热门试卷

（本题共8分）

（1） 极性   （2分）

（2）Na>Cl  共价键（2分）

（3）密度  Be(OH)2+2NaOH→ Na2BeO2+2H2O  （2分）    

（4）ad   （2分）

试题分析：

（1）空气中最多的元素为N，核电荷最少的为H，其组成的物质为NH3，其空间构型为三角锥型。

（2）海水中最多的处理H2O外就是NaCl，同周期从左到右，半径逐渐减小。

（3）第二周期，序数最小的金属是Li，其密度最小，其相邻的为Be与Al一样均具有两性，故可以写出与碱反应的方程式。

（4）人体内最多为O、自然界最硬为C。

H O Na S   NaOH、NaHS、Na2SO4   H2O  H2S  H2O2  SO2

试题分析：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H或B，所以Y是Na或Al。X、Z为同一主族，设X的原子序数是a，则Z的原子序数是a＋8。如果Y是Al，W是B，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍，则13＋a＋8＝3×（5＋a），解得a＝3，此时不符合X的原子序数大于W的，所以W只能是H，Y是Na，则11＋a＋8＝3×（1＋a），解得a＝8，即X是O，Z是S。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式有NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3；能形成共价化合物的化学式有H2O、H2S、H2O2、SO2、SO3等。

点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（14分）

（1）① 第三周期第Ⅲ族，CO2

② Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Ar（其它合理答案均可得分）

（2）① 吸氧腐蚀 ② CaCO3或CaO

（3）① 83.1% ② Al、Ni

（1）①铝土矿中的Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，通入CO2可生成氢氧化铝。

②Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O；为防止合金被氧化，需要加惰性气体，如Ar等。

（2）①海水为中性，舰体中的钢发生吸氧腐蚀。

②CaO能与生铁中的SiO2反应生成CaSiO3和CO2，从而降低生铁中硅的含量。

（3）①白色沉淀为Al(OH)3,可得Cu的质量分数为：(80.0g-27 g•mol‾1×39.0g/78 g•mol‾1)/80.0g×100%= 83.1%

②根据题目所给图可以看出，Al3+在pH=3.4时开始转化为沉淀，说明合金中含Al，在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，说明pH7.0到8.0范围内生成沉淀，根据图可以看出Ni2+在这个范围内转化为沉淀，说明合金中含Ni。

【考点定位】本题考查元素周期表、金属的腐蚀、化学方程式的书写、质量分数的计算、金属的冶炼和物质成分的判断。

（1）1s22s22p4，。（2）正四面体，sp3，非极性，原子晶体；（3）N＞O＞Si＞Li。（4）8，CaTiO3。

试题分析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A元素位于第ⅠA族；B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，B元素位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，则C元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子，则D元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p3，为氮元素；（1）C为氧元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4，若A元素为非金属元素，则A为氢元素，H与O形成的化合物水和过氧化氢中的共价键均为共价单键，属于键。（2）当n=2时，B为碳元素，其最简单气态氢化物CH4的分子构型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3，CO2属于非极性分子，当n=3时，B为硅元素，二氧化硅晶体属于原子晶体；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，A为锂元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，B为硅元素，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Si＞Li。（4）根据晶体的晶胞结构可知，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，利用切割法计算：1个晶胞中含有Ti：8×1/8=1，O：12×1/4=3，Ca：1，该晶体的化学式为CaTiO3。

（1）直线形    

（2）           sp3杂化  

（3）原子晶体      16    

（4）Si

试题分析：由图像和题意可知A、B、C、D分别为：SiH4、NH3、HF、H2O

（1）B3－为N3－故空间构型为直线形    

（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料故为N2H4,电子式略、       sp3杂化  

（3）A元素氧化物为SiO2故晶体类型为原子晶体； 其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，故每个晶胞中占有的Si原子数为8，根据SiO2可知O原子数为16。    

（4）根据第一电离能规律由小到大的顺序为Si

(1) F  C   (2)Cl  NaOH   Al(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al 　单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

试题分析：（1）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以根据元素在周期表中的相对位置可知，非金属性最强的元素是F。由于大部分物质都是有机化合物，所以形成化合物种类最多的元素是C。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3。

（3）根据元素周期律可知，⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al。比较元素的金属性强弱可以利用单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）  Na2SO4   ；    离子键和共价键          。

（2）  AB          。

（3）  2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2                                              。

