热门试卷

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。

（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含__________个π键。元素①的某种晶体熔点约2300°C，沸点3658°C，硬度仅次于金刚石。则元素①的该种晶体为__________晶体。

（2）在一定压强下，将元素⑤与⑧的氢化物的混合气体降温时，首先液化的是__________（填化学式），将元素⑥与⑧，⑨与⑧组成的化合物分别升温，首先熔化的是__________（填化学式）。

（3）写出⑩基态原子的外围电子排布式：__________，其晶体堆积方式名称为__________。

（4）③、④、⑤三种元素的第一电离能大小顺序是：__________。⑦原子价电子的轨道表示式

__________。

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，

用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）元素化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______．

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，呈两性的是______；它们之间反应的离子方程式为：______．

（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的______；

（4）A、B两元素形成的化合物的电子式是______．

（1）在原子序数为 1-18 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：

原子半径最大的是______；氧化性最强的单质是______；

酸性最强的含氧酸是______；属于两性氢氧化物的物质是______；

最稳定的气态氢化物______；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号______．

（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是______

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚等物质做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是，科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：

第二周期________>________ H2O,HF; 第三周期SiH4>PH3>_______>________。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3; H2S____H2O; CS2____CO2;CCl4>CF4(填“>”或“<”)于是科学家们开始把注意力集中在含F，Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_________________________。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_______________。但求助于周期表中元素及其化合物的________（填字母，多选扣分）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

a．①②③ b．②④⑤ c．②③④

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________________。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为_____________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为

______________________。

（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由___________________。

（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式______________________________。

（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因______________（用离子方程式表达）。

(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式________________。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。

(2)X的硝酸盐的水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。

(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：____>____>____>_____。（填离子符号）

(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： 

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。

（2）ZW2的电子式是_________ 。

（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________；____________________；

（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______；a分子的立体结构是__________；

a是含______键（填“极性”或“非极性”）的______分子；（填“极性”或“非极性”）

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是_________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。 ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。

（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。 

（3）②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____

（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。

（5）工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），用原子结构知识解释____________，可以验证该结论的实验是________（填编号）。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。

（7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________，

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变 规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期：____>____>H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3，H2S____H2O；CS2____CO2，CCl4_____CF4（填“>”、“<”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复 试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_____________________。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于元素周期表中元素及其化合物的________（填写字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

a.①②③ b.②④⑤ c.②③④

氮可以形成多种离子，如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

(1)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式_______________________。

(2)NH2-的电子式为________________。

(3)N3-有______个电子。

(4)写出与N3-是等电子体的物质的化学式____________（两种）。

(5)等电子体的粒子往往具有相似的结构，试预测N3-的构型____________。

(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN，则“N5”分子碎片所带电荷是___________