热门试卷

(8分)（1），（各1分）      (2)氯（1分）；Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）

(3)镁（1分）；bc(2分)

试题分析：（1）NaH中氢元素的化合价是－1价，据此可以把氢元素放在第ⅦA族。第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。而氢元素的在最高价是＋1价，据此又可把氢元素放在周期表中的第ⅣA族。

（2）甲元素在第三周期第VIIA族，则甲是氯元素。同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，所以甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯元素。根据活泼性较强的可以置换出活泼性较弱的可知，该反应的化学方程式可以是Cl2+2KI＝I2+2KCl。

（3）室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，所以甲是铝。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙是Mg。比较元素金属性强弱的一般依据是：在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强，据此可知选项bc正确，a中因为久置Al表明含有氧化膜，不正确。金属没有氢化物，d不正确，答案选bc。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重知识的灵活性，侧重能力的培养和解题方法的指导和训练。有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

(1)1s22s22p63s23p2　(2)  

(3)N　  O　 (4)三角锥形　 sp3杂化  (5)2　   H2O　   SiH4

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是C、O、N、Si、S。

（1）根据构造原理可知，硅元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2。

（2）CO2是含有极性键的直线型结构，所以电子式是。

（3）由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的。

（4）在NH3中中心原子氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形。

（5）氮气中含有氮氮三键，而三键是由1个α键和2个π键构成的，所以氨气中含有的π键数目是2个；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于SiH4的。

（1）NCl3（2）

（3）（4）（5）①②④⑤

试题分析：甲最外层电子数是次外层的两倍，说明甲元素为C；丙的次外层电子数比最外层少4个，说明丙为O；甲、乙、丙三种短周期元素原子序数依次递增，所以乙为N；丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，则为Al；戊是同周期主族元素中原子半径最小的，为Cl。

乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，则其化合价和最外层电子数代数和为8的绝对值，NCl3

注意此题重点考查离子反应方程式的书写。戊的最高价氧化物Cl2O7与丁的最高价氧化物的水化物Al（OH）3的反应；，然后拆分成为离子反应式即可。

氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该液体为H2O2，双氧水中含有H-O极性键、O-O非极性键、氢键和范德华力，故选择①②④⑤。

（1）第三周期第ⅢA族（1分）；（1分）

（2）酸（1分）；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（1分，写成“＝”不得分）

（3）Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－（2分）

（4）Si（1分）；bcd（2分，全对得2分，有错不得分，选不全得1分）

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性，则X是氮元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且原子序数大于氮元素的，所以Y应该是第三周期的铝元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是硅元素；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中，则在短周期元素中符合条件的应该是氯元素。

（1）铝是13号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氮元素是活泼的非金属元素，与氢元素形成极性键，因此其氢化物的电子式为。

（2）氮元素的氢化物是氨气，氯元素的氢化物是氯化氢。氨水与盐酸反应生成氯化铵，NH4＋水解溶液呈酸性，反应的离子方程式可表示为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（3）原电池中较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。铝的金属性强于银，铝是负极，失去电子。由于电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式为Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－。

（4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以Z和W比较，非金属性较弱的是Si。A、地壳中元素的含量高低与元素的非金属性强弱无关，a不正确；b、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断依据，b正确；c、非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，断键时需要的能量就越高。所以断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量可以作为判断依据，c正确；d、非金属性越强，在形成的共价键中共用电子对就偏向该元素，从而显电性。所以Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性可以作为判断依据，d正确，答案选bcd。

（20分）（1）如图

（2分）

（2）A．NaOH＞Mg(OH)2（2分）　　B．HF＞HCl　（2分）

C．　（2分）　　D．b；（1分）    d （1分）

（3）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O　（2分）

（4）（2分）  B （1分）

（5）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)  △H =－2akJ/mol（2分）

正极 （1分）      H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O（2分）

（5）氢氧燃烧电池的：

负极反应： H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O      正极反应：O2+ 4e－+2H2O=4OH—

由燃料电池图示可看出，a极附近流出液体，结合电极反应可知a极为负极；

本题考查了元素周期表、元素周期律的相关内容，知识点全面，但难度低，详见答案

（1）③；（2）H—O—Cl； H∶O∶O∶H  ；（3）离子键和共价键

（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程

试题分析：（1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的电子式为。（3）H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M为NH4NO3。该化合物为在化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl>H2S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。

（1）O2－（2分）

（2）①离子键、共价键（2分） ＞（2分）

②[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

试题分析：Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。

（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O2‾半径大于Al3+半径。

（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO2,、丁为NaOH。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO3，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H+、Na+，阴离子为HCO3‾、OH‾、CO32‾，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3‾）+c（OH‾）+2c（CO32‾），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。

②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)3，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－。

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）Na2O  Na2O2(2分)  （3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-(可不配平)（2分）

(4)KSCN溶液（2分）    （5）Na+、HSO-3（2分）

X原子核外电子数等于其电子层数X原子核外电子数等于其电子层数，则X是H；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于，所以Y是S；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，且Z是短周期元素，所以是Cl；W原子的电子层数是其价电子数的3倍，则W只能是Na。V的单质是一种应用最为广泛的金属，因此V是Fe。