（4）① 将q插入水中，反应后q处冒气泡，证明反应放热                       。

②  在p处收集气体，该气体能使带有余烬的木条复燃，证明是氧气        。

（其他合理答案均给分）

（1）高中阶段所学习的常温下的无色单质气体，而且还是短周期元素构成，那么物质丙的范围可缩小氢气，氧气，氮气三种，再整体观察，甲，乙两种单质均可以在丙中燃烧，并且乙变成D，D再变成E的过程中，丙都参与其中反应，这表明丙有很大可能是氧气。推测丙为氧气，那么乙和丙同主族又是常见单质，所以乙应该是硫单质，D可能为二氧化硫，E为三氧化硫。这样一来由乙到E的这条关系线就比较清晰了。再来推甲到丙的这条线，单质甲在丙中燃烧，生成的产物A可以与水反应放出丙，这一点可以看出单质甲是Na，A为Na2O2，与水反应生成的B就是NaOH，同时也断定丙肯定为氧气。剩余的物质C应该是 Na2SO4，X为Na2S。B中的化学键包括钠离子与氢氧根离子间的离子键，以及氢氧根中氢氧原子间的共价键。

（2）A与D的反应：Na2O2+SO2=Na2SO4属于化合反应，其中化合价发生变化，所以也属于氧化还原反应。

（3）2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

（4）Na2O2与水反应，可以利用受热膨胀的常识进行验证，将q插入水中，反应后q处冒气泡，证明反应放热。至于氧气的验证，可以利用氧气使带火星木条复燃来验证。

（1）氩（2）KOH（3）H2O；2K+2H2O==2K＋+2OH―+H2↑；Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO

NaOH；HBrO4 （5）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O

（6） HCl>HBr；HClO4>HBrO4

试题分析：（1）零族元素最外层达到了稳定结构，化学性质稳定；（2）同主族最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，同周期最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，故KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）元素⑦为O，故氢化物为H2O；钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；元素⑧为氯，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式；（4）①为钠，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑨为溴，溴的最高价氧化物对应水化物为高溴酸，即HBrO4；（5）氢氧化钠和氢氧化铝反应的方程式；（6）同主族气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl>HBr，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故HClO4>HBrO4

（1）[Rn]5f146d107s27p2　（2）7　ⅣA　（3）②

（1）设114号元素为x。x元素原子比86Rn原子多28个电子。根据基

态原子的核外电子排布规则，x元素基态原子电子排布式的简化式应为

[Rn]5f146d107s27p2。

（2）由[Rn]5f146d107s27p2可知，x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该

元素在周期表的第7周期、ⅣA族。

（3）88Ra在第7周期、ⅡA族，x元素在第7周期、ⅣA族，所以x元素原子

的第一电离能大于88Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素，位于第7

周期、ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强，所以x元素的鲍林电负性应小

于2.0。铅元素的化合价有＋4价和＋2价，与铅同族的x元素的化合价也应

有＋4价和＋2价。一般来说，金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。

(1)H　(2)Na　　(3)Na

(4)NaOH　(5)Al(OH)3　(6)N　(7)HF

(8)Na　F　(9)HClO4

试题分析：(1)原子半径最小的元素是H；(2)1～18号元素中，除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，其原子结构示意图是；(3)与水反应最剧烈的金属是Na；(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是Al(OH)3；(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的物质是氨气，所以该空填N；(7)最稳定的气态氢化物是HF；(8)金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；(9)酸性最强的最高价氧化物是Cl2O7对应的水化物是HClO4。

点评：本题考查了元素周期表中元素性质的比较和递变，属于高考的基础考点，本题比较容易。

（16分） （1）（2）1s22s2sp4                   

（3） V型 ； sp3 ；直线型 ；sp   （4）  O3； PO43-

试题分析：（1）第三周期核外未成对电子最多的基态原子是P元素，所以价电子排布图为。

（2）族序数为周期数三倍的主族元素氧元素，其原子电子排布式为1s22s2sp4。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，SCl2和BeCl2中中心原子含有的孤对电子对数分别是（6－2×1）÷2＝2、（2－2×1）÷2＝0，所以分子的空间构型分别是V型、sp3杂化和直线型、sp杂化。

（4）原子数和电子式分别都相等的是等电子体，则和二氧化硫互为等电子体的是臭氧。和SO42-互为等电子体的是PO43-。

点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

（1）（1分）    Cl2O7 （1分）

（2）非极性     ， 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3  +O2

（各1分，3分）

（3）离子晶体 ，碱性（各1分）

（4）① CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g)  + 2H2O(l) ;ΔH="890.4KJ/mol  " （2分）

② a、O2 + 2H2O + 4e- =" " 4OH-        （1分）

b、CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O            （1分）

（5）BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （2分）共价 （1分）

将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电 （2分）

略

（1）Na、F

（2）铝、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）HClO4

（4）离子

（5）    

试题分析：（1）根据元素周期表与元素周期律的关系，最活泼的金属位于周期表的左下方是④Na元素，非金属性最强的元素位于周期表的右上方是③F元素；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）元素⑨是硫元素，元素⑩是氯元素，二者的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4

（4）②为O元素，原子结构示意图是，元素①为N元素，单质N2的电子式为