热门试卷

（1）

（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O

（3）r（N）＜r（Al）＜r（Na）

（4）酸 c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4+）＜c（Cl－）

“由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知D为Cl，“B、C、D三种元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因为B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”，故B为Na、C为Al，X、Y、Z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；又因为“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”，可以推知A为N。

（2）C元素的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O。

（3）三种元素中N位于第二周期，原子核外只有两个电子层，其原子半径最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3个电子层，原子半径都比N的原子半径大，但铝原子核内质子数大于钠原子核内质子数，故r（Al）

（4）NH3和HCl反应生成NH4Cl，其是一种强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根离子水解而显酸性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4+）＜c（Cl－）。

(1)　(2)SO42—　PO43—

(3)Na+-Na+　离子键和非极性键

(4)15、16、17

(1)根据元素周期表中的片段可知为二、三周期的右半部分,若X为空气中的主要成分之一,则X为N元素,则W为Ar元素,原子结构示意图为。(2)根据Y、W、Z对应的酸,可判断Y、W、Z分别为N、

P、S,电子数相等的含氧酸根为SO42—、PO43—。(3)Na与Y和Z单质反应生成摩尔质量相同的两种化合物,

符合条件的Y和Z分别是O和S,Y形成的化合物为Na2O2,电子式为Na+Na+,含有离子键和非极性键。(4)根据元素周期表的排列可判断Y可能处于第15、16、17纵行。

（1）Na＞Al＞O

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）Na＋或Na＋

（4）ab

本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径较大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的最高价含氧酸酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。

(1)氧或氧元素  第二周期ⅥA族  氧化性      (2)PH3＜H2S＜H2O

(3)

(4)2Na＋O2Na2O2  放热

(5)

试题分析：元素④是处在第二周期，第ⅥA族，是氧元素。在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性越来越强，氧化性越来越强，元素对应的氢化物稳定性也越来越好，而同一主族中，从上到下，元素的非金属性越来越弱，元素对应的氢化物稳定性也越来越差，故稳定性：PH3＜H2S＜H2O。

（3）元素⑦是硫元素，其原子结构示意图为。

（4）元素⑤处在第三周期第ⅠA，判断为Na，在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2Na2O2 该反应为放出大量的热量，为放热反应。

（5）首先根据①与⑨在元素周期中的位置快速判断两者分别为H和Cl，两者形成HCl，其电子式形成方程为：

点评：本题综合性较强,涵盖了必修2第一章的全部知知识,但难度不大,侧重对学生基础知识的巩固。

(1) 第三周期 IIIA， 83，金属   (2)强于

(3) S+2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O   (4) NaNO2

根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al，则Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7＋8＋18＋18＋32＝83，该元素是铅，属于金属元素。

（2）C是非金属，Al是金属，前者的非金属性强于后者。

（3）单质硫的化合价是0价，浓硫酸中硫的化合价是＋6价，若二者反应的生成物只有2种，且一种是气体，因为生成物一定有水，则该气体只能是SO2。

（4）N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1，根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子，化合价由＋2价升高到＋3价，因此含氧酸盐是NaNO2。

⑴⑵       ⑶七、ⅣA、＞

前三种幻数为质子数时的元素分别是He、O、Ca，其原子结构示意图分别为。中的质子数和中子数均是8，所以该同位素最稳定。的原子序数是114，因为114－2－8－8－18－18－32＝28，因此位于第七周期，第七周期如果全部排满可以排32种元素，则最后的元素原子序数是118，位于0族。32和28相差4，所以该元素应该属于第ⅣA。的中子数和质子数均是偶数，所以具有双幻数，而的中子数表示偶数，所以前者的稳定性强于后者。

