烯烃或炔烃的通式；（6）Al是活泼金属，工业冶炼需用电解法。

点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

（1）A D

（2）可能

（3）2C + SiO2 2CO↑ + Si

（4）Mg(OH)2 

试题分析：（1）氢的最外层电子为1，若A为硫，D将不属于短周期元素；（2）最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；说明有一种既能溶于酸，又能溶于碱，而氧化铝是两性氧化物，可能；（3）2C + SiO2 2CO↑ + Si ；（4）短周期中只有镁离子能与过量氢氧化钠生成沉淀。

（12分）Ⅰ、（1）3216S  (2) Na2O2（3）HClO4﹥HNO3﹥H3PO4   

(4)

Ⅱ、（1）de （2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀随即变成灰绿色最后变成红褐色。（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）（其他合理答案均可）。

2Fe＋H2O2＋2H＋＝2Fe＋2H2O（（1）（2）1分其余每小题2分）

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。据此可知：

Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是。

（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式Na2O2。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4﹥HNO3﹥H3PO4。

（4）①和⑤形成化合物NaH，含有离子键的离子化合物，所以用电子式表示①和⑤形成化合物的过程是。

Ⅱ、（1）若X是强氧化性单质，则A可以是碳或S或氮气或进水钠等，但不可能是镁或铝，答案选de。

（2）若X是一种常见过渡金属单质，因此X是铁。向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，这说明C是氯化亚铁，则A是氯气，B是氯化铁。检验亚铁离子的方法是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀随即变成灰绿色最后变成红褐色。（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）（其他合理答案均可）。双氧水的还原产物是水，所以反应的离子方程式是2Fe＋H2O2＋2H＋＝2Fe＋2H2O。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（方程式、形成过程每空2分，其余每空1分）

(1)Ar；   (2)HClO4；； （3）Al；  Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4) ；  离子

（5）；  极性共价键 （6）Cl2 +H2O =" H" ++ Cl-  + HClO

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到平衡状态，所以化学性质最变化活泼。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此是HClO4；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是KOH，电子式是。

（3铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，既能和酸赋，也能和碱反应。与氢氧化钠反应的方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（4）钠和硫形成的化合物是硫化钠，属于含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。

（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有极性键的非极性分子，其电子式是。

（6）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式是Cl2 +H2O =" H" ++ Cl-  + HClO。

（1）n （1分）  8-n （1分）  (2)m-2（2分）

(3)1（1分）每一周期只有（8-n）种非金属（除第一周期）（1分）

除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素。

第n周期有n种主族金属元素, 8-n种非金属元素。

(1)C　H　Si　(2)CH4

乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是x、y，则有x＋8＝y，x＋(x＋2)＝y，解得x＝6，y＝14，即甲是碳，丙是硅。

（1）AB　（2）A　（3）AB （4）A   5）D　 （6）D

试题分析：（1）而具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素，所以原子种类由质子数和中子数决定，答案选AB。

（2）元素是指具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总成，所以元素的种类是由质子数决定的的，答案选A。

（3）由于原子的质量主要是集中在原子核上，所以相对原子质量由质子数和中子数决定，答案选AB。

（4）核电荷数＝质子数，则核电荷数由质子数决定，答案选A。

（5）（5）元素的化合价主要由最外层电子数决定的，答案选D。

（6）元素的化学性质主要由最外层电子数决定的，答案选D。

点评：该题上常识性知识的考查，难度不大。记住微粒之间的数量关系，然后灵活运用即可。

（8分）（1）＜  ＞ （2） ③⑤；③与⑥、④与⑤ （3）③与⑥；4种

试题分析：（1）同种元素的原子半径小于阴离子半径，则微粒半径是①＜②；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径是④＞⑤。

（2）由于质子数＋中子数＝质量数，所以微粒中质子数等于中子数的是③⑤分别都是6和12；核外电子数相等的微粒③与⑥、④与⑤，核外电子数分别是6和10。

（3）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以③与⑥互为同位素。元素的种类是由质子数决定的，则共计有4中元素。

点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题基础性强，紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

H；NaOH；HF

H                  He

Li Be  B C  N O  F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；

同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强；

同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；

则最稳定的气态氢化物是HF；

（1）②和⑥（2分）  （2）③和④（2分）   （3）⑦和⑧（2分）

（1）元素符号左上角的数字表示该元素原子的质量数，所以②N与⑥C的质量数相同；（2）左下角的数字表示其质子数，根据质量数=质子数+中子数可得出③和④中子数相同；（3）同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，前六项均为原子，最后两项为碳元素的不同种单质，互为同素异形体。

（1）相同，逐渐增多，逐渐减小，减弱，增强，减弱，增强。（每空1分）

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，（2分）

（2）低温保存，隔绝空气保存（真空包装、充气包装等），添加防腐剂、盐藏、干燥脱水保藏等。（3分）

略

本题意在考查C、N二者电子数相差一，而正、负化合价也各差一。结合等电子体的要求，不难写出、CO2、N2O4、N2CO。