热门试卷

（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中             族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式         。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：             。

（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；

（2）、地壳中含量最多的金属元素是________       ，写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式_______           ___；

(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　     　　，碱性最强的是               ；

(4)、写出②.⑦.⑩对应离子还原性由强到弱的次序                                。

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；

（2）第3周期元素的最高化合价________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　。 

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　_______________________。 

(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

（1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

③工业上制取单质M的化学方程式为______________。

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

（1）D与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。

（2）A和C形成的化合物的电子式为；B、C形成的化合物中稳定性较强的物质其阴、阳离子的个数比为。

（3）与B同主族的元素E与D的氢化物稳定性。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为        、            、       。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、       。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是       。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为          ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                 。

有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。

（1）试写出上述各元素的符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）画出下列粒子的结构示意图：

A_________________，C2－_________________。

（3）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________________________________。

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 

① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol

② 2BO2(g) ⇌B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。

（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。

（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。

（8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       。

（2）画出原子的结构示意图：④       ，⑤       ，⑧       。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是     （填元素符号），怎样用化学实验证明：

答：                                        （该空2分，其余每空1分）