①A: O  B: Na   C: Mg  D: Cl  ②  、

第三周期第ⅦA、

③ NaOH；HClO4               ④ HCl>H2S； HCl

A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，说明该负2价阴离子是含有10个电子，则A是氧元素。氧化物为淡黄色固体的是过氧化钠，所以B是Na元素。M层上7个电子的元素是氯元素，即D是Cl。氢气是0.1mol，转移电子0.2mol，所以2.4gC的物质的量是0.1mol，因此C的相对原子质量是24，C原子中含有12个中子，所以质子数是24－12＝12，即C是镁元素。

(1)；(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3) H2O；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；H2O2+2Fe2++ 2H+=2Fe3++2H2O；(4) 20，降低，减小。

本题是元素推断题，考查学生对知识的应用和推断能力，解题的关键是推出各种元素。由“X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体”可以推出，X是碳元素、Z是氧元素；由“L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体” 可以推出，L是钠元素；由“M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色” 可以推出，M是硫元素。(1) L2Z是Na2O，电子式为；(2) Na2O2和CO2反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)由于X、Y、Z分别都能与W可形成10电子化合物，Y的原子序数介于C、O，故W为H，Y为N。氢化物分别是CH4、NH3、H2O，由于后两者分子间可形成氢键，CH4分子间不能形成氢键，这三种化合物中沸点最髙的是H2O；W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3是NH4NO3，是一种强酸弱碱盐，NH4+在水中发生水解，溶液呈酸性，NH4+离子浓度减小，水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为H2O2+2Fe2++ 2H+=2Fe3++2H2O；(4) 0.48molSO2和0.22molO2在2L密闭容器中反应达到平衡得到0.24 mol SO3，平衡时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.12mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，则该反应的平衡常数为(0.12mol/L)2/[(0.12mol/L)2×0.05mol/L]=20，SO3的体积分数为0.12/(0.12+0.12+0.05)=0.41，O2转化率为0.06/0.11=6/11；若温度不变，再加人0.50 mol O2后，重新达到平衡，O2的转化率降低，平衡向右移动。

2SO2+ O22SO3

始 量  0.12   0.3    0.12

变 量  2x      x       2x

平衡量0.12-2x  0.3-x  0.12+2x，则有(0.12-2x)2/[(0.12+2x)2×(0.3-x)]=20，解得x≈0.025，SO3的体积分数为0.17/(0.24+0.275)=0.33，比0.41小，故SO3的体积分数减小。略

互为同位素； 1：2：3； 1：1：1； 1：1：1

试题分析：H、D、T三种原子其质子数相同，均为氢元素；但其中子数不同，因此三者之间的关系为“互为同位素”；

根据公式“”可得，推导公式，因此在同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故答案为1:2:3。

H、D、T三种原子均为氢元素，同一种元素，其质子数相同。故其质子数之比为1:1:1 。

相同状态下，体积相等，其物质的量相等，而电子数=质子数，因此其电子数之比为1:1:1 。

点评：本题考查的内容较为综合，但都是基础内容。解题的关键在于理解并掌握相关概念，同时，对课本中所涉及的公式应掌握，尤其是其推导公式。

(1)Ar   Si    F (2)NaOH  略   HClO  (3)H-O-H;     ; 离子

(1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；

（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为  H-O-H；氧化钠的电子式为

由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；

（1）氢、钠；第二周期IVA族；

（2）    离子键、非极性键

（3） 2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑

（4）

(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。在常温常压下是一种无色无味的液体，说明产物是水，即A和C是H和O。自然界硬度最大的单质是金刚石，则D是C。C、D同周期，因此C是O，则A是H。B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则B是Na，E是镁或铝。又因为E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，所以E是Al。

（1） 二   ⅴA  （2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；

（3）       离子键，非极性键；（4）H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O     

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；（2）NaOH与Al(OH)3反应的两种方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）Na在氧气中燃烧生成Na2O2,其电子式是；在该物质含有的化学键是离子键、非极性共价键。（4）H2S有还原性，而 H2O2有氧化性，二者发生氧化还原反应的化学方程式是H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O 。