热门试卷

将下列物质按照要求由高到低的顺序排列

（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。

（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因          。

（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。

②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。

A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．键    E．键

写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。

（3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。

标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

试回答下列问题：

(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)

(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。

(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。

(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是        （用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是            （用离子符号表示）；

（7分）请根据表格回答问题：

（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I

（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）

A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4

（3）F元素最可能是（   ）

A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属   E．d区元素

（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是       

其原子的结构示意图是                。

（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 。

（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         （填元素符号）。

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__ ______。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态                     ；氧元素原子核外有      种不同能量的电子；

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。

①Al的原子结构示意图为_____________________；

②30Si的原子的中子数为_________;

③ 可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）

除去石灰水中悬浮的大理石颗粒      。

（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

（1）元素②在周期表中的位置为      周期      族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是            （用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                                  （用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：                                    。

（18分）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

请回答以下问题：

（1）请画出F的离子结构示意图：          ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         ；

（2）工业上制取E单质的化学方程式为：               ；

（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有          和        （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              ；

（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                  ；

（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         （填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的

C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　

　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。

（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。

A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   

NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

[物质结构与性质]

物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是          （填图中元素代号）。

（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式          

（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在          （填图中元素代号）。

A金属键  B非极性键  C键  D范德华力  E氢键  F离子键

（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是          。

（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为          。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。

（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

(8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

(1)X元素单质的化学式是______________。

(2)Z元素的原子结构示意图为______________________。

(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。

(4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。