热门试卷

（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等

（2）2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 

（3）焰色；AgNO3溶液；稀HNO3溶液（4）Ar；

试题分析：A原子只有一个电子层且只含1个电子，故A为H，B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；所以B为Cl；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O，D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，所以D为K，E原子的价电子排布式为3s23p6，所以E为Ar。（1）由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式为KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等；（2）利用上述元素制备氢气的化学反应方程式可以为：2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑ ；（3）检验某溶液中是否含有K+，可以通过焰色反应来实验，检验某溶液中是否含有氯离子，通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液；（4）E的元素符号为Ar。

点评：本题综合考查了元素及其化合物，元素周期表，核外电子排布式，该考点是高考考查的重点，本题难度不大。

（7分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar] 3d104s24p2   （2）共价键（3）正四面体形 非极性分子

（4）共价键、范德华力

（5）GeCl4  二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高（各1分）

试题分析：与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，则X应该是Ge元素。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4，所以Y应该是氯元素。

（1）根据构造原理可知，Ge元素的原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar] 3d104s24p2。

（2）两种元素的电负性均大于1.8，都是非金属，所以XY4中X与Y之间的化学键为共价键。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（4－4×1）÷2＝0，所以该分子是正四面体型结构，属于非极性分子。

（4）XY4在常温下为液体，说明该化合物形成的晶体类型是分子晶体，所以该化合物中存在的微粒间作用力有共价键、范德华力。

（5）由于二者结构相似，形成的晶体类型都是分子晶体，但GeCl4相对分子质量大，范德华力强，所以GeCl4熔、沸点高。

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（8分）（1）2Na+2H2O＝2Na++H2↑  ⑵ 第二周期ⅡA族  ⑶   ⑷ Na2O2

试题分析：乙原子中K层与M层电子数相等，所以乙是Mg。甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲是钠元素。丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此丙是碳元素。丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，所以丁是氧元素。

（1）钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O＝2Na++H2↑。

（2）镁是12号元素，位于元素周期表的第二周期ⅡA族。

（3）碳元素的最高价氧化物是CO2，含有极性键的共价化合物，电子式是。

（4）钠和氧元素形成的具有强氧化性的物质是过氧化钠，化学式是Na2O2。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1） 钠 （1分） 2Na + O2  Na2O2（2分）

（2） 离子  电子式略     ﹥  （各1分）         

（3）   略，    HNO3（各1分）      （4） 第三周期ⅦA 族 （1分）2NaCl ＋2H2O ＝Cl2↑＋H2↑＋2NaOH（2分）

（5）①铝、镁（各1分）      

②2NaOH＋Al2O3＝2Na AlO2＋H2O（2分）

试题分析：根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Na元素，③为C元素，④为N元素，⑤为Cl元素。

（1）同周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，则金属性最强为Na，在氧气中燃烧的化学方程式为2Na + O2  Na2O2。

（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为离子化合物，电子式为，钠的原子核外有3个电子层，C的原子核外有2个电子层，核外电子层数越多，半径越大，故②＞③；

（3）④为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，其对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，具有强氧化性，与铜反应时做氧化剂。

（4）⑤为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，所以在第三周期ⅦA族，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。（5）①甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，发生钝化反应，应为铝单质，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍，应为镁元素，故答案为：铝；镁；②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物的反应为氢氧化钠和氧化铝的反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O。

点评：本题考查较为综合，涉及元素的推断、元素周期律、氧化还原反应、电解以及化学反应与能量等问题，题目难度中等，注意正确把握元素周期律的递变规律以及相关基础之知识的积累．

（1）6  12    4 （2）球 纺锤   3

（1）钠离子半径小于氯离子的，所以黄球代表Na＋，根据氯化钠晶胞的的结构特点可知晶体中每个Cl-同时吸引着6个Na+，即上下、左右和前后各一个。晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-

应该是每个面的中心处的氯离子，1个晶胞中含有3个氯离子。1个氯离子为顶点，可以形成8个立方体，但每一个面被2个立方体共用，所以共有。晶胞中含有的钠离子是12×1/4＋1＝4，氯离子是8×1/8＋6×1/2＝4，即含有4个氯化钠。

（2）根据s能级p能级的原子轨道图可得出，s电子的原子轨道是球形的，而p电子的原子轨道是纺锤形的，共有3个原子轨道。

（1）（2）H3O+

（3）

（4）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

10电子5核的微粒是NH4+，即A是NH4+。因为NH4+可与10电子的OH－反应生成10电子的H2O和10电子的NH3，所以B是OH－，OH－与H3O+反应生成2分子的水，所以CDE分别是氨气、水、H3O+。

(1)第2周期ⅣA族

(2)

