热门试卷

下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素_______（填元编号，下同），非金属性最强的元素是_______。金属性最强的单质_______。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的_______。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。

（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为_____________________。

如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，   它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

(1)写出它们的元素符号： A______B______C______D______E______。

(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。

(3)指出C在元素周期表中的位置____________。

(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。(用分子式表示)

下表标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，常温下其单质为液态非金属元素的是______，属于过渡元素的是

______（该空填字母）。

(2)B，F，C的气态氢化物的化学式分别为______，_______，______，其中以______最不稳定。

(3)第三周期中，原子半径最小的是_______。

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)⑦表示的元素是____。

(2)④，⑥两种元素的原子半径大小为：④____⑥（填“<”或“>”）。

(3)由①元素组成的单质分子的电子式是____。

(4)若③，⑧两种元素气态氢化物的化学式分别表示为HX、HY，则其稳定性大小是： HX____HY(填“<”或“>”)。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题

（1）T的原子结构示意图为______；

（2）元素的非金属性：Q_______W（填“＞”或“＜”）；

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________；

（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________________；

已知短周期的四种元素A、B、C、D形成的四种离子：A+、B2+、C-、D2-电子层结构相同，则四种微粒半径按大到小的顺序为__________；四种元素的原子序数按由大到小的顺序排列为_____________。

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①②  ③…… 反应②中形成的化合物的电子式为_________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期___________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____________。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________________________。

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空

（1）酸性：H3PO4_____H2SO4，碱性：KOH_____Mg(OH)2；

（2）氧化性：Cl2_____S，还原性：Cl-_____Br-；

（3）稳定性：CH4_____HF；

（4）微粒半径：Si_____Na；F-_____Na+

（5）电子数目：H2O_____CH4

已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是_________________。

已知溴原子的原子结构示意图如下﹕

（1）溴原子的原子的序数为_________ 。

（2）溴元素的原子在反应中易得到____ 个电子，表现为 ____性（填氧化性或还原性）

（3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。

（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。

（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱 ____________________________。

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2；

（2）氧化性：Cl2________S，还原性：Cl-________Br-；

（3）稳定性：CH4________HF；

（4）微粒半径：Si________Na；F-________Na+（5）电子数目：H2O________CH4

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题：

某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：

（1）氢化物的可燃性：第二周期______＞______＞______＞HF．

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CS2______CO2；CCl4______CF4．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上．

（3）已知CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有______．

（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的______造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的______（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的．

A．沸点     B．毒性     C．水溶性      D．颜色       E．易燃性．

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答：   

(1)Na3N的电子式是____，该化合物是由____键形成的。   

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是____________________。   

(3)Na3N与水的反应属于________反应。   

(4)比较Na3N中两种离子的半径大小：r(Na+) ______（填“>”“<”或“=”）r（N3-）。

请写出10个含18个电子的分子的化学式。

____、____、____、____、____、 ____、____、____、____、____