热门试卷

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题：

(1)元素“O”在周期表中的位置是______________。

(2)画出“C”的简化电子排布式_____________。

(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下，其中序列“1”代表_________（填上表中的字母，下同），“7”代表______________。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如下，序列“5”氢化物的化学式为：__________；序列“1”氢化物的电子式为：______________。

已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是________．

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．

(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________.

(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(5)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．

有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②，⑦，⑧ 三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。 

(1)元素②在周期表中的位置为_____周期____族；②，⑦，⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是____（用元素符号表示）。②，⑦，⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___ （用化学式表示）。

(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：___。

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，

1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

（1）A的气态氢化物的电子式为_________________， B元素在元素周期表中的位置_____________。

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。

（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。

下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题

（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：_______、_______、_______。其中酸性最强的是

__________

（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：_______、_______、______。其中最稳定的是______。

（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是

______________。

（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式____________________________。

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

______________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：___________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____________＞____________（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________＞ _______＞ _______ ＞ ________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ______________________________。

在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是________。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。

⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐减弱

d. HX的稳定性逐渐减弱

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：  

（1）氢化物的易燃性：第二周期：__>____> H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____  

（2）化合物的毒性：PH3> NH3；H2S____H2O；CS2_______CO2；CCl4> CF4。(填“>”或“<”)  

（3）科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76. 8℃，CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范嗣介于其间。经过较长时间的反复实验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题，它是______，但这种求助于周期表中元素及其化合物的___（填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

  ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

下表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是   __   ，只有负价而无正价的是  ___ ,  可用于制半导体材料的元素是   _____。    

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是      __    ，酸性最强的是       _____ ，呈两性的是     __  ；

（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的        __  ；    

（4）在B 、C 、D 、J 、 E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是        ___  。

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl＋Cl ②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键（填“极性”或“非极性”）。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。

（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。

现有下列短周期元素性质的数据

回答下列问题

（1）元素③在周期表中位置是_____________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

_________（填化学式）；

（2）元素①是_________（写元素符号），元素⑥是_________（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________；

（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为_______________（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为__________________________；

（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程_________________________；写出元素⑦氢化物的电子式

__________________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式___________________________。

(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．

(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．

(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________．

(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________.

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是_____________（填写元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）_____________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________大于___________（填化学式）。