(3)2Na202+2H20＝4NaOH+O2

(4)CO2+H20+Na2SiO3＝Na2CO3+H2Si03(胶体)

(5)SiH4(g)+202(g)＝Si02(s)+2H2O(l)　　AH=一1520.0　kJ／mol

Y原子最外层电子数是次外层的2倍可以确定Y元素是C，Q的单质是常见的半导体材料则Q为Si，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，常见的此类化合物由H2O，H2O2，Na2O,Na2O2可以判断X是H，Z是O，W是Na;

（1）      C在周期表中的位置是第2周期ⅣA族

（2）      X2Z是H2O，电子式是

（3）过氧化钠与水反应的方程式为2Na202+2H20＝4NaOH+O2

（4）碳元素和硅元素位于同一主族，证明二者的非金属性强弱可以通过最高氧化物对应水化物的酸性大小进行比较，CO2+H20+Na2SiO3＝Na2CO3+H2Si03(胶体)，碳酸的酸性比硅酸强，说明碳的非金属性比硅强。

（5）Q的气态氢化物是SiH4，在氧气中燃烧时转移1mol e－放热190．0 kJ则可以得到有1mol SiH4参与反应时放出的热量为1520.0　kJ，所以热化学方程式为SiH4(g)+202(g)＝Si02(s)+2H2O(l)　　AH=一1520.0　kJ／mol。

（1）N　P（填名称、符号均可）　（2）CO　CO2　（3）P2O5　70

P2O5+3H2O（热）====2H3PO4，P2O5+H2O（冷）====2HPO3（任选其一）

甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可能是下列情况之一：

设甲元素原子的最外层电子数为x。由（1）（2）得：

4x=20　　x=5

由于甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。所以甲为氮，乙为氧，丙为磷，丁为碳（如下图）。

由（3）（4）得：4x±1=20

x无整数解，舍去。

（1）61（2分）（2）NaH（LiH等，2分）；（2分）；（3）2B+2OH-+2H2O==2BO2-+3H2↑（2分，写化学方程式也给分）。

本题通过由硅到硼的性质和由氢键到锂键的拓展，考查了学生的创新能力。（1）该原子的质子数为118，中子数为297-118=179，中了数与质子数之差为179-118=61；（2）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键即可写出；（3）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，可进一步与也能跟NaOH反应的Al相联系，从而可快速写出其离子方程式。

（15分）（1）1s22s22p63s23p6（2分）　  3d54s2（2分）

（2）共价键(或极性共价键)（1分）　 三角锥形（1分）　   sp3（2分）

（3）前者分子间存在氢键（2分）

（4）CaF2（2分）

（5）砖红（1分）

激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）

试题分析：元素E是周期表中的第7列元素，所以E是Mn元素；D的最外层电子数与最内层电子数相同，且与E同周期，所以D是第四周期第二主族元素Ca元素；D跟B可形成离子化合物，根据晶胞结构判断，该晶胞中有4个D、8个B，所以该离子化合物的化学式为DB2，则B为第七主族元素，B和C同主族，因此B、C分别是F、Cl元素；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，所以A是H元素。根据以上分析：

（1）Cl-的核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn是第七副族元素，价电子排布式为 3d54s2；

（2）氨气分子中含有共价键；NF3分子中中心原子的价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4，有1对孤对电子，所以空间构型为三角锥形；利用杂化轨道理论判断N原子的杂化方式为 sp3杂化。

（3）HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子间可以形成氢键，使分子间作用力增大；

（4）根据上面分析知D与B形成的离子化合物的化学式为CaF2；

（5）根据焰色反应判断Ca的焰色反应为砖红色；原理是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量。

（1）三周期 ⅦA  （2）小；H2O （3）2：1

（4）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ·mol—1

试题分析：根据题意可得X是O；Y是S；Z是Cl;W是Fe。（1）Cl元素位于元素周期表第三周期 第ⅦA族。Cl的原子结构示意图是（2）非金属性SS。元素的非金属性越强，其氢化物稳定性就越强，所以这两种元素形成气态氢化物中，较稳定的是H2O。（3）在H2O2分子中含有2个H—O极性键和一个O—O非极性健，因此数目之比为2：1。（4）Cl2与NaOH溶液反应制取消毒液的离子方程式是Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）Fe在氧气中燃烧的热化学方程式是3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ/mol.。

（1） Na>Cl>F  ； （2）HClO4>H2SO4 ； （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（4） ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； ②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成； ③0.01； ④Al(OH)3  H2O   NaCl。

试题分析：根据元素在周期表中的位置可推知：①的H；②是O；③是Al；④是F；⑤是Na；⑥是S；⑦是Cl。（1）同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3） H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示个物质的关系可知：A是NaCl ;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2；X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 。pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,单质转移1mol。由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol.二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.