- 物质结构元素周期律
- 共75155题
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断
正确答案
（1）“略”
（2）1个；
（3）-2；氟
（4）c
下表是元素周期表的一部分
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_________ （填“强”或“弱”）。
(2)已知某些不同主族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________，又如表中与元素⑦的性质相似的元素是______（填元素符号）。
正确答案
(1)HCl；弱
(2)Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；Li
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______．
（2）地壳中含量最多的金属元素是______．
（3）写出②与④形成的化合物的电子式______．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
（6）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al，故答案为：Al；
（3）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为
，故答案为：
；
（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）⑤的氢氧化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）⑤为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
下表是元素周期表的一部分，针对所给的9种元素，完成下列各小题．
（1）非金属性最强的元素是：______；
（2）H2O的电子式：______；
（3）Ar原子结构示意图为：______；
（4）NaOH与Al（OH）3中，碱性较强的是：______；
（5）制作光导纤维的主要材料是：______；
（6）N与C中，原子半径较小的是：______；
（7）Al2O3与盐酸反应的化学方程式：______．
正确答案
（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ar为稀有气体，故答案为：Ar；
（2）水为共价化合物，H和O通过共用电子对结合，电子式为：
（3）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8，原子结构示意图为
（4）金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Al，因此碱性：NaOH＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；
（5）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（6）同周期自左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N，故答案为：N；
（7）Al2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
在短周期元素中：
（1）金属性最强的元素是______
（2）写出第三周期第IVA族元素的元素名称：______
（3）地壳中含量最丰富的金属元素位于第______周期第______族
（4）在11-18号元素（稀有气体元素除外）中：
①最活泼的非金属是______
②与水反应最剧烈的金属单质是______
③既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是______
④气态氢化物最稳定的是______．
正确答案
（1）短周期中，由元素性质递变规律可知，金属性最强的为Na，故答案为：Na；
（2）第三周期第IVA族元素的原子序数为14，为Si元素，其名称为硅，故答案为：硅；
（3）地壳中元素含量在前几位的为O、Si、Al、Ca，则含量最丰富的金属元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（4）11-18号元素均在第三周期，①从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，则Cl的非金属性最强，最活泼，故答案为：Cl；
②Na的金属性最强，则Na与水反应最剧烈，故答案为：Na；
③只有Al既能与强酸反应，又能与强碱反应，故答案为：Al；
④非金属性最强的为Cl，则其气态氢化物HCl最稳定，故答案为：HCl．
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是__________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是______________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是____________；②③④的电负性：___>____>___（用元素符号表示），判断依据是_________________________。
(3)某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+l， 该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。
正确答案
(1)⑨；3d104s1
(2)分子晶体；O；N；C；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强
(3)③；氨气和水都是极性分子，且氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
(4)C3N4；高
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）______；
元素j的最高价氧化物的化学式为______，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______．
（3）写出m原子的外围电子排布式______．
正确答案
由元素在周期表中的位置可知a为H，b为He，c为C，d为N，e为O，f为Na，g为Mg，h为Al，i为P，j为Cl，k为Fe，l为Ge，m为Br，n为Ba，q为Cr，
（1）原子最外层只有2个电子的短周期元素只有He、Mg，j为Cl，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，i为P，最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：He、Mg；Cl2O7；H3PO4；
（2）最外层上未成对电子数最多为5，具有nd5的结构，应为Cr元素，f为Na，及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是金属晶体，故答案为：Cr；金属晶体；
（3）m为Br，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，外围电子排布式4s24p5，故答案为：4s24p5．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．
（2）写出相应字母所代替的元素（填写元素符号）
b______ e______ g______ i______
（3）利用上表a-i九种元素完成下列填空：（请用具体化学式完成，否则不给分）
①这些元素中最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属单质是______．
②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是______，溶液呈碱性的是______．用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇，可观察到的现象为______．
③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式______．
④写出h在空气中燃烧的产物的电子式______，该产物化学键的类型为______、______．
正确答案
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；
（2）根据元素在周期表中的分布，a是N，b是O，c是F，d是Cl，e是s，f是Al，g是Mg，h是Na，i是K，
故答案为：O；S；Mg；K；
（3）①根据元素周期律：这些元素中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F2；
②a是N，b是O，c是F，d是Cl，e是s，f是Al，g是Mg，h是Na，i是K，这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液中，酸性最强的是HCl，溶液呈碱性的是氨气，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵白色固体，产生白烟，故答案为：HCl；NH3 ；有白烟产生；
③h的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，f的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝是两性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，二者发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-，故答案为：Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-；
④h是Na，金属钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子化合物，电子式为：
