热门试卷

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是_____

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

（1）指出②中的实验现象：_______________________

（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）

（3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________ 

（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”）

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。   

完成下列填空：

(1)10Be和9Be_______。   

a．是同一种原子            b．具有相同的中子数   

c．具有相同的化学性质       d．具有恒定的丰度   

Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。  

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点   

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液   

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液   

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。

元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为：375.32，589.52，652.24，1086.42，1255.26；原子半径(r/pm)为：77，99，197.3，124.9，265.4；电负性为(X)：0．7，1.0，1.6，2.5，3．0，请按周期规律将五个元素的 (I1，r，X)与元素对应起来。

部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素

（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是_____________________________

（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题

（1）元素Q、W的非金属性强弱：Q_____W（填‘>’或‘<’）。

（2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式：_________________________。

（3）将mg金属Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m=_________g。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该粒子的电子式______________(用元素符号表示)．

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________________．

A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。

(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2)A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。

(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。  

(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ___________；

（2）A与L所形成的化合物的电子式____________；

（3）DB2的结构式为__________ ；

（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式____________ ；

（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为_____________。

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是_________________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3-)（填“>”．“=”或“<”）。

下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素

回答下列问题：

(1 )画出元素②的原子结构示意图________．

(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中________和________元素组成(填写上表中的序号)．

(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：__________________________________________(用分子式表示)．

(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为_____________________________．

如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C___________，D__________。

(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。

(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                   ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                   .

（1）．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。

（4）．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________。