（1）实验室制取氯气的方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）钠的两种常见氧化物是Na2O、Na2O2。

（3）氯气极易强氧化性，而－2价的S具有还原性，所以反应的方程式是HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-

（4）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液。

（5）12gS的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，生成SO2也是0.375mol。氢氧化钠是0.1L×1.2mol/L＝0.12mol，所以在反应中SO2是过量的，因此生产物是亚磷酸氢钠，主要离子是Na+、HSO-3。

（11分）（1）Na＞Al＞O HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 

（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（3）  3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2  

（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1

（5）Al－3e－＝Al3+   Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

（1）④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；②、③、⑦分别是C、N、Si，据它们在周期表中的位置可知，三种元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（2）由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，因CO32－的水解溶液呈碱性。

（3）C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N2、O2、CO、NO、C22－和O22－，其中N2、CO和C22－的电子总数均为14，符合题设条件的甲、乙分别是C22－和CO。甲与钙元素组成的化合物是CaC2，其电子式为；CO在工业上用于铁的冶炼。

（4）Si的氢化物的分子式为SiH4，SiH4完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mol e－，同时放出热量：190.0kJ×8＝1520.0 kJ，所以SiH4完全燃烧的热化学方程式是SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1。

（5）用Al作阳极电解NaHCO3溶液时，Al失去电子生成Al3+，Al3+在阳极附近与溶液中的HCO3－发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al(OH)3，同时放出CO2气体。

（15分，方程式及实验描述各2分，其余每空一分每空1分）

（1） N2；；Cl2 + H2O ＝ H+ +  Cl- + HClO   （2）KOH；Na+ ＞Mg2+＞Al3+

（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （4）Al；第三周期、第IIIA族；Al(OH)3+ 3H+＝Al3+ +3H2O

(5) Na   取相同大小的Na和Mg单质，分别投入两支含有等量蒸馏水的试管中，观察到Na反应更加剧烈。

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑩分别是Na、K、Mg、Al、C、Si、N、O、S、Cl。

（1）⑦单质分子是氮气，其化学式为N2；负2价的 ⑨离子结构示意图是；氯气与水反应的离子方程式是Cl2 + H2O ＝ H+ +  Cl- + HClO。

(2)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为Na+ ＞Mg2+＞Al3+。

(3)①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物是过氧化钠，⑤的最高价氧化物是CO2，则二者反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，所以X是Al。位于第三周期第IIIA族；氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+ 3H+＝Al3+ +3H2O。

(5)同周期自左向右金属性逐渐减弱，则①与③化学性质较活泼的Na。比较金属性强弱，可以依据金属单质与水反应的难易程度很累验证，则正确的操作是取相同大小的Na和Mg单质，分别投入两支含有等量蒸馏水的试管中，观察到Na反应更加剧烈。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。

（15分）（1）3 Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑　（2分）

（2） 水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）

 ×1010（2分）    20（1分）

（3）①1s22s22p63s23p63d8（2分） 26 （1分）

②sp2杂化（1分）  7NA（1分） ③平面三角（1分） ④0.97 （2分）

试题分析：Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，根据元素原子的最外层不超过8电子的排布规律判断，Z的内层只能是2个电子，最外层为6个电子，所以Z是O元素；Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，则Y是第二周期元素，其最外层的p轨道最多有3个未成对电子，所以Y是N元素；X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, 水、氨气的分子中是10电子，所以X是H元素；W基态原子有10个价电子，则W是过渡元素，价层电子排布式为3d84s2，所以W是Ni元素。根据分析

（1）Mg(YX2)2相当于Mg（OH）2，分解生成MgO和H2O，所以Mg(YX2)2分解生成Mg3N2和4NH3，化学方程式为3 Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑；

（2）0℃时H2O为固态，水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间能形成氢键，氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键，所以冰的空间排列方式与金刚石晶胞类似；

两个X2Z分子间的最近距离的计算与金刚石中C与C原子的最近距离的计算相同，冰晶胞中共含8个水分子，2个水分子最近的距离是四面体的中心到顶点的距离，即为晶胞棱长的，设晶胞棱长是bpm，则晶胞的密度a=8×18/NA/(b×10-10)3,b=×1010,所以两个X2Z分子间的最近距离为×1010；冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；

（3）①Ni2+核外有26个电子，所以离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；有26个电子就有26种运动状态；

②尿素分子中碳原子周围有3个σ键，无孤对电子，所以是sp2杂化；尿素分子中除碳氧是双键外其余均是单键，双键中有1个是σ键，所以1 mol尿素分子中含有的σ键数为7NA；

③NO3-的价层电子对数=3+1/2(5+1-3×2)=3,所以NO3-的空间构型是平面正三角形；

④NiO中Ni的化合价为+2价，样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91，若该晶体的化学式为WxZ，根据晶体仍呈电中性，得6/97×x×3+91/97×x×2=2，解得x=0.97.