，故答案为：
；离子键；共价键．
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．
（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______．
正确答案
（1）⑨的原子序数为26，为Fe元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2））③为Na，⑤为Al，⑦为Cl元素，对应的化合物分别为NaCl和AlCl3，其中NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，AlCl3为
强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则水溶液的pH：NaCl＞AlCl3，
故答案为：NaCl；AlCl3；
（3）①为Be，⑤为Al，二者处于对角线位置，性质相似，则Be（OH）2为两性氢氧化物，能与强碱反应生成盐和水，Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式为
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（4）⑥为S，对应18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，应为HS-，反应的离子方程式分别为HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O．
如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
①表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：______
②Y是周期表中______族元素．
③以上13种元素中，______（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是______，元素Y的原子最外层有______个电子．
正确答案
（1）①由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为周期表中的a元素，由元素在周期表的位置可知，a为Na元素，j为O元素，钠与氧气形成Na2O、Na2O2，
故答案为：a；Na2O、Na2O2；
②由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，故答案为：ⅢA；
③稀有气体的第一电离能最大，由元素在周期表中位置可知m为零族元素Ar，故答案为：m；
（2）表中X和Y均为短周期元素，由（1）中分析可知，X为Na元素，Y表现+3价，最外层有3个电子，故答案为：Na；3．
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；
（2）元素①的最高价氧化物结构式为______，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式______；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有______；
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极．
正确答案
根据元素周期表中元素的分布情况，知①为C，②为O，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为Se，⑦为S，⑧为Cl，⑨为H，⑩为N．
（1）周期表中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，非金属强的元素在左上角位置，故为F，故答案为：③；
（2）碳元素的最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，结构式为：O=C=O，元素O与H形成的18e-化合物为双氧水，氧原子和氢原子之间为共价单键，故答案为：O=C=O；
；
（3）O、H、N三元素形成的化合物中原子个数比为3：4：2，电子总数为42是硝酸铵，其中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H2O＞H2Se，故答案为：HCl＞H2O＞H2Se；
（5）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池的自发氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠的反应，所以金属铝是负极，金属镁是正极，原电池为：
，故答案为：
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
（4）下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
正确答案
（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的电子层数等于周期数=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强的是磷酸，弱的是砷酸，故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，发生反应：2H2O+Br2+SO2=2HBr+H2SO4，所以溶液中存在的主要离子是：H+，Br-，SO42-，
故答案为：H+，Br-，SO42-；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强，即Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C、干冰升华、液态水转变为气态分子结构均为变化，属于物理变化过程，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确．
故答案为：ABD．
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）表中T的元素符号为___________ ，金属性最强的元素是_________ （填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M_________ R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是________。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________（填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________ 。
正确答案
（1）Fe；K。
（2）<
（3）HClO4
（4）
（5）S2->Cl->K+
（6）
（7）cd
I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB⇌zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
（5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．
正确答案
Ⅰ．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不能超过8，又都是主族元素，故W最外层电子数只能为1，X的最外层电子数为4，由X、Y在周期表中相对位置可知，X为C元素、Y为S元素，结合原子顺序可知，W为Na、Z为Cl，
（1）X为C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）Y的气态氢化物H2S通入FeCl3溶液中，Fe3+离子氧化硫化氢生成单质S，自身为还有为Fe2+，同时生成H+，该反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，
故答案为：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+；
（4）Na-S高能电池是一种新型电池，它以熔融的Na、硫单质为两极，两极之间通过固体电解质传递Na+离子，放电时，为原电池，Na+离子向正极移动，正极为S8获得电子得到Sn2-，正极电极反应式为：nS8+16e-=8Sn2-，
故答案为：正；nS8+16e-=8Sn2-；
Ⅱ．（5）根据①②数据可知，压强增大一倍，A的浓度增大一倍，说明增大压强平衡不移动，故x+y=z，故答案为：=；
（6）由②③数据可知，③的压强变为②的5倍，而A浓度变为②的5.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，B物质发生液化，故xA（g）+yB⇌zC（g）的平衡常数k=
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是_______。
a．A、B、E不可能在同一主族
b．A、B、C可能在同一周期
c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d．C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则：
①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；F属于______分子（填“极性”或“非极性”）
②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________
③E在周期表中的位置_________________________，C和E形成的化合物属于____________________晶体
④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ________ （填化学式）。
正确答案
（1）ad
（2）①极性②NaHCO3；HCO3-+OH-=CO32-+H2O③第三周期、第IVA族；原子晶体④H2O2、CH4O、C2H6
扫码查看完整答